江西省宜春市東煌外語(yǔ)學(xué)校2022年度高一化學(xué)期末試題含解析

江西省宜春市東煌外語(yǔ)學(xué)校2022年度高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中能明顯增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力的是（）A.食鹽

B.白醋

C.小蘇打

D.燒堿參考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物質(zhì)是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越強(qiáng)，次氯酸鈣生成次氯酸符合強(qiáng)酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力，故B正確。2.已知，有機(jī)化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系：則下列推斷不正確的是

（

）A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液B．B中含有的官能團(tuán)為羥基，B物質(zhì)可以做燃料和造酒原料，也可以用來殺菌消毒C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯D．B＋D→E的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5參考答案：D略3.絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是()A.青銅器皿

B.陶瓷

C.絲綢

D.中草藥參考答案：A【分析】合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。4.下列說法正確的是A.CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g

B.18g水中含有1mol水分子C.O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32g·mol-1

D.lmolNO的質(zhì)量是30g·mol-1參考答案：BA、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，A中單位錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤。B、18g水為1mol，所以含有1mol水分子，B正確。C、相對(duì)分子質(zhì)量無單位，C錯(cuò)誤。D、質(zhì)量的單位為g，D錯(cuò)誤。正確答案為B

5.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是

A、通入H2的電極為負(fù)極

B、通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5．6LO2完全反應(yīng)后有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移

D、隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升參考答案：D略6.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(

)A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略7.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32－，過濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH－，過濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B，本題選B。

點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會(huì)分解為氧化銀。8.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長(zhǎng)的高能電池B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長(zhǎng)時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B【詳解】A.Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，單位質(zhì)量能量比高，所以鋰電池是質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長(zhǎng)的高能電池，故A正確；B.鉛蓄電池是最早使用的二次電池，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率理論上高達(dá)85%~90%，燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，所以能長(zhǎng)時(shí)間供電，故C正確；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選B。

9.參考答案：D略10.能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是(

)A.該酸易揮發(fā)

B.該酸的稀溶液中有一種分子存在C.導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D.0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L參考答案：D略11.用特殊方法把固體物質(zhì)加工為納米級(jí)（1—100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)微粒的直徑與這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：略A12.將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A.飽和Na2CO3溶液

B.CaCl2溶液

C.澄清石灰水

D.Na2SiO3溶液參考答案：B飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。13.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C.CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：D【詳解】A、因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答是難點(diǎn)。14.在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制備的是

A.FeCl3

B.Na2O

C.Na2O2

D.FeCl2參考答案：D略15.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．N2的電子式：N

N

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.今欲用NaHCO3固體配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空：（1）有以下儀器：①燒杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）配制時(shí)必須使用的儀器有

（填代號(hào)），還缺少的儀器是

、

。（2）用托盤天平稱取

g固體NaHCO3。（3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶（使用前檢漏），輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1－2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________________。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是_________。A．定容時(shí)觀察液面俯視

B．定容倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水C．有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）①②④⑤⑥

藥匙

膠頭滴管（2）8.4（5）刻度線相切（6）不能

（7）BC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打．（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是；屬于堿的是；具有漂白性的是；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是．（填序號(hào)）（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；③；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；混合物和純凈物；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等；（2）Na2CO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子；（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；③氯水屬于混合物，氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性；④小蘇打是碳酸氫鈉屬于純凈物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；屬于混合物的是③，屬于堿的是②，具體有漂白性的是③，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是④，故答案為：③；②；③；④；（2）Na2CO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；故答案為：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．18.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：