河北省邯鄲市廣泰中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省邯鄲市廣泰中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()。A．乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．乙酸和氨基酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略2.用下列實驗分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢． 用圖所示裝置分離苯和水B． 用圖所示裝置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用圖所示裝置分離NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．苯不溶于水，且密度比水?。籅．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯的密度比水小，在上層，故A正確；B．乙炔可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用硫酸銅溶液除雜，故B錯誤；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用過濾的方法分離，故C錯誤；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離、提純等，注意化學(xué)實驗操作的考查，熟悉高考中對化學(xué)實驗注意事項及操作要點的考查，題目難度中等．3.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：A略4.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略5.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．分子晶體中均存在共價鍵B．原子晶體中共價鍵越弱，熔點越低C．晶體在受熱融化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力參考答案：B6.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略7.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進(jìn)入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回?zé)?，則下列組合正確的是①X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水②X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水③X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液④X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：C8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體分子總數(shù)為2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱：3―甲基―2―丁烯C．含78個中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略10.下列敘述正確的是(

)A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體參考答案：C考點：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；分子晶體．分析：A．二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價鍵；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體；D．金屬晶體也含有金屬陽離子；解答：解：A．原子晶體中可以存在非極性共價鍵，例如二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價鍵，故A錯誤；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂，故B錯誤；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故C正確；D．金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，解題時注意分子晶體三態(tài)之間轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，題目難度不大．11.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（

）

A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。參考答案：B略12.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是Cl2B．若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C．若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是FeD．若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)參考答案：C略13.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl—2e=Cl2↑參考答案：C略14.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

（）

A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體

D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：答案：D15.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：（1）溶液A中一定不存在的陰離子有

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為

、

（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為（4）生成氣體丙的離子方程式為

若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．參考答案：（1）CO32﹣；（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）；

（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．

【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計．【專題】守恒法；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子共用一對電子；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．【解答】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．（1）通過以上分析知，溶液A中一定不存在的陰離子有CO32﹣，故答案為：CO32﹣；（2）沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應(yīng)，二者離子方程式分別為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子之間共用一對電子，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（4）酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和NO，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得V（NO）=×22.4L/mol=33.6L，故答案為：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．【點評】本題考查物質(zhì)檢驗實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)某些物質(zhì)特殊性進(jìn)行推斷，熟練掌握轉(zhuǎn)移電子守恒的有關(guān)計算，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子（1）該融雪劑的化學(xué)式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

.（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是

.（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是

.（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為

.參考答案：標(biāo)準(zhǔn)答案：（1）CaCl2;

（2）

S=C=S(2分)；H2S

(3)Si3N4

(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O

試題分析：（1）前20號中存在XY2的且陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)有MgF2和CaCl2,又1molXY2含有54mol電子，則只

能是CaCl2。X的氫化物為CaH2，為離子化合物，含有氫負(fù)離子；（2）最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素為C和S。D與Y相鄰，

則D為硫。D與E能形成一種非極性分子，為CS2；D（硫元素）所在族元素的氫化物中，由于H2O中含有氫鍵，沸點最高，其他的氫化物

的沸點，接照分子量進(jìn)行遞增，所以H2S是最小的。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則應(yīng)為Si；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3

個共價健，則應(yīng)為N，兩者結(jié)合的化合物，可根據(jù)Si為+4，N為-3，與出其化學(xué)式為Si3N4。（4）氫化物能用于刻蝕玻璃的為HF，OF2

中氧為+2價，則F2應(yīng)從0降到-1價F－，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總值相等進(jìn)行配平。

高考考點：元素推導(dǎo)，物質(zhì)的性質(zhì)

易錯提醒：題目的要求看不清而錯。

備考提示：抓住物質(zhì)的性質(zhì)，看清題意而作答，謹(jǐn)防出錯。

18.物質(zhì)A有如下合成路線：

（1）A的分子式為

，含有的官能團(tuán)為

（寫名稱）。

（2）A→C的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為

（3）B的同分異構(gòu)F、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個-CH3，1molF消耗3molBr2，1molG消耗2molBr2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式

，G的結(jié)構(gòu)簡式

。

（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解釋上述實驗現(xiàn)象原因

（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生