上海市凌橋中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市凌橋中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是()A．氨氣可用作制冷劑

B．氯氣可用于消毒和制造漂白粉C．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱介質(zhì)

D．通常所說的三大合成材料是糖類、蛋白質(zhì)、油脂參考答案：D略2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是A．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連

C．放電時正極反應(yīng)為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每轉(zhuǎn)移3mole－，有1molFeO42－被還原參考答案：C略3.從環(huán)境保護的角度考慮，實驗剩余的有毒氣體要進行處理，不能排放到大氣中。下面氣體的處理方法不正確的是A．一氧化碳點燃

B．氯氣用氫氧化鈉溶液吸收C．一氧化氮用水吸收 D．二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收參考答案：C4.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動市十二中2011-2012學(xué)年度(下)3月調(diào)研檢測參考答案：C略5.下列各有機物的系統(tǒng)命名正確的是ks5uA．CH2=CH-CH=CH2

1,3-二丁烯

B．CH3CH(CH2CH3)CH3

2-乙基丙烷C．CH3CH2CH(OH)CH3

3-丁醇

D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3

乙二酸二乙酯參考答案：D略6.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是()

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C由于濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以首先排除A選項。根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl或HNO3的摩爾質(zhì)量，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl或HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。7.一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（

）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②v(A)︰v(B)︰v(C)=1︰3︰4

③A、B、C的濃度不再變化

④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4

⑥混合氣體的密度不再變化

⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦

B.③④⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦參考答案：B8.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確,選C。參考答案：CA、由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，C錯誤；D、充電時，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，9.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）

參考答案：略10.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β－胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素

C．維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C略11.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（

）A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大參考答案：C略12.某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時，酸和堿液中一定相等的是A.c(H+)和c(OH-)

B.溶液的物質(zhì)的量濃度C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.所提供的H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D13.維生素C具有的性質(zhì)是：A.難溶于水

B.強還原性

C.強氧化性

D.加熱難分解參考答案：B略14.下列價電子表示正確的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2參考答案：C略15.下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的試劑是_______________,將試劑慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

觀察到A中的現(xiàn)象是

。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；

A重結(jié)晶

B過濾

C蒸餾

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D處導(dǎo)管口可看到的現(xiàn)象是__________________，向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)類型是_____________________。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有紅棕色氣體充滿A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)白霧取代反應(yīng)

石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）（1）已知斷裂1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1molN﹣H鍵放出391kJ的能量，試寫出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：

．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=

．參考答案：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）+131.5KJ/mol．考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；（2）根據(jù)已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到．解答：解：（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1；（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1，故答案為：+131.5KJ/mol．點評：本題主要考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．

18.[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)]透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團是

；下列試劑能與甲反應(yīng)而退色的是

(填標(biāo)號)。a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：

。

(3)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略19.氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

△H=206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為

。(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反