上海市南匯區(qū)大團高級中學2021年高三化學模擬試題含解析

上海市南匯區(qū)大團高級中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是（

）A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B.CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC.臭氧層的破壞對人類健康有害D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C

略2.據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】由發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，P元素的化合價由0升高到+5價，以此來解答．【解答】解：A．“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由反應(yīng)可知，KClO3為氧化劑，P為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：6，故B錯誤；C．生成物中有P2O5白色固體小顆粒（煙），其吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧），故C正確；D．P元素的化合價由0升高到+5價，則消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×（5﹣0）=15mol，故D正確；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．3.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，通過排飽和NaHCO3溶液測得生成氣體b升（已折算成標準狀況）B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，稱量得b克固體參考答案：BA項，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體通過飽和NaHCO3溶液時，NaHCO3溶液吸收HC1也會產(chǎn)生CO2，錯誤；B項，Na2CO3和NaCl均可與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，生成沉淀，通過列二元一次方程求解，正確；C項，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，錯誤；D項，過濾后沒有對沉淀進行洗滌、干燥，錯誤。4.下列各組物質(zhì),屬于同分異構(gòu)體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A5.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略6.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：C略7.下列物質(zhì)的溶液中通入過量CO2氣體，其過程中不會有沉淀現(xiàn)象產(chǎn)生的是A、Na2SiO3

B、NaAlO2

C、飽和碳酸鈉

D、Ba(NO3)2參考答案：D略8.我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙

D．硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B試題分析：煮酒的分離方法是蒸餾，A、苯和水不互溶，利用分液方法分離，A錯誤；B．乙酸乙酯和乙酸屬于互溶的液體，可以利用蒸餾的方法分離，B正確；C．食鹽水和泥沙可以利用過濾的方法分離，C錯誤；D．硝酸鉀和硫酸鈉可以溶解后通過結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，D錯誤，故選B。9.下列說法不正確的是（

）①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵；②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該原子可表示為abX；⑥由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水；⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略10.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相同。C、當向B中加入稀硫酸時，鹽橋U中的移向B池D、當向B中加入稀硫酸時，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：C略11.（07年全國卷1）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：答案：D難度：中等，理解知識落點：高一化學第三章《物質(zhì)的量》第二節(jié)：氣體的體積對教學的啟示：注意化學知識的理解和物理有關(guān)知識的聯(lián)系12.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．土壤是膠體；B．油水混合物是乳濁液；C．膠體有丁達爾效應(yīng)；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．土壤膠體帶負電荷，能吸附陽離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋．13.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10參考答案：B略14.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D15.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為：①加入適量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。1．實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是

。2．該裝置中，堿石灰的作用是

；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是

。3．在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有

。

A．滴加少量的硫酸銅溶液

B．鐵粒改用相同量的鐵粉

C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸

D．適當加熱

4．若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為

。5．實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為

。6．出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時

。

A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈

B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞bC．A和B都可以

參考答案：1．將干燥管上口用橡膠頭堵?。ɑ蜿P(guān)閉活塞a），打開b，從啟普發(fā)生器上口加水至上下液面存在一段明顯的高度差，一分鐘內(nèi)液面不下降，則氣密性良好。2．吸收氯化氫和干燥氣體

；趕出裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸。3．A。4．Na2O2＋H2Na2O＋H2O5．Na2O2＋H22NaOH6．B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：（1）氫氧化鈉的電子式是________。（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________。

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。

（6）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_____（答出兩點即可）。參考答案：（1）

（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）略18.某研究性學習小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途。他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶解洗滌做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，原理是：Fe3++Ag（s）

Fe2++Ag+（1）該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種溶液洗滌效果更好。如果用相同體積的上述兩種溶液，你認為

溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是

。（2）甲同學提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌荊，但乙同學認為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種無色有毒氣體。則該反應(yīng)的離子方程式（分步寫）

（3）乙同學認為向做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管中的溶液里加人幾塊鉛筆芯也有利于除去銀。你認為他的理由是

參考答案：（1）FeCl3

，

因為AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利Fe3++Ag（s）

Fe2++Ag+平衡向右移，促進銀溶解。（2）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

3Ag+4H++NO3-==3Ag++NO↑+2H2O

（或合并兩方程式也給滿分）（3）銀和鉛筆芯的石墨在溶液里形成原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了銀溶解的反應(yīng)速度

略19.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的