上海市南匯縣實驗學校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

上海市南匯縣實驗學校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生氯水中含有H＋參考答案：B試題分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，會發(fā)生反應：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于產生了Fe3+，所以溶液變成棕黃色，錯誤；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以會產生白色沉淀，正確；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生,是因為在氯水中含有HCl,由于酸性HCl>H2CO3,所以發(fā)生上述反應產生氣泡，正確。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB．15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NAC．28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NAD.7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物質的量為0.5mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B、15gC2H6為0.5mol，1個C2H6含C—H鍵6個，所以15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NA，故B正確；C、烯烴的分子都是CH2。相對分子質量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子總數(shù)為2NA，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，是高考中最重要的考點，靈活應用是本題的關鍵。3.下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略4.銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅下列說法正確的是（

）A．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2B．在反應2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑C．電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量一定為32gD．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸參考答案：D略5.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是

（

）

A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略6.電解84.7mL、質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度1.18g·cm-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質的質量分數(shù)為19.5%（用石墨作電極），這是因為（

）（A）溶質增加了3.5g

（B）有1mol水被電解（C）在陽極生成2gH2

（D）在陽極生成16gO2參考答案：BD略7.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應②的產物中只有一種官能團參考答案：C略8.兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3參考答案：D略9.等電子體假說認為：凡原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質，其結構相似，物理性質相近，相應的物質稱為等電子體,如CO和N2。現(xiàn)有一種新型層狀結構的無機材料BN的一種同分異構體α—BN平面結構示意圖，則關于該物質的結構、性質和用途敘述正確的是A.α—BN是一種堅硬耐磨材料，可用作鉆具B.若層狀結構中有n個B原子，則有n個六元環(huán)C.已知α—BN在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產物為B2H6和HNO3D.α—BN晶體中各原子達到8電子穩(wěn)定結構參考答案：B略10.下列試驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：BD略11.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質子數(shù)分別為15、14，中性分子質子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質子數(shù)分別為15、14，中性分子質子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應用，側重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構成是解本題關鍵，注意根據(jù)分子中質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關系解答，難度不大．12.下列實驗操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g參考答案：A略13.下列四組元素中，原子半徑相差最大的是A．Li和Mg

B．Li和Na

C．Be和Mg

D．Be和Na參考答案：D試題分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。c和鎂有3個電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的組合相差最大；故選D．14.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應為。下列相關描述錯誤的是A

電極II為正極發(fā)生還原反應B電流方向由I經(jīng)外電路到IIC.放電時電極I周圍pH減小D.原電池總反應不一定是氧化一還原反應參考答案：B略15.物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數(shù)，甲同學用右圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是

、

。

（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為cg；

（3）甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結果偏低，丙同學認為結果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭?，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）

選用的儀器

添加的藥品

參考答案：（1）分液漏斗、錐形瓶

（2）①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收

（5）選用的儀器CDC1BA添加的藥品NaOH溶液

稀硫酸樣品溶液

濃硫酸

堿石灰

堿石灰（說明：A和B裝置中的其它干燥劑合理也給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序號）．

①研磨

②多次浸取

③升高溫度

④加壓

⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）

▲

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑X應為▲

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

▲

，②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b

mol，步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，最后得到VL、物質的量濃度為c

mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為

▲

參考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥（5）65(Vc-b-d)g試題分析：鋅灰與硫酸反應得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，用碳酸鋅調節(jié)平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe（OH）3，步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為鋅，過濾后得溶液Ⅱ為硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈。

故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈；

②等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S，根據(jù)元素守恒可知，該化學反應方程式為Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。

故答案為：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，

故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，干燥；

（5）步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，則用于置換鎘的鋅的物質的量為d

mol，硫酸鈉的物質的量為VL×c

mol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質的量為cVmol-d

mol-b

mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質量為65g/mol×(cVmol-d

mol-b

mol)=65(Vc-b-d)g。

故答案為：65(Vc-b-d)g。【名師點睛】本題為工藝流程題，難度較大，通過從廢渣中制取硫化鋅的工藝流程，考查了溶解平衡的移動、氧化還原方程式的書寫、物質的分離等，熟悉物質的性質，清楚流程，是解題關鍵，側重學生分析問題、解決問題能力的培養(yǎng)。鋅灰與硫酸反應得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，用碳酸鋅調節(jié)平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe(OH)3，步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為鋅，過濾后得溶液Ⅱ為硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，據(jù)此答題。18.汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H3寫出NO與CO催化轉化成N2和CO2的熱化學方程式（反應熱用△H1、△H2、△H3表示）：

。（2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；并分別在t秒時測定其中NOX的轉化率，繪得圖像如下圖所示：①從圖中可以得出的結論是結論一：相同溫度下，

。結論二：

。②上述NO2和C3H6反應達平衡后，可提高NO2轉化率的措施有

。（填編號）A．加入催化劑

B．降低溫度C．分離出H2O(g)D．增大壓強（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO

K＝220實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）參考答案：（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)

△H＝2△H3△H2△H1（4分；方程式、反應熱各2分，配平正確但狀態(tài)無寫或標注錯誤扣1分）（2）①結論一：NO轉化率比NO2的低（2分）結論二：在250°C～450°C時，NOX轉化率隨溫度升高而增大，450°C～600°C時NOX轉化率隨溫度升高而減小（2分；其他合理答案也給分）②BC（3分；只答對一個得1分，錯選不給分）（3）（5分）肺部CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，

（2分）＞2%

（2分）故：抽煙會造成人的智力損傷。

（1分）19.“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1