上海市和衷高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海市和衷高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4

②NH4Cl

③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③參考答案：C2.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

（

）

A．HClO2是有機酸

B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：D略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

B.1molMgCl2中含有的C1—離子數(shù)為2NA

C..100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

D.7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B略4.下列敘述正確的是A．空氣中的氣溶膠直徑在10微米以下可吸入顆粒物對人體無害B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuCl2溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：D略5.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是(

)A.溶液B.溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊試液)參考答案：A略6.實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是

①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略7.C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是(

)

A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)后溶液的pH值變小

D．反應(yīng)后溶液的pH值增大參考答案：BC略8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是

B

C.

D.參考答案：A9.ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是

（）

A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子

B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害

D．ClO2中氯元素是+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍參考答案：答案：B10.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略11.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3

D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4參考答案：D12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2mol/L參考答案：C略13.下列各組離子中，一定能大量共存的是（）A．pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+C．在由水電離出的c(礦)為10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+參考答案：答案：B14.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（

）

A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)參考答案：C略15.人造衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池,其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是（

）A．負極

被氧化

B．正極

被還原

C．負極

被還原

D．正極

被氧化

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：1、丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2、丁中的干燥劑應(yīng)選________，不選另一種干燥劑的理由

。3、甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。4、戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，此反應(yīng)是________（吸熱、放熱）反應(yīng)，能證明你的判斷的現(xiàn)象是

。5、當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則已中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：______________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：

。參考答案：1、2、堿石灰；無水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2,并且NH3會與CaCl2反應(yīng)生成氨合物。3、4、（2分）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱。5、氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a=

。

（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。則平衡時NH3的物質(zhì)的量是

mol。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）為n（始）：n（平）=

。

（4）原混合氣體中，a：b=

。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）:a（H2）=

。

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。參考答案：答案：

（1）解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則：x：6=1：2

解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2

2NH3開始時：

a

b

0t時：

13

6在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

（2）n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

（3）5：4

（4）2：3

（5）1：2

（6）3：3：2（評分標準：（1）和（2）各2分，其各1分）18.

向100mL1．5mol／L稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72．0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12．3g時，剩下濾液48．0g。通過計算請回答下列問題。

(1)生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程)；

(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)為

；(3)MgSO4·xH2O中的x=

。參考答案：（1）設(shè)：生成氫氣xLH2SO4

→

H2

1mol

22.4L

0.15mol

xL

x=3.36

生成