河北省石家莊市高村鄉(xiāng)中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省石家莊市高村鄉(xiāng)中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（

）A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O參考答案：A二氧化碳是由氧、碳兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；又二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；氧化鈣是由鈣氧元素組成的化合物，屬于氧化物但是不能和堿發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；一氧化碳是由氧、碳兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；水是帖氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；又水不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故D錯誤。2.下列表達(dá)方式錯誤的是（

）

A．氟化鈉的電子式

B．甲烷的電子式

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D．作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：參考答案：C略3.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C解：A、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故A錯誤；B、Ba（OH）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用H++OH﹣=H2O來表示，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O來表示，故C正確；D、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O來表示，故D錯誤．故選C．4.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，依據(jù)電子守恒結(jié)合定量關(guān)系計算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)：Mn++ne-=M，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質(zhì)量為M，依據(jù)電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，題目難度不大。明確電極反應(yīng)和電子守恒的計算是解題的關(guān)鍵。5.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下列說法正確的是

A.溴離子具有氧化性

B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)參考答案：D6.下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是(

)A．氫氧化鈉 B．過氧化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵參考答案：C【分析】長期放置在空氣中，與二氧化碳、水反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，而與氧氣反應(yīng)時有元素的化合價變化，含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．NaOH與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，是氧化還原反應(yīng)，沒有非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，屬于非氧化還原反應(yīng)，后發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D、硫酸亞鐵易被氧化成硫酸鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)及反應(yīng)類型考查，題目難度不大．7.化學(xué)反應(yīng)快慢的決定因素是A．物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．反應(yīng)溫度

C．反應(yīng)物濃度

D．使用催化劑參考答案：A8.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-為（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol參考答案：D略9.下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.煤的汽化和液化C.石油的分餾

D.石油的裂化和裂解參考答案：C分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆；B．二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水；C．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式；D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯誤；B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．11.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒。其主要原理是A.電泳

B.過濾

C.布朗運(yùn)動

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A12.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A.酚酞試液

B.氯化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，故選D。13.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL參考答案：A14.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的銅并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol參考答案：D15.對于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等D.達(dá)到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。現(xiàn)取3份該溶液各100mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗：實(shí)驗序號實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)__________

（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗①得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實(shí)驗①對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實(shí)驗②可知含有銨離子，利用實(shí)驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則此時NH4+所帶的正電荷的物質(zhì)的量是0.1mol；利用(2)中分析、計算可知CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。⑶能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e.該容器內(nèi)顏色保持不變參考答案：（9分）

（1）65%

（2分）

（2）b

（2分）

（3）0.0015mol·L-1·S-1

（2分）

（4）b、c、e

（3分）略18.（12分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2

－3－1

－3

回答下列問題：（1）③的元素符號是

，⑧的元素名稱是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

；名稱是

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

；屬

化合物（填“離子”或“共價”）。（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）

。（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：