上海新加坡國際學(xué)校2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

上海新加坡國際學(xué)校2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

（

）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略2.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略3.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4

D．熔點：Rb>K>Na>Li參考答案：D略4.鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)

D．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)參考答案：C略5.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有DAl（OH）3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/p>

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．小蘇打能夠治療胃酸過多；B．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色后褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其溶液呈堿性；C．高壓鈉燈制備是利用鈉的焰色為黃色；D．明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒．解答：解：A．小蘇打能夠治療胃酸過多，不能夠治療胃潰瘍，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，過氧化鈉具有漂白性，紅色溶液最終褪色，故B錯誤；C．金屬鈉的還原性很強(qiáng)，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，黃色光的穿透性較強(qiáng)，所以可用鈉制作高壓鈉燈，但二者沒有聯(lián)系，故C錯誤；D．明礬溶液水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒，故D正確；故選：D．點評：本題考查元素化合物知識，熟悉碳酸鈉、過氧化鈉、鈉、明礬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，題目難度不大．6.下列過程中△H＜0的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石C．硝酸銨的溶解 D．高溫下木炭還原二氧化碳參考答案：A【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】△H＜0為放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)．常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．【解答】解：A．鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0為放熱反應(yīng)，故A正確；B．煅燒石灰石需不斷吸收熱量分解，為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，故B錯誤；C．硝酸銨的溶解吸熱△H＞0，故C錯誤；D．高溫下木炭還原二氧化碳，為個別的化合反應(yīng)的吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．7.．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略8.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是（

）A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4參考答案：B試題分析：由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，Y形成1個共價鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，A．由球棍模型可知X能形成3個共價鍵，則X最外層含有5個電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A項正確；B．Y形成1個共價鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個電子，則Y原子為VIIA族元素，B項錯誤；C．該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項正確；D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項正確；答案選B。9.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）參考答案：C略10.下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度低的地方B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)參考答案：AA．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．解題關(guān)鍵：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。11.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④參考答案：C煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。

12.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣量最多的是（

）

A．C2H6

B．C2H5OH

C．CH3COOH

D．CH4參考答案：A略13.若用表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成下列四種物質(zhì)，其中表示混合物的是參考答案：A由圖形可知，A為兩種單質(zhì)組成的混合物，B、C均為由兩種原子組成的化合物，D為一種原子組成的單質(zhì)。綜上所述，A項符合題意。14.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1B.同體積、同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：BA.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量相等，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，A錯誤；B.同體積、同密度的N2和CO的質(zhì)量相等，二者的相對分子質(zhì)量相同，所以兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，B正確；C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，C錯誤；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L，氯離子的濃度相等，D錯誤，答案選B。15.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是________。在C中收集到的氣體主要為__________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。參考答案：(1)鐵屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打開排除B中的空氣H2(3)關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2屬于難溶堿，制取時可根據(jù)：鹽＋堿―→新鹽＋新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應(yīng)生成。B中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實驗要求必須使用鐵屑和6mol/L的H2SO4，很顯然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使兩者混合。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)在無空氣的情況下進(jìn)行，可以用生成的H2將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負(fù)電荷

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

J

。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常狀況下，若1gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kＪ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（10分，每空2分）(1)B.Cl2

J.NO(2)①H++ClO－=HClO

(3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２ＯNH4＋+OH-

(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1

略18.Ⅱ、 現(xiàn)有成都市樹德中學(xué)甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

實驗編號實驗?zāi)康膖℃催化劑濃度甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實驗Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下