上海民辦奉浦學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

上海民辦奉浦學校2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略2.（雙選）下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．置換反應一定屬于氧化還原反應D．化合反應和復分解反應中不可能包含氧化還原反應參考答案：BC考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：A、氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原．B、氧化還原反應中一定存在元素的化合價變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；C、置換反應中一定存在化合價的變化，有化合價變化的是氧化還原反應；D、有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；解答：解：A、反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；B、反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價不變，則反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，故B正確；C、置換反應中一定存在化合價的變化，一定是氧化還原反應，故C正確；D、有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，如氯酸鉀分解，而復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故D錯誤．故選：BC．點評：考查氧化還原反應及常見的化學反應，學生熟悉利用元素的化合價來分析性質，注意四種基本反應類型與氧化還原反應的關系．

3.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：C略4.巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（

）。A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．全部參考答案：D略5.下列化學名詞正確的是

（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略6.關于第三周期元素性質的說法正確的是（

）A.鎂單質能和冷水發(fā)生劇烈的反應

B.堿性Mg（OH）2<Al（OH）3C.穩(wěn)定性SiH4＜HCl

D.金屬性Na＜Mg參考答案：C鎂單質和冷水不反應，故A錯誤；堿性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B錯誤；7.對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C.Cl2既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1參考答案：C試題解析：對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合價升高到+5價，發(fā)生氧化反應共有1摩爾氯原子被氧化；氯元素的化合價降低到-1價，發(fā)生還原反應，共有5摩爾氯原子被還原；因此，氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑，答案C正確；被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，B錯誤；氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，D錯誤；8.參考答案：B9.某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：

實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有C B.白色固體是Na2OC.實驗說明CO2具有氧化性 D.金屬Na著火不能用CO2滅火參考答案：B【分析】由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。【詳解】A項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查物質的性質探究，注意反應現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和反應產物的分析判斷是解題的關鍵。10.已知和兩結構式（a、b分別代表不同的原子或原子團）互為同分異構體，推斷一氯丙烯的同分異構體（不含環(huán)狀結構）共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B11.

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是A.溶液中氫氧化鈉的濃度增大，有氧氣放出

B.溶液中氫氧化鈉的濃度減小，有氧氣放出C.溶液中氫氧化鈉的質量減小，有氧氣放出

D.溶液中氫氧化鈉的質量增大，有氧氣放出參考答案：C略12.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25mol/L，Cl－

離子的濃度為0.2mol/L，則SO42－離子的物質的量的濃度為（

）A．0.5mol/L

B．0.45mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)電荷守恒，0.1×1+0.25×2=C×2+0.2×1，解得C=0.2mol/L，選C。13.下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產物均不發(fā)生變化的是（）A．鈉與氧氣反應B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉，反應條件不同產物不同，故A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變無關，故B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產物不同，故C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，故D不選；故選B．14.下圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中b為開關。如先打開b，往導管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD15.下列離子方程式中不正確的是A.亞硫酸鋇與鹽酸反應：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB.鐵與足量稀鹽酸反應:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C.石灰乳跟鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2OD.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O參考答案：C【詳解】A.亞硫酸鋇與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，選項A正確；B.鐵與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B正確；C.石灰乳跟鹽酸反應生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫化學式，反應的離子方程式為：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，選項C不正確；D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項C為易錯點，注意反應物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫化學式。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．（1）該硫酸的物質的量濃度為

；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒

H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有

（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列．④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視刻度．參考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；（2）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；②根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；③根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟排序；④分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高．【解答】解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C==18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；②用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：ACEGH；③配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序為：CBDFAE；故答案為：CBDFAE；④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液濃度偏低，A．量取濃H2SO4時仰視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故B不選；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，導致部分溶質損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C

D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。請你幫助該同學整理并完成實驗報告：(1)實驗目的：

。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[來源:

]②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

[來源:

](4)實驗結論：

參考答案：略18.已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為

，C的名稱

，F(xiàn)的結構簡式

。（2）D分子中的官能團名稱是

，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是

。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③

，反應類型

。參考答案：（1）（2分）；乙醛（2分）（2分）（2）羧基（2分）取少量的物質于試管中