上海匯民高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

上海匯民高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是：A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D、熔點：金剛石＞SiO2＞Na＞CO2參考答案：A略2.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略3.下列離子方程式中正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+===

Ca2++2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

OH-+H+===

H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===

Cu2++AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓參考答案：D略4.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是（）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．0.5L該溶液含有58.5gNaClC．配置100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略5.下列各項表達(dá)式正確的是（

）A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O-C-OC．NaCl的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略6.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤參考答案：B分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故正確；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯誤。故選B。7.與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．下列結(jié)論不正確的

A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小C．反應(yīng)2—4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率最大參考答案：A略8.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是參考答案：D略9.在三個等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（

）A.p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）參考答案：D根據(jù)PV=nRT=得，PM==ρRT，所以當(dāng)溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強大小順序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，公式的推導(dǎo)是本題難點，根據(jù)PV=nRT靈活推導(dǎo)出PM=ρRT是解答本題的關(guān)鍵。10.下列物質(zhì)分類正確的是A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D試題分析：A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確，選D。11.X、Y均為短周期元素，其簡單離子aXn﹣和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法正確的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半徑大于YC．X的族序數(shù)小于Y

D．X不可能是氫元素￥參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和環(huán)丙烷

C、金剛石和石墨

D、35Cl和37Cl參考答案：C13.電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是A.PbO2為還原劑，具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4－參考答案：D【分析】該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4－、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯誤；C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C錯誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4－，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的MnO4－，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價。14.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是（）A．O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略15.燃燒2mol某有機物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C3H6O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

，Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

。參考答案：(14分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3分）②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分）

注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點后一位。多選時只選一個得2分，選錯得0分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）將10.6gNa2CO3投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？參考答案：1.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L2.稀釋后鹽酸的濃度為2.925mol/L．3.10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O0.1mol

0.1mol故標(biāo)況下，生成二氧化碳體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根據(jù)碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，則生成CaCO3的質(zhì)量為0.1mol×100g=10g，考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析：（1）根據(jù)c=計算；（2）根據(jù)稀釋定律計算；（3）根據(jù)n=計算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，計算生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳體積，根據(jù)碳元素守恒計算CaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算CaCO3的質(zhì)量．解答：解：（1）根據(jù)c=可知，密度為1.17g?mL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=11.7mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L．（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后鹽酸濃度為=2.925mol/L，答：稀釋后鹽酸的濃度為2.925mol/L．（3）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O0.1mol

0.1mol故標(biāo)況下，生成二氧化碳體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根據(jù)碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，則生成CaCO3的質(zhì)量為0.1mol×100g=10g，答：標(biāo)況下生成二氧化碳體積為2.24L；用足量的石灰水吸收產(chǎn)生的二氧化碳，生成CaCO3的質(zhì)量為10g．點評：本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．18.已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)