上海浦東新區(qū)祝橋高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海浦東新區(qū)祝橋高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。2.（2007·天津卷）12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。

3.從20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（）A、氧元素的一種同位素B、臭氧的同素異形體C、一種新的氧化物D、可能是極性鍵構(gòu)成的極性分子參考答案：答案:B4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,溶液仍分層,且上層溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無(wú)色C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:當(dāng)溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：AD略5.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕參考答案：D略6.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)也相等參考答案：C略7.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：參考答案：D略8.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略9.

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí)，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于參考答案：答案：D10.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線參考答案：A略11.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液的pH降低B．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．檢驗(yàn)Mn2+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫紅色消失參考答案：A根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的pH降低，A項(xiàng)正確；根據(jù)方程式中各元素化合價(jià)升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是Mn2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若反應(yīng)中有1mol還原劑Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO4－，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.將0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳組合是（

）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②參考答案：B13.表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E＞D參考答案：B14.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略15.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無(wú)法確定參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有

的洗氣裝置，其作用是

。

（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－離子，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，說(shuō)明該溶液中一定不含

離子。（2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到溶液呈堿性，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中一定不含

離子。（3）取（2）實(shí)驗(yàn)后的堿性溶液，加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有

離子，一定沒(méi)有

離子，可能含有

離子。根據(jù)判斷結(jié)果寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；

。參考答案：（1）CO32－（2）Mg2+、Fe3+（3）Ba2+、Cl－

SO42－

K+、Na+

HCO3-+

OH-==CO32-+H2O

Ba2++CO32-==BaCO3↓略18.（15分）試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為

．（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H20（填“＜”“＞”）；溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．（3）對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

參考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反應(yīng)方向；＞．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)焓變關(guān)系可以利用蓋斯定律分析得到關(guān)系，根據(jù)方程式之間的關(guān)系結(jié)合蓋斯定律確定焓變關(guān)系；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)移動(dòng)方向和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響分析，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將方程式①+②得③，所以其焓變得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案為：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H2＜0，根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系式知，平衡時(shí)，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，參加反應(yīng)的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故答案為：＜；75%；（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，由C到A，四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明溫度降低，則T1＜T2；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以B＞C，故答案為：＜；正反應(yīng)方向；＞．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式特點(diǎn)及外界條件來(lái)分析解答，難度中等．19.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O