上海浦江第一中學2023年高二化學測試題含解析

上海浦江第一中學2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美籍華裔科學家錢永健曾獲得諾貝爾化學獎。16歲時,他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目,榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負極相連,正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.合金的熔點都高于它的成分金屬,合金的耐腐蝕性也比其成分金屬強D.銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹參考答案：B解析：A項,金屬腐蝕是金屬失去電子被氧化的過程,故錯誤;C項,合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低,錯誤;D項,鐵鉚釘處發(fā)生的反應為Fe-2e-=Fe2+,錯誤。2.已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為

A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略3.

經(jīng)過下列試驗，溶液中不會出現(xiàn)渾濁或沉淀的是

A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、水玻璃溶液中通入足量CO2

C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液

D、CO2通入CaCl2溶液中參考答案：略4.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為(

)參考答案：A略5.前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略6.下列物質中一定不是天然高分子的是（

）A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略7.下列有機物命名正確的是（

）

A．2,4，4-三甲基戊烷

B．2-乙基丁烷

C．2,2，3,4-四甲基戊烷

D．3,4，4-三甲基戊烷參考答案：C略8.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質的量濃度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略9.已知下列反應的平衡常數(shù)：則反應的平衡常數(shù)是

(

)A．K1+K2

B．Kl－K2C．K1×K2

D．K1÷K2參考答案：D略10.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（

）A．[(b－c)／125a]×100％

B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％參考答案：A略11.在密閉容器中進行下列反應：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反應符合右圖，下列敘述正確的是

A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或液體參考答案：C12.下列離子方程式正確的是()A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：CNH3·H2O是弱電解質，應寫化學式，A錯誤；B中Fe3＋能氧化I－，B錯誤；Cl2可將SO32－氧化為SO42－，D錯誤。故答案C。13.下列說法不正確的是A．元素分析儀可同時對有機物中碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析，其特點是樣品量少，速度快。B．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù)C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可以用來確定有機反應中化學鍵的斷裂位置參考答案：B略14.下列有關說法正確的是（）A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D．在化學平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大參考答案：A考點：焓變和熵變；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．依據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H﹣T△S解答；B．電解質是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞變紅，是堿的通性；C．弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質；D．升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小．解答：A．反應能自發(fā)進行說明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知該反應的＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故A正確；B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅是堿的通性，強堿如氫氧化鈉也有此類性質，所以不能證明氨水是弱電解質，弱電解質是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B錯誤；C．弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2（SO4）3，故C錯誤；D．升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小，若為放熱反應，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，若為吸熱反應，升高溫度平衡正移，則平衡常數(shù)增大，而電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、弱電解質、鹽的水解、平衡常數(shù)的影響因素，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合考查，題目難度中等．15.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在壓強為1.01×105Pa，溫度為300℃時，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應：2A(g)

xB(g)+C(g)，當反應達到了平衡時，平衡混合氣中含A的體積分數(shù)為60%，混合氣體的總質量為46g，體積為31.36L（標準狀況）。求：（1）平衡后混合氣體的平均相對分子質量；

（2）平衡后已轉化的A的物質的量；（3）x的值。參考答案：略18.恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應

N2+3

H22NH3，達平衡時，測得氣體體積為起始氣體體積的0.75倍，求：（1）平衡時N2的轉化率;（2）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù);(3)平衡時混合氣體的相對分子質量與起始氣體的相對分子質量之比.（請寫出計算過程）參考答案：（1）50%（2）33.33%

(3)

4/3

19.為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進行如下實驗：⑴稱取礦石粉末1.25g，加入過量的稀硫酸溶解，反應完全后，產(chǎn)生無色無味氣體A0.380g，生成淺綠色物質B的溶液，尚存不溶性殘渣。⑵將產(chǎn)生的A通入足量石灰水中，產(chǎn)生0.864g白色沉淀。⑶將濾去殘渣的B溶液定容為100mL，取少許，加過氧化氫，生成含C物質的棕黃色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。⑷移去定容后的B溶液25mL，用0.02m