安徽六校教育研究會2022屆高三第一次素質(zhì)測試

高中三年級化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。）1．中國文化歷史上有許多化學(xué)知識記載，下列有關(guān)化學(xué)知識及分析錯誤的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的絲，其主要成分是蛋白質(zhì)B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C．《醫(yī)學(xué)入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ窍礈臁⑷芙?、過濾、灼燒D．《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO32．下列敘述正確的是A．裝置Ⅰ：在鐵制品上鍍銅B．裝置Ⅱ：可以用于收集氯氣并吸收多余的尾氣C．裝置Ⅲ：能較長時間看到白色沉淀D．裝置Ⅳ：小試管內(nèi)有晶體析出3．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2B．從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集D．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)4．設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子B．1mol碳酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA個C．標準狀況下，22.4L氯氣與熱的濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+5．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述中正確的個數(shù)是①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.2個B.3個C.4個D.5個6.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A．該有機物的分子式為C11H18O2B．1mol該有機物最多可與3molH2反應(yīng)C．能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)D．在堿性條件下水解，1mol該有機物最多消耗2molNaOH7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀溶液中加入稀鹽酸：B．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：C．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：D．向溶液中通入少量8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的有幾項①無色溶液中：②pH=11的溶液中：③水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：④加入鎂能放出H2的溶液中：⑤酸性溶液中：A．1B．2C．3D．49．圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分配平相關(guān)離子未畫出)，下列描述錯誤的是A．PdCl42-和Cu2+在反應(yīng)中都起到催化劑的作用B．該轉(zhuǎn)化過程中，僅O2和Cu2+體現(xiàn)了氧化性C．該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)D．乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為10．下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化，由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物如圖所示，下列說法正確的是A．在元素周期表中，113號元素與Z元素不同族B．Y的非金屬性比W的強，所以單質(zhì)的還原性：Y>WC．X、Y形成的二元化合物只含有極性共價鍵D．X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大12．已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：實驗①：向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。實驗②：?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：。下列分析正確的是A．酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性，是因為Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子中含有過氧鍵B．實驗②能說明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3+C．Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小13．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說法正確的是A．Na4S2O3的水溶液與氯化鋁溶液混合生成的沉淀是硫化鋁B．1molNa4S2O3中含離子數(shù)為5molC．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．CaOCl2為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生14．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．SO2的濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．若Δt1=Δt2，則SO2的消耗量：a~b段小于b~c段15．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．電極b反應(yīng)式是B．甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通過隔膜C．c電極上的電極反應(yīng)式為D．每轉(zhuǎn)移2mole-生成2mol和1molH2SO416.25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1mol·L-1，lgc（CH3COOH）、lgc(CH3COO-）、隨變化的關(guān)系如圖所示。Ka為的電離常數(shù)，Kh為CH3COO-水解常數(shù)，下列說法錯誤的是-A．P點時，pOH＝-lgKhB．M點時，C．O點時，c（H＋）＝c（OH-）D．該體系中，二、非選擇題（共四個大題，共52分）17．（12分）U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液。（1）X、W按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物與VW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）X、Z、W按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。（3）我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)時，生成的XZW和XZW3物質(zhì)的量比是1：2，反應(yīng)的離子方程式是。（5）標準狀況下，將4.48LVW2氣體通入150mL2mol·L-1的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是。18．（12分）某興趣小組利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。Ⅰ．制備原理：Ⅱ．實驗步驟Ⅲ．相關(guān)信息Ⅳ．實驗裝置（加持固定裝置省略）V．回答下列問題：（1）操作①的操作過程是：。（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時溫度計的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是。（3）操作①所得水溶液，加鹽酸控制pH為3，理由是。（4）粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。A．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液C．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是。A．30mL、0mL、0mLB．5mL、10mL、15MlC．15mL、10mL、5mLD．10mL、10mL、10mL（6）計算產(chǎn)品X的產(chǎn)率ω(X)＝%（保留三位有效數(shù)字）。19.（14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：，銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：①滴定終點的判斷方法是；②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定將會填（偏高、偏低或無影響）。（3）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]42-。下圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀pH以離子濃度為1.0mol·L-1計)。實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為（以最佳方案填寫）：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②；③過濾；④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。（4）常溫下，若向50mL0.002mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.0044mol·L-1NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20(mol·L-1)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=mol·L-1。20.（14分）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則：反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。（2）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（3）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留三位有效數(shù)字）；若250℃時反應(yīng)需tmin達到平衡，則v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1(用含t的代數(shù)式表示)。（4）我國科學(xué)家研究Li－CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：①Li－CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅱ和Ⅳ的離子方程式。②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。寫出CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為________________。參考答案12345678910111213141516CDDBBCDBBBDBDDDA17.（12分，每空2分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)生成強氧化性的HClO，NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3(3)O2+4e-+2H2O=4OH-;4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。(4)7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O