2023年全國(guó)各校試題精選3

2023年全國(guó)各校試題精選〔三〕1．以下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷以下說法錯(cuò)誤的是

A．甲圖電池反響的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反響能夠發(fā)生

C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有l(wèi)mol電子通過外電路時(shí)，正極有108克Ag析出

2．氮化鈉和氫化鈉與水反響的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的表達(dá)正確的是

A．離子半徑：Na+>N3->H+B．加熱熔化時(shí)，都能導(dǎo)電

C．與鹽酸反響都只生成一種鹽D．與水反響都是氧化復(fù)原反響

3．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，以下有關(guān)說法中不正確的是

A．正極電極反響式為：2H++2e→H2↑

B．此過程中還涉及到反響：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe轉(zhuǎn)移向Cu

4．往含等物質(zhì)的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，以下表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與參加的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是

A．B．C．D．

5．氧化復(fù)原反響實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。〔1〕向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反響中氧化過程的反響式為：SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+；〔2〕向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反響中復(fù)原過程的反響式為：Cl2+2e→2Cl-。在(1)和(2)反響中均會(huì)生成產(chǎn)物X，那么X的化學(xué)式為

A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

6．25℃時(shí)，關(guān)于濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是

A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡

B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和Kw均減小

C．兩溶液中均存在c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+)

D．c(OH—)前者大于后者

7．常溫下，以下各組溶液混合后，溶液pH大于7的是

A．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液

B．pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合

C．0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

8．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，參加150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，那么該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L

9．右圖是各種不同密度的硝酸與鐵反響時(shí)〔相同溫度)主要復(fù)原產(chǎn)物的分布圖。以下表達(dá)不正確的是

A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，那么表示其濃度也越大

B.當(dāng)復(fù)原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已

C.當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?mL－1時(shí),能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反響的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D.復(fù)原產(chǎn)物中NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大

10．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能到達(dá)預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反響探究反響物接觸面積對(duì)化學(xué)反響速率的影響B(tài)把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管〔密封〕分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C將鐵棒和石墨用導(dǎo)線連接后插入含有Fe2＋、Cu2＋的鹽溶液中探究Fe2＋和Cu2＋的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對(duì)同一反響速率的影響

11．右圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下有關(guān)說法正確的是

A.pH=1.5時(shí)氧化率一定比pH=2.5時(shí)大

B.其他條件相同時(shí)，80℃的氧化率比50℃大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

12．在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是試劑Z離子X離子YANH3·H2OAl3+Mg2+BAgNO3Cl-CO32-CNa2SO4Ba2+Mg2+DBa(NO3)2SO42-Cl-

13．XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。

〔1〕配平反響的離子方程式：

_____XeO3+____Mn2++_____H2O→MnO4-+____Xe↑+___H+

〔2〕反響現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②______________________。

〔3〕發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是_______________。

〔4〕將適量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，剛好完全反響。

①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

②將反響后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

14．工業(yè)制硝酸的主要反響是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；

(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________，升高溫度K值_______(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)

(2)假設(shè)反響起始的物質(zhì)的量相同，以下關(guān)系圖錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)局部物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反響在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反響速率為_______________mol/(L.min)

②反響在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是_________(填序號(hào))

A、使用催化劑B、升高溫度

C、減小壓強(qiáng)D、增加O2的濃度

③在第6min時(shí)，改變了反響的條件，該平衡向______________移動(dòng)(填“左〞或“右〞)。

15．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反響：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反響過程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)見下表〔表中t1＞t2〕：反響時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20依據(jù)題意答復(fù)以下問題：

〔1〕反響在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

〔2〕保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝mol。

〔3〕保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，到達(dá)新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率〔填“增大〞或“減小〞或“不變〞〕，H2O的體積分?jǐn)?shù)〔填“增大〞或“減小〞或“不變〞〕。

〔4〕溫度升至800℃，上述反響平衡常數(shù)為0.64，那么正反響為反響〔填“放熱〞或“吸熱〞〕。

16．大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取平安無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

〔1〕試劑A的名稱是。

〔2〕操作I的目的是。

〔3〕本實(shí)驗(yàn)需要屢次使用玻璃棒，那么本實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用有。

〔4〕寫出反響②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：。

〔5〕制得的CaO2中一般含有CaO。該化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO2的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后參加過量的濃度為2.00mol·L-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL。該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

17．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

【提出問題】

Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？

【實(shí)驗(yàn)探究】

取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋〔用離子方程式表示〕

探究①A.

a.溶液pH=8

i.

B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

b.

ii.S2O32一+2H＋=S↓+SO2↑

+H2O

探究②

C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

c.氯水顏色變淺

iii.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

探究①：。

探究②：。

【問題討論】

⑴甲同學(xué)向“探究②〞反響后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由。

⑵請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是。?2023年全國(guó)各校試題精選〔三〕?參考答案1．B

2．B

3．A

4．C

5．A

6．B

7．AB

8．B

9．C

10．A

11．B

12．CD

13．〔1〕5，6，9，6，5，18

〔2〕溶液顯紫紅色

〔3〕Mn2+

〔4〕0.015pH=1

14．〔1〕K=；減小

〔2〕AC

〔3〕①0.1875②AB③左

15．〔1〕0.20/t1

〔2〕0.40

〔3〕增大增大

〔4〕放熱

16．〔1〕硝酸或鹽酸

〔2〕調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀

〔3〕攪拌和引流

〔4〕CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

〔5〕72%

17．A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在