2021-2022學年浙江省湖州市包西中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年浙江省湖州市包西中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等

B.原子數相等時具有的中子數相等C.體積相等時具有的電子數相等

D.質量相等時具有的質子數相等參考答案：C2.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同B．Z和W可形成原子個數比為1∶2和1∶3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應參考答案：C略3.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（

） A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A略4.下列有關硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應制備單質硅B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：DA、以SiO2為原料制備單質硅的過程屬于還原反應，需要加入還原劑，故A錯誤；B、硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B錯誤；C、硅在自然界中以化合態(tài)存在，故C錯誤；D、硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料，D正確。故答案選D5.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質D．風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質，而H2、D2、T2屬于同一種物質即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NH3是非電解質，Cl2它是單質，電解質和非電解質都必須是化合物，C錯。6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略7.最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是學科網A．充電時，陽極的電極反應式為：2H2O+O2+4e－=4OH―B．放電時負極的電極反應式為：Li－e－=Li+C．充電時，鋰極與外電源的負極相連學科網D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到參考答案：A略8.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對化學計量數m和R2+、R3+。判斷正確的是()A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據氧原子守恒，所以n=2，根據氫原子守恒，所以y=4，根據R原子守恒則x=m，根據電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；C、m=4，R3+是氧化產物，C錯誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。9.在一定體積和一定條件下有反應N2＋3H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．起始濃度N2

lmol·L－1，

H2

3mol·L－1

II.起始濃度N22mol·L－1，

H2

6mol·L－1

下列敘述正確的是

A.

I和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數相同

B．達到平衡時，I途徑的反應速率v（H2）等于II途徑的反應速率v（H2）

C．達到平衡時，I途徑體系內混合氣體的密度為途徑II體系內混合氣體的密度的

D．達到平衡時，II途徑體系內混合氣體的壓強是I途徑內混合氣體壓強的2倍參考答案：C略10.2015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據。下列關于水的敘述正確的是：A．水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機物和大多數有機物B．水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應C．在氧化還原反應中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學反應發(fā)生參考答案：B試題分析：A．水雖然是一種重要的溶劑，但不能溶解所有的無機物，如碳酸鈣不溶于水，而大多數有機物不溶于水，如烴類，錯誤；B、水是一種重要的化學試劑，在一定條件下可與許多無機物和有機物發(fā)生反應，正確；C、水中氫元素的化合價為+1價，可得電子表現(xiàn)氧化性，氧元素為-2價，可失電子表現(xiàn)還原性，則在氧化還原反應中，水既能作氧化劑，又能作還原劑，錯誤；D、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中不都發(fā)生化學反應，如蒸餾法為物理變化，錯誤。11.下列說法正確的是A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的B.相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH_)之比是2：1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5，此時混合液中的D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的PH=7，此時混合液中參考答案：C略12.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是A.電極a的電勢比VB2極的高B.VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時，OH-由VB2極向a電極移動D.若采用稀鹽酸作電解質溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變參考答案：C【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負極，所以電極a的電勢比VB2極的高，故A正確；B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時，OH-由正極向負極移動，由a極向VB2電極移動，故C錯誤；D.若采用稀鹽酸作電解質溶液，V2O5要和鹽酸反應，故該電池發(fā)生的總反應改變，故D正確。故選C。13.關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離沸點不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④中從B口進氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A14.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是

A．線段BD表示Fe3＋物質的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2參考答案：D略15.下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產過程中將NH3液化分離可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

D．合成氨生產過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_______。（3）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強______。②草酸為二元酸______。

參考答案：⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。（2分）②用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍（2分）試題分析：本題是以草酸為題材來考查學生的實驗基本知識，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測H2C2O4·2H2O的分解產物為CO2，CO，H2O三種，然后用氧化還原反應的有關知識（化合價升降）來驗證。知道了反應產物，后續(xù)試驗就可以順利展開了。⑴問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生，考慮到還有CO，我覺得有必要強調一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產物中的水，如果有同學覺得水不值一提的話，可以看看實驗目的“通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物”，水是產物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進入裝置C中。⑵問考查物質性質和實驗原理的綜合應用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產物CO2，但要注意到原產物中有CO2，故要設計除去CO2和驗證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；⑶問考查實驗設計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。設計一個常量濃度的溶液混合，產生氣泡即可。濃度不一定強調，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，除了答案中給出的方法外，還可設計一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）?？键c：CO、CO2的性質；化學實驗基本知識；化學實驗知識的簡單應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示(中間產物E給出了兩條合成路線)。已知：完成下列填空：(1)寫出反應類型：反應②_____________，反應③_____________。(2)寫出化合物D的結構簡式：_____________。(3)寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：_____________。(4)寫出反應①的化學方程式：_____________。(5)下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_____________。a.NaOH

b.Na2CO3

c.NaCl

d.HCl(6)用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：______________________________________________________________________________參考答案：(1)氧化反應縮聚反應（2）H4NOOC（CH2）4COONH4（3）（4）CH2CH—CHCH2+Cl2（5）d(6)結合題目信息再采用逆推法，由尼龍-66的結構簡式可推知C為：HOOC—(CH2)4—COOH，E為H2N—(CH2)6—NH2。反應①是發(fā)生了1，4-加成反應，故反應①的化學方程式為:CH2==CH—CH==+CH2+Cl2。由C到D為己二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H4NOOC（CH2）4COONH4。C為己二酸，與C互為同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應的物質中必含有醛基，一個羧基可用一個醛基和一個羥基代替，故可寫為：。E中含有堿性基團—NH2，故可與HCl發(fā)生反應。18.離子是構成物質的基本微粒之一，下表中是中學常見的離子：陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結構示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測得溶液中NH4＋減少了一半，此時，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成。則B的陽離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫出上述反應的平衡常數表達式

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗實驗①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實驗②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無現(xiàn)象請分析實驗①、②產生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）從平衡表達式可以看出，當c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)對沉淀生成的影響更大

（2分）略19.【選修5——有機化學基礎】...有機物A是一種重要的有機合成原料，B是植物果實的催熟劑。以有機物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如下圖所示：已知：（1）（R表示烴基，R’和R”表示烴基或氫）（2）同一個碳原子上連兩個-OH不穩(wěn)定。請回答下列問題：⑴A→C的反應類型是_______。A→B的反應條件是_________。G中所含官能團的名稱是________。⑵C→D反應的化學方程式___________。⑶與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數的同分異構體數目共有__________種(不含F(xiàn))。⑷寫出一種滿足下列條件的物質G的同分異構體的結構簡式:_______。①能發(fā)生銀鏡反應;

②核磁共振氫譜有3個峰;

③含有甲基的數目最多⑸聚苯乙烯(PS)是一種多功能