人教版九年級(jí)化學(xué)1分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版九年級(jí)化學(xué)3.1人教版九年級(jí)化學(xué)3.1分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)/17分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一分子1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。（有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成）2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小（一種）微粒。3、分子的性質(zhì)①分子很?。嘿|(zhì)量和體積都很小，肉眼是無(wú)法看到的②分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)著：溫度升高運(yùn)動(dòng)速度加快。③分子間有間隔：一般來(lái)說(shuō)氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。⑤分子由原子構(gòu)成，不同種物質(zhì)的分子，原子構(gòu)成不同，可分三種情形：a、構(gòu)成分子的原子種類不同：b、構(gòu)成分子的原子種類相同，但個(gè)數(shù)不同：c、構(gòu)成分子的原子種類、個(gè)數(shù)都相同，但排列順序不同（高中學(xué)習(xí)）4、分子理論的應(yīng)用：（1）用分子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化?！肝锢碜兓簺](méi)有新分子生成的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)「化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物：混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。5、純凈物和混合物的區(qū)別和聯(lián)系純凈物混合物宏觀區(qū)別由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)混合而成微觀區(qū)別由同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成由不同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成性質(zhì)、特征具有固定的組成、有相應(yīng)固定的性質(zhì)沒(méi)有固定的組成、各種成分保持各自的性質(zhì)實(shí)例水、氧氣、紅磷等空氣、自來(lái)水、天然礦石等所含元素含有一種元素：O2含有多種元素：KClO3含有多種元素，如空氣含有一種元素的多種單質(zhì)混合表示方法純凈物可以用化學(xué)式表示混合物不能用化學(xué)式表示聯(lián)系混合

純凈物1 f 混合物' 分離知識(shí)點(diǎn)二原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（用化學(xué)方法不能再分）2、原子的性質(zhì)（1）原子的體積和質(zhì)量都很小。（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)（3）原子間有一定的間隔（4）同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同。3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。注意：化學(xué)變化前后分子的種類一定改變，數(shù)目可能改變，原子的種類和數(shù)目一定不變。4、分子和原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小粒子構(gòu)成由原子構(gòu)成的由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成根本區(qū)別在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分相同處①都很?、诙疾荒苓\(yùn)動(dòng)③微粒間有間隔④同種微粒性質(zhì)相同、不同種微粒性質(zhì)不同⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系分裂分子1——1 原子結(jié)合注意：分子一定比原子大嗎？答：不一定！金 金屬單質(zhì) （如：Fe、Cu、Al、Hg）5、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)非金屬固態(tài)單質(zhì)（如：C、P、S、Si）〔 稀有氣體 （氦、氖、氬、氪、氙、氡）6、原子的構(gòu)成：質(zhì)子（帶正電荷）體積很小,約占原子體積的幾千億分之一

原子原子核（帶正電）中子（不帶電）原子原子核（帶正電）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電荷）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，原子核居于原子的中心，在原子中占的體積很小，但所占質(zhì)量很大，電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)。7、原子的分類：以核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)可分為100多類原子及100種元素。8、相對(duì)原子質(zhì)量：由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用起來(lái)很不方便，所以才有原子的相對(duì)質(zhì)量。國(guó)際上以碳12原子（原子核內(nèi)有且個(gè)質(zhì)子和旦個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。用公式可表示為：相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量

一個(gè)碳12原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量=由此可見(jiàn)，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子量心質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)知識(shí)點(diǎn)三核外電子排布：1、電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱為電子層，電子的這種分層運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是因?yàn)殡娮拥哪芰扛鞑幌嗤?，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二導(dǎo)最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子（最外層為第一層時(shí)，只能容納2個(gè)電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開(kāi)始依次向外排布。（從內(nèi)到外依次用K、L、M、N、P、Q來(lái)表示電子層）補(bǔ)充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數(shù)目是2n2； 2、 \\最外層不超過(guò)8個(gè)； 刃一防該電子層上的電子教表示電子層3、次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 -檸宏核內(nèi)有11個(gè)牌子 -表示鈉原子3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。①元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。金屬元素： 一般最外層電子數(shù)＜4 容易失電子，形成陽(yáng)離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)三4 容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。知識(shí)點(diǎn)四離子及離子的形成.概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的叫陰離子。.分類及形成：陽(yáng)離子（原子失去電子而形成）帶正電陰離子（原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：（1）根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（2）原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。.離子的表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，應(yīng)省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。.離子符號(hào)表示的意義：①數(shù)字的意義：3Mg2+一表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷」表示3個(gè)鎂離子②符號(hào)的意義：3Mg2+表示3個(gè)鎂離子.原子與離子的比較粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相同點(diǎn)7都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙規(guī)律：各微粒之間的數(shù)量關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)分子和原子、離子課堂習(xí)題精練1、世界上的萬(wàn)事萬(wàn)物都是有極其微小的粒子如、、等構(gòu)成，水是由構(gòu)成的，氧氣是由構(gòu)成的，鐵是由構(gòu)成的，氯化鈉是由構(gòu)成的.而分子又是由構(gòu)成的，如水分子是由和 構(gòu)成的。2．決定元素種類的是 ，決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是 ，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是 。(2)物質(zhì)的分子間有 ，氣體容易壓縮是因?yàn)槠浞肿娱g的 ，液體、固體不容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的 。3、化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 ，所以 是化學(xué)變化中的最小粒子。

.保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是.在電解水的實(shí)驗(yàn)中(產(chǎn)生氫氣和氧氣),發(fā)生改變的粒子是，沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是，新產(chǎn)生的粒子是;水加熱變成水蒸氣的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生改變，但粒子間的發(fā)生改變..有的物質(zhì)是由構(gòu)成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，還有的物質(zhì)是由—直接構(gòu)成的；例如：稀有氣體、金屬等。6、將描述分子特點(diǎn)的句子的符號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的空格內(nèi)。①分子是不斷的運(yùn)動(dòng)，溫度升高時(shí)運(yùn)動(dòng)加快②分子很小③分子間有間隔，溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，間隔大小隨之發(fā)生變化④同種分子，性質(zhì)相同；不同種分子，性質(zhì)不相同(1)水在百夏天比冬天蒸發(fā)得快，說(shuō)明;(2)水受熱變成水蒸汽，體積變大，說(shuō)明;(3)糖水通過(guò)濾紙，說(shuō)明；(4)濕衣服曬一會(huì)兒會(huì)變干，說(shuō)明；(5)可將大量氧氣壓入鋼瓶中，說(shuō)明；(6)很多物質(zhì)在氧氣中，在一定條件下能反應(yīng)，有的物質(zhì)在氧氣中不反應(yīng)，說(shuō)明;(7)一滴水中大約含有1.67X1021個(gè)分子，說(shuō)明；、 原子是中的最小粒子，它一般由、、三種微粒構(gòu)成(注意：氫原子由、構(gòu)成).下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“?”和“?！?分別表示兩種不同的原子.那么，其中表示混合物的是,可能表示氧化物的是表示單質(zhì)的是.? 09 ⑷ ㈤W0?0 OD?W*A ? C n爵之一*電爵之一*電甲烷分子氧分子 二轉(zhuǎn)化續(xù)分子求奇于0軋?jiān)趏氮原于請(qǐng)通過(guò)比較、歸納，回答下列問(wèn)題（不利用相對(duì)原子質(zhì)量）：⑴一個(gè)甲烷分子和一個(gè)二氧化碳分子的不同點(diǎn)是。⑵氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是。⑶根據(jù)上述示意圖，請(qǐng)從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的信息有：反應(yīng)前后發(fā)生了變化； 而和沒(méi)有發(fā)生變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是： 。9、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。該原子的核電荷數(shù)為 心核外具有個(gè)電子層，第二層上有個(gè)電子，最外層切上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易電子10、最外層具有個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，金屬原子的最外層電子數(shù)一般4個(gè)，容易電子，非金屬原子的最外層一般4個(gè)，容易電子；稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為個(gè)，氦為個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11、離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)前面的數(shù)字表示，右上角的數(shù)字表示。例如：一.表示 2Mg2+ 表示 12、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有，屬于陰離子的有，屬于同種元素的為。13、.已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1（核內(nèi)無(wú)中子），氧原子的核電荷數(shù)為8（核內(nèi)有8個(gè)中子），則一個(gè)水分子含有的質(zhì)子數(shù)是個(gè)，中子數(shù)為個(gè)，電子數(shù)為個(gè)。14、寫(xiě)出下列式子中數(shù)字“3”的含義。3Cu ，3H2O；Fe3+ ，3Fe2+ 。二、選擇題：（有些為多選）1、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于A.分子的大小發(fā)生了變化 B.分子的質(zhì)量發(fā)生變化C.分子之間的間隔發(fā)生了變化D.分子的形狀發(fā)生變化2、分子和原子的主要區(qū)別是A.分子大、原子小B.分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D.在化學(xué)變化中分子可再分，原子則不能再分.下列變化能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的是A.鐵礦石磨成粉末 B.碘受熱升華C.加熱水有水蒸氣生成 D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣.構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w的分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳的分子具有A.相同的質(zhì)量 B.不同的質(zhì)量C.相同的化學(xué)性質(zhì) D.不同的化學(xué)性質(zhì).下列說(shuō)法中，正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變B.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D.氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的6.由分子參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A.分子種類B.分子數(shù)目C.原子種類 D.原子數(shù)目7．下列說(shuō)法中正確的是A.分子大，原子小 B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒C.分子是運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的 D.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)8．“墻角數(shù)枝梅凌寒獨(dú)自開(kāi)遙知不是雪唯有暗香來(lái)”詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是A.分子很小 B.分子是可分的C.分子之間有間隔 D.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)9．下列敘述正確的是A.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，分子只是其中的一種 B.絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的^二氧化碳是由氧氣和碳混合而成的，所以是混合物D.物質(zhì)受熱膨脹，是受熱后分子體積變大的緣故10．下列物質(zhì)中，前者為純凈物，后者為混合物的是A.海水、雨水 B.新鮮空氣、硫粉C.氧氣、優(yōu)質(zhì)礦泉水 D.氧化鎂、氧氣11．下列關(guān)于原子、分子的敘述中正確的是A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一粒子A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一粒子C原子是化學(xué)變化中的最小微粒12．下列有關(guān)混合物的說(shuō)法正確的是A.混合物有固定組成C.由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物13．下列物質(zhì)中不含氧分子的是A.液態(tài)氧C氯酸鉀原子和分子的根本區(qū)別是大小和質(zhì)量不同C.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能不能再分B.化學(xué)變化中分子可分，原子也可分D.分子的大小及質(zhì)量都比原子大B.混合物中各成分不能發(fā)生化學(xué)變化D.紅磷和白磷混在一起形成的是混合物8.空氣D.高錳酸鉀受熱產(chǎn)生的氣體是否能保持物質(zhì)的性質(zhì)D.化學(xué)變化中分子可再分，而原子下列敘述中正確的是氧分子是保持氧氣性質(zhì)的最小粒子氯酸鉀中含有氧分子，故加熱時(shí)能放出氧氣氮?dú)夂脱鯕饣旌虾?，它們的化學(xué)性質(zhì)都會(huì)改變氮分子是保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子能說(shuō)明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分為原子的事實(shí)是A.氧化汞制氧氣 B.用自來(lái)水制蒸餾水C.分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)?D.碘升華為碘蒸汽下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的，分子都是由相同的原子構(gòu)成的原子可構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)18．下列說(shuō)法正確的是A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變C同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.純凈物是不含有任何雜質(zhì)的物質(zhì)19.關(guān)于氧氣、液態(tài)氧、固態(tài)氧，下列說(shuō)法：①它們的物理性質(zhì)不同②它們的化學(xué)性質(zhì)相同③它們的化學(xué)性質(zhì)不同④它們由同種分子構(gòu)成⑤它們?yōu)椴煌奈镔|(zhì)。其中正確的是A.①②④ B.①③④C.①②④ D.②④⑤以下物質(zhì)中，不是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是A.Mn B.汞 C.Fe D.水下列說(shuō)法中，正確的是化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的22、下列觀點(diǎn)你認(rèn)為不正確的是A.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。B.宏觀上看靜止?fàn)顟B(tài)的物質(zhì)從微觀上看則是永恒運(yùn)動(dòng)的。C.分子雖小但也有一定質(zhì)量和體積 D.夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，

這時(shí)水就不存在了。23、人們常用模型來(lái)表示分子。如果用夠表示氧原子，用 表示碳原子，則下圖中能表示二氧化碳分子模型的是A.?0 c.?@.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A.氧氣B.水 C.酒精D.鐵.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的正確認(rèn)識(shí)是A.分子是運(yùn)動(dòng)的,原子是靜止的 B.化學(xué)變化中分子和原子種類都發(fā)生變化C.分子可分為原子，原子不可再分D.物理變化中分子和原子種類都不改變.乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會(huì)重新鼓起來(lái)。其原因是A.球內(nèi)氣體中微粒體積增大 8.球內(nèi)氣體中微粒間空隙增大口球內(nèi)氣體中微粒質(zhì)量增大口.球內(nèi)氣體中微粒分解成更多微粒.在同一原子里，其數(shù)目相同的是A.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)A.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.電子數(shù)和原子質(zhì)量.核電荷數(shù)取決于A.原子核的大小A.原子核的大小B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù).下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A.相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱D.相對(duì)原子質(zhì)量一般近似等于質(zhì)子數(shù).原子的質(zhì)量主要取決于原子的A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C.中子數(shù)D.核外電子數(shù).有一個(gè)原子核內(nèi)有8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子，另一個(gè)原子的核內(nèi)有10個(gè)中子，核外有8個(gè)電子，則它們不相同的是A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量.一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，則一個(gè)氧分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)是A.8 B.16 C.32 D.64.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)272。該元素的質(zhì)子數(shù)為（A）111 （B）161 （C）272 （D）433.根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（A）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （B）原子核內(nèi)中子數(shù)（C）原子最外層電子數(shù) （D）原子核外電子數(shù).元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（A）質(zhì)子數(shù)（B）中子數(shù)（C）核外電子數(shù) （D）最外層電子數(shù)、.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”。空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如022—）,O22一與02不相同的是A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù)C.中子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量之和.某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能（J、）是A.9 B.10 C.12 D.17.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.銅B.氯化鈉C.氧氣D.氧氣.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是A.分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B.一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C.分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì).A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為^下列說(shuō)法正確的是A.該原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B.該原子核內(nèi)一定有11個(gè)電子C.該原子核外有3個(gè)電子層 D.該原子核外有281個(gè)電子.下列粒子中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是c財(cái) 門(mén)須》》.下列粒子，屬于陽(yáng)離子的有"HQ通c. r④).下列粒子中，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子的是A.@1 B.瑾澇C.@汾 D.磅濟(jì).下列各組粒子中，屬于同一種元素的是兒B.e④澄U a領(lǐng)洲?045.下列式子能表示2個(gè)陽(yáng)離子的是A.2OH- A.2OH- B.2H2。2Na+2H46、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是46、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是D.S847、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于稀有氣體元素的原子是D.S847、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于稀有氣體元素的