第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高3．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)锽．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镈．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)4．生活是化學(xué)的源泉。下列敘述錯(cuò)誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來(lái)防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素5．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH6．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽(yáng)能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，要及時(shí)打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C．“奮斗者”號(hào)潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境7．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個(gè)周期和18個(gè)族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱8．2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4，該鋰原子的核外電子數(shù)為A．3 B．4 C．6 D．79．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)12．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)二、非選擇題（共10題）13．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號(hào)系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國(guó)已成功實(shí)現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時(shí)，為了給工作倉(cāng)內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點(diǎn)燃，說明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。14．如圖是元素周期表中的一部分，請(qǐng)結(jié)合元素周期表和元素周期律回答下列問題。周期族ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMg......AlSiPSClAr(1)畫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。(2)Na與Cl相比，原子半徑較大的是：___。(3)F、Cl分別形成的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的氫化物是___。15．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。16．α射線是由α粒子組成，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子含有____個(gè)質(zhì)子，______個(gè)中子。17．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。18．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。②當(dāng)V1=160時(shí)，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。19．兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學(xué)探究元素的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲中溶液由無(wú)色變成橙色乙中溶液___________離子方程式甲：___________乙：結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。II．第二小組同學(xué)探究元素C、的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(3)球形干燥管D的作用為___________。(4)該小組同學(xué)用鹽酸、和溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認(rèn)為非金屬性。但乙同學(xué)認(rèn)為此方案不合理，理由是___________。改進(jìn)措施：在B、C兩裝置之間接一個(gè)盛有___________溶液的洗氣瓶。20．氮化鋁()是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和溶液與溶液共熱制：②工業(yè)制氮化鋁：，氮化鋁在高溫下能水解。③與飽和溶液反應(yīng)：Ⅰ、氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接___________。(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是___________；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是___________Ⅱ、氮化鋁純度的測(cè)定(方案Ⅰ)甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是：___________。(4)為了準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___________。a、b、c、飽和溶液d、植物油(方案Ⅱ)乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中的純度(流程如下圖)(5)步驟②的操作是通入過量___________氣體。(6)樣品中的純度是___________(用含表示)，若在步驟③中未洗滌，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)21．為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。I．實(shí)驗(yàn)過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……(1)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是___________。(3)過程③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。(4)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：__Ⅱ．實(shí)驗(yàn)過程中需用到20mL1mol/LNaBr溶液。(5)配制20mL1mol/LNaBr溶液需用托盤天平稱取NaBr固體的質(zhì)量為__g；(6)在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有___________。A．稱量時(shí)將NaBr固體放在右盤；B．用燒杯溶解NaBr固體后，洗滌燒杯2~3次，洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶；C．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容；D．定容時(shí)俯視觀察凹液面。22．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。填寫下列空白：①微粒半徑比較：A-_______(填“>”或“<”)B+。②A與D能組成化合物A2D和A2D2，A2D的沸點(diǎn)比D的同主族其他元素與A組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是_______。③已知：I.3Mg+N2Mg3N2；II.在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。①C構(gòu)成的單質(zhì)_______(填“能”或“不能”)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是_______。參考答案：1．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見化合價(jià)等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對(duì)應(yīng)的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題。A．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強(qiáng)于M，故對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．AA．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個(gè)電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故D錯(cuò)誤；故選A。3．DZ的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。A．W、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。4．DA．75%濃度的酒精可以破壞新型冠狀病毒包膜結(jié)構(gòu)，含氯消毒劑和過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性均可以起到殺滅新型冠狀病毒的作用，A敘述正確；B．鐵粉具有還原性，則食品包裝盒中鐵粉的作用是吸收氧氣防止食物變質(zhì)，B敘述正確；C．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)，和碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C敘述正確；D．可溶性銅鹽屬于重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性，對(duì)人體是有毒的，但是人體中存在以化合態(tài)形式存在的微量銅元素，D敘述錯(cuò)誤。故選D。5．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。6．CA．太陽(yáng)能電池片的材料主要是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，不能打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開窗通風(fēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7．CA．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯(cuò)誤；B．元素周期表共有7個(gè)周期和16個(gè)族，B錯(cuò)誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性介于金屬和非金屬之間，可以用來(lái)做半導(dǎo)體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。8．ALi是3號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是3。由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以該鋰原子的核外電子數(shù)為3，故合理選項(xiàng)是A。9．D①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯(cuò)誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。10．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。11．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12．BA.Na原子核外有11個(gè)電子，Na+核外有10個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個(gè)電子，Na+的最外層有8個(gè)電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個(gè)電子層，Na+有2個(gè)電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。13．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。14．

Na

HF(1)N是7號(hào)元素，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。故答案為：；(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na與Cl相比，原子半徑較大的是：Na。故答案為：Na；(3)周期表中同主族從下到上，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，F(xiàn)、Cl分別形成的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的氫化物是HF，故答案為：HF。15．

53

72

125

53核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。16．

2

2質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。已知α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷，由此可判斷α粒子含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子。17．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。18．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜1【解析】（1）①O點(diǎn)到V1點(diǎn)說明為H2SO4和NaOH反應(yīng)。離子方程式為：OH-+H+=H2O，V1是開始生成沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀減少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；②當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根據(jù)離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)SO42-離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案為：0.06；440；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案為：400；（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，則0.5≤n(Mg)＜1，故答案為：0.5≤a＜1；19．(1)

由無(wú)色變成黃褐色

(2)

不合理

該實(shí)驗(yàn)只能證明的氧化性強(qiáng)于和，無(wú)法判斷和氧化性強(qiáng)弱關(guān)系(3)防止倒吸(4)

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的和溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

飽和元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。（1）甲試管中氯水與溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，生成了Br2，其離子方程式為：；乙試管中氯水與溶液發(fā)生反應(yīng)，生成了I2，可看到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S褐色，離子方程式為：。（2）由甲試管中的反應(yīng)可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，乙試管中的反應(yīng)可證明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，但無(wú)法證明溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，因此該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不合理。（3）球形干燥管D的容積較大，能夠防止倒吸，避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中。（4）鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中制得的二氧化碳中會(huì)混有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，即無(wú)法證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，為了防止氯化氫產(chǎn)生干擾，應(yīng)在B、C裝置間連接盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫。20．(1)f(g)→g(f)→a→b(2)

濃硫酸

吸收CO防污染(3)平衡壓強(qiáng)使分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下、防止因液體滴入使所測(cè)氣體體積偏大(4)ad(5)二氧化碳##CO2(6)

偏高氮化鋁在高溫下能水解，因此C裝置制得氮?dú)夂?，先用B裝置干燥氮?dú)?，再在D裝置發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，再通入到A防止E處水蒸氣進(jìn)入D，E主要是處理尾氣；根據(jù)樣品溶解氧化鋁和AlN變?yōu)槠X酸鈉，得到濾渣碳和不溶性雜質(zhì)，濾液與二氧化碳反應(yīng)，過濾、洗滌最后得到灼燒得到氧化鋁，可以計(jì)算樣品中氧化鋁的質(zhì)量，再計(jì)算純度。（1）氮化鋁在高溫下能水解，因此C裝置制得氮?dú)夂?，先用B裝置干燥氮?dú)猓僭贒裝置發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，再通入到A防止E處水蒸氣進(jìn)入D，E主要是處理尾氣，因此氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接e→c→d→f(g)→g(f)→a→b→i→h；（2）B裝置主要是干燥氮?dú)鈿怏w，濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，因此X液體可能是濃硫酸；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液可以吸收有毒氣體一氧化碳防治污染，其作用是處理尾氣，防止CO污染環(huán)境；故答案為：濃硫酸；吸收CO防污染。（3）在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是：平衡壓強(qiáng)使分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下、防止因液體滴入使所測(cè)氣體體積偏大；（4）氨氣極易溶于水形成氨水，不溶于有機(jī)溶劑；AlN和NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，則氨氣不能溶于該溶液，因此量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是ad；故答案為：ad。（5）濾液主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，偏鋁酸鈉和二氧化碳可以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故將偏鋁酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，則為通入過量CO2氣體；故答案為：通入過量CO2氣體。（6）樣品中C等不溶性雜質(zhì)為m2g，則AlN和Al2O3的質(zhì)量為(m1?m2)g，AlN最終變?yōu)锳l2O3，利用質(zhì)量差量法計(jì)算，，，因此AlN的質(zhì)量為，則AlN的純度是；若在步驟③中未洗滌，測(cè)差量法時(shí)質(zhì)量變大，因此測(cè)定結(jié)果將偏高。21．(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色(3)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(4)Cl、Br、I是同主族元素，從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱(5)5.2(6)CD驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于