上海海運(yùn)學(xué)校2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

上海海運(yùn)學(xué)校2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08上海12校第二次聯(lián)考）當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子質(zhì)量均取整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．一氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量均為偶數(shù)

B．硝基化合物的相對(duì)分子質(zhì)量均為奇數(shù)

C．酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子質(zhì)量均為偶數(shù)

D．烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量均為偶數(shù)參考答案：答案：D2.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略3.1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．飲用水就是純水，是純凈物B．有機(jī)食品，就是有機(jī)合成的食品C．將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染D．燃煤時(shí)，鼓入過(guò)量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．分析：A．純凈物由一種物質(zhì)組成；B．依據(jù)有機(jī)食品的概念解答；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物；D．依據(jù)酸雨的形成過(guò)程和原因進(jìn)行分析．解答：解：A．飲用水含有水、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)食品是國(guó)際上對(duì)無(wú)污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，故B錯(cuò)誤；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物，不能緩解大氣污染，故C正確；D．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活中常見(jiàn)的環(huán)境污染與治理，熟悉有機(jī)食品的概念、熟悉酸雨的形成過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.下列各離子組在指定條件下一定能共存的是A．常溫條件下某無(wú)色溶液含有：Ba2＋，F(xiàn)e3＋，NO3－，Cl－

B．pH＝0的溶液中，Na＋，F(xiàn)e2＋，SO42－，CLO－

C．常溫下，由水電離出來(lái)的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－

D．使甲基橙溶液變紅的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－參考答案：C5.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略6.在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-參考答案：B略7.下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略8.下列事實(shí)中只能用同一原理解釋的是A、碘片、氯化銨晶體受熱時(shí)都會(huì)變成氣體B、二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福爾馬林、葡萄糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略9.萊克多巴胺是一種可使豬“長(zhǎng)出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學(xué)式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．不能發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：C略10.碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強(qiáng)的導(dǎo)電性，有望將來(lái)成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料。有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測(cè)合理的是A.具有很強(qiáng)的還原性

B.摩爾質(zhì)量是144g/mol

C.屬于原子晶體

D.反應(yīng)時(shí)每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子參考答案：A略11.下列圖像表達(dá)正確的是（

）A．氨水的稀釋B．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C．氫氣與氧氣反應(yīng)

中的能量變化D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：A略12.常溫下，下列敘述正確的是（

）

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大,而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變B．已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()網(wǎng)<c(CH3COO—)C．碳酸氫鈉溶液中存在：D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，參考答案：C略13.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()。A．因?yàn)榫凭趸茚尫拍芰?，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B．因?yàn)楸椒泳哂袣⒕芰?，所以自?lái)水可以用苯酚消毒處理C．因?yàn)镾iO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸發(fā)生反應(yīng)D．因?yàn)槊鞯\在水中能水解形成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑參考答案：DA項(xiàng)兩者沒(méi)有因果關(guān)系；B項(xiàng)苯酚有毒；C項(xiàng)SiO2能和HF反應(yīng)。14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.1mol甲基正離子（CH3＋）所含電子數(shù)為9NAB.NA個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的數(shù)目為0.5NA參考答案：C15.下列離子方程式正確的是A. 鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1

C2

C3【答案解析】B

解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、科學(xué)合理，故B正確；C、碳酸鎂應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)D，只寫(xiě)出了部分離子間的反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中制備過(guò)程如下：已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

．（3）現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①已知b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．②b→c過(guò)程中，僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

．③d點(diǎn)時(shí)，n（KBrO3）為

．參考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①6NA（或3.612×1024）；②1：5；③7.2mol．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；鹵族元素．【分析】液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過(guò)濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結(jié)晶析出，濾液中KBrO3經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）①b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，由圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，發(fā)生反應(yīng)為6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化產(chǎn)物為碘，還原產(chǎn)物KBr，結(jié)合Br元素化合價(jià)比較計(jì)算注意電子數(shù)目；②b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應(yīng)，發(fā)生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；③d點(diǎn)時(shí)，發(fā)生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應(yīng)為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．【解答】解：液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2，過(guò)濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結(jié)晶析出，濾液中KBrO3經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反應(yīng)的方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案為：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3，發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化鎂結(jié)晶析出，故答案為：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①由圖象可知，在B點(diǎn)時(shí)6molKI完全反應(yīng)氧化產(chǎn)物為3molI2，KBrO3為1mol，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原，由得失電子守恒可知，反應(yīng)的方程式為6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，還原產(chǎn)物為Br﹣，由I元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為6NA=3.612×1024，故答案為：6NA（或3.612×1024）；②b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5；③發(fā)生的反應(yīng)依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，總反應(yīng)為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反應(yīng)，需要的物質(zhì)的量為KBrO3，6mol×=7.2mol，故答案為：7.2mol．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，答題時(shí)注意把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的氧化物中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)空氣的相對(duì)密度為5.3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A元素名稱(chēng)，并指出屬于第幾周期第幾族；（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應(yīng)的氧化物教分子式；（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途用途。參考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族（2）CCl4和CO2（3）可用作滅火劑和有機(jī)溶劑略18.(08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是

，產(chǎn)物是

。（2）（1）中生成的產(chǎn)物有

mol。（3）寫(xiě)出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：

。

（4）當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計(jì)算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

參考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，則溶液中有NaCl和NaHA；反應(yīng)為

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1