上海淞誼中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

上海淞誼中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯(cuò)誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類(lèi)及不同種類(lèi)氫原子個(gè)數(shù)，氫原子種類(lèi)不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列說(shuō)法正確的是

A．碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略3.將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1mol鹽酸、100mL1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。A．三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個(gè)燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同參考答案：A解析：A、Na會(huì)先和過(guò)量鹽酸反應(yīng)，不會(huì)和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、X燒杯中只有水，故反應(yīng)相對(duì)平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會(huì)先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑，Y燒杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正確；略4.將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為

（

）

A．504mL

B．168mL

C．336mL

D．224mL

參考答案：C略5.利用下列反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是()。A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C．50～200℃范圍內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)D．利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是

A．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，用pH試紙蘸取待測(cè)液，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出pH

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速率加快

C．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱(chēng)量

D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶參考答案：B7.綠礬在強(qiáng)熱的條件下分解，生成硫酸、SO2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，被分解的綠礬的物質(zhì)的量是：A、1mol

B、2mol

C、3mol

D、1.5mol參考答案：B8.(雙選)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無(wú)色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時(shí)S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯(cuò)誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題，掌握常見(jiàn)的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。9.下列事實(shí)沒(méi)有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是A.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐

B.工廠(chǎng)用高壓電極除粉塵C.氫氧化鐵膠體中加入足量稀硫酸形成黃色溶液

D.午后林間透過(guò)縷縷陽(yáng)光參考答案：C略10.有機(jī)物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是 ()A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑參考答案：D略11.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.離子半徑Xm+>Yn+

D.原子半徑X＜Y參考答案：答案：B12.參考答案：B13.下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是（

）A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料D．硅酸可由二氧化硅與水直接反應(yīng)制得參考答案：D14.下列說(shuō)法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價(jià)化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A.②③⑤⑥

B.①③⑤⑦

C.①⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯(cuò)誤；②共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯(cuò)誤；⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯(cuò)誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學(xué)鍵很強(qiáng)，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤的是①⑤⑥⑦，選項(xiàng)是C。15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．CO2的電子式： B．中子數(shù)為20的氯原子：C．乙烯的比例模型： D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱(chēng)。

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填加試劑的名稱(chēng)、至少填二種）方法、；③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（3）為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

參考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）③（3）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類(lèi)似于原子團(tuán)）。（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6molHCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無(wú)剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過(guò)量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為

。

（3）已知在右圖中，L的位置完全相同?，F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類(lèi)似右圖。如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為

。

（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_(kāi)________________________________________。參考答案：（1）52，

（2分）

1.6

（1分）

（2）[Cr(NH3)6]Cl3

（2分）（3）191.0，209.5，228.0

（3分）（4）294：0.015mol；

（1分）194：0.01mol

（1分）

略18.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）．實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時(shí)需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（3）．向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）．將13克鋅加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成。試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量。參考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略19.（2000·上海卷）32.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個(gè)B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能