上海西南工程學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海西南工程學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（

）A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器中的總壓強不隨時間而變化C．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3D．單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。參考答案：D略2.有機物CH3—CH(CH3)CH3的名稱是(A)

2—甲基丙烷

(B)

2—甲基丁烷(C)

1，1—二甲基乙烷

(D)

三甲基甲烷參考答案：A略3.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C4.有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．2種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：略略5.有機物甲的分子式為C7H14O2，在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有

()

A．4種

B．6種

C．8種

D．10種參考答案：A略6.已知mRn—陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，則ω克mRn—陰離子中含有的電子的物質(zhì)的量為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C略7.鋼鐵的電化腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，兩種腐蝕過程相同的是A．正極反應(yīng)

B．負極反應(yīng)

C．總反應(yīng)

D．電解質(zhì)溶液的酸堿性

參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，既能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)的是（

）①NaHCO3

②CH3COONH4

③Al(OH)3

④HOOCCOONa

⑤甘氨酸鈉⑥蛋白質(zhì)

⑦Al2O3A．①②③⑤⑥⑦

B．①②③⑥⑦

C．①②③④⑥⑦

D．全部參考答案：C略9.下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

B．銅與濃硝酸反應(yīng)是自發(fā)過程C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

D．電解池的反應(yīng)均屬于自發(fā)反應(yīng)參考答案：B略10.下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是(

)A.聚乙烯塑料

B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料

D.聚苯乙烯塑料參考答案：C11.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）H2、催化劑--------B甲苯（苯酚）溴水過濾C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：A略12.烷烴分子可以看作由以下基團組合而成：－CH3

－CH2－

如某烷烴分子中同時存在這四種基團，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是A

6

B

7

C

8

D

10參考答案：C13.

參考答案：C略14.下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A．蒸餾B．裂化C．萃取D．重結(jié)晶參考答案：B略15.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________。參考答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當(dāng)排出的H2純凈時，要夾緊止水夾(4)實驗在密閉的環(huán)境中進行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關(guān)鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯

價，A的電負性

B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

。共價鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ·mol－1347305259（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：

。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有

個。（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有

（填序號）。A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵D．配位鍵

E．氫鍵

F．非極性鍵參考答案：（1）+3（2分）

＞（2分）略18.（8分）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式(1)由苯制溴苯_______________________________(2)由乙炔制聚氯乙烯________________________________________________________(3)杯狀化合物A可作為金屬離子配合物的配體，其結(jié)構(gòu)如圖：選用均不超過１０個碳原子的兩種有機物為原料，經(jīng)縮合生成A。_________________________________。參考答案：(8分)（1）（2）略

（3）略19.在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：【恒溫恒壓條件下】（1）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達到平衡后，生成0.9molSO3。這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。（2）若開始時放入4molSO2和2molO2，達到平衡時，生成SO3的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)放出的熱量為____________________。【恒溫恒容條件下】（3）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達到平衡后，生成amolSO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達到平衡時，反應(yīng)