上海錢橋?qū)W校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

上海錢橋?qū)W校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案;AC2.在鋼鐵生銹的過程中有很多化學(xué)變化，下列變化不屬于鋼鐵生銹過程的是A.4OH-－4e-

=

2H2O+O2↑

B.Fe－2e-

=

Fe2+

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

D.2H2O+O2+4e-

=

4OH-參考答案：A3.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了下列反應(yīng)：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e參考答案：BD4.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+參考答案：D【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣電離，AlO2﹣、HCO3﹣均與NH4+相互促進水解，則不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．5.節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當(dāng)務(wù)之急。下列方案中，你認(rèn)為不合理的是A．研制電解水法提供氫能的技術(shù)

B．開發(fā)煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車 D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈參考答案：A6.下列有關(guān)表述中正確的是（）A．化學(xué)能與熱能、電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，因此任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池反應(yīng)B．使用催化劑既可以提高合成氨反應(yīng)的速率，又可以提高氨的產(chǎn)率C．乙烯是重要的化工原料，它主要來自于石油的分餾D．對于常見的大多數(shù)金屬，其活潑性越強，冶煉就越困難，被開發(fā)利用的時間就越晚參考答案：答案：D7.下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科參考答案：D科恩和波普爾僅在某個方面取得了突破，化學(xué)仍是以實驗為主的學(xué)科，D項錯。8.下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

（

）

A

B

C

D參考答案：D略9.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．苯

B．乙醇C．溴苯

D．四氯化碳參考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故選：A．10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B．水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-參考答案：C使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CH3COO－與H+不能大量共存，A錯誤；水電離的OH-濃度為10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若為堿性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B錯誤；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4－有強氧化性，會氧化C2O42－，不能大量共存，D錯誤。11.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略12.反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與濃度或反應(yīng)的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)時：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是：

A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：A略13.下列離子方程式中正確的是（

）A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水

Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－參考答案：B略14.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三種形態(tài)的炷子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知]。下列說法正確的是 A．曲線①代表的粒子是 B．pH=5時，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，減小，不變參考答案：C15.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi關(guān)于該電池的推論錯誤的是（

）A.放電時，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B.放電時，負(fù)極反應(yīng)xLi

-xe-=xLi+C.充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.充電時，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)回答下列問題：（1）儀器c的名稱是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請寫出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出

、

。為檢驗產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL。（5）計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率

。（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風(fēng)櫥中實驗

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質(zhì)，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請回答下列問題：

⑴寫出B的化學(xué)式為

___

；D的電子式為

。

⑵組成單質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為

___

；⑶寫出向I溶液中加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。⑷寫出向Na2SiO3溶液中通入少量D時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

參考答案：略18.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

（1）BCl3、NCl3與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

分析上述反應(yīng)，判斷B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

上述兩個反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是

（填化學(xué)式），

（2）BN是一種新型無機非金屬材料，熔點很高、硬度很大，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。BN晶體中存在的作用力有____（填選項）。

A．鍵

B．鍵

C．配位鍵

D．分子間作用力（3）B（OH）3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中B原子的軌道雜化方式是

；B（OH）3可能具有的性質(zhì)是

（填選項）。

A．能溶于水 B．熔點很高 C．能形成

D．硬度很大 E．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒?；鶓B(tài)Fe原子的核外有__

個，

未成對電子。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價鐵易被氧化為三價鐵的

原因是____。參考答案：

19.（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一種新型的綠色有機合成中間體，有多種反應(yīng)性能，在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c,被稱為“21世紀(jì)有機合成領(lǐng)域的新基塊”。已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，化合物Ⅰ的最簡單同系物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有

種。（2）化合物Ⅱ與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）碳酸二甲酯與乙酸苯酯在有機鈦化合物的催化作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的名稱為