上海風(fēng)范中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海風(fēng)范中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比較不能確定參考答案：D2.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（

）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

C、P、S元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大

D.

Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D3.下列關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的說(shuō)法正確的是A．ⅠA族和ⅡA族的元素均為金屬元素B．在同一周期中，單質(zhì)與水反應(yīng)，ⅠA族比ⅡA族劇烈C．單質(zhì)的還原性，ⅠA族比ⅡA族強(qiáng)D．ⅠA族與ⅡA族陽(yáng)離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同參考答案：B4.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱數(shù)值為A．4Q

B．8Q

C．16Q

D．2Q參考答案：C略5.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖，它屬于(

)A.無(wú)機(jī)物

B.烴

C.高分子化合物

D.有機(jī)物參考答案：D6.25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略7.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是()A.分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B.分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式D.確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B試題分析：有機(jī)物一般采用的步驟為分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式，選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼B．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁C．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈D．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；試紙的使用．版權(quán)所有分析：A．依據(jù)托盤(pán)天平使用注意事項(xiàng)解答；B．滴管插入試管內(nèi)可能污染滴管內(nèi)的藥品；C．依據(jù)酒精燈使用注意事項(xiàng)；D．不能將試紙浸入溶液中，否則會(huì)造成試劑污染．解答：解：A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，遵循左物右碼規(guī)則，不能將藥品與砝碼放反了，故A正確；B．滴管下端緊靠試管內(nèi)壁會(huì)污染滴管內(nèi)的藥品，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)用火柴，用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈容易引起火災(zāi)，故C錯(cuò)誤；D．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，不可將試紙浸入溶液中，否則會(huì)組成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)儀器使用方法、試紙的使用方法，熟悉儀器的正確使用方法是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體

B．Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C．FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入過(guò)量的鐵粉

D．Fe2O3粉末中少量Al2O3：加入過(guò)量NaOH溶液后，過(guò)濾，洗滌后再干燥參考答案：C10.上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物XePtF6被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。下列有關(guān)XePtF6的說(shuō)法正確的是A、XePtF6第一個(gè)被合成出來(lái)，是因?yàn)殡影霃酱?，電離能小B、XePtF6第一個(gè)被合成出來(lái)，是因?yàn)殡影霃叫?，電離能大C、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因?yàn)榉脑影霃叫?，電離能大D、氙的化合物中多數(shù)含氟，是因?yàn)殡倪€原性強(qiáng)參考答案：A11.某學(xué)生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（

）A．甲醛量太少

B．硫酸銅量少

C．NaOH量少

D．加熱時(shí)間短參考答案：C略12.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是A．正反應(yīng)速率等于零

B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率參考答案：C略13.．下列有關(guān)利用乙醛制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（

）A．邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中C．將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D．在銀氨溶液的配制過(guò)程中溶液pH增大參考答案：B14.有4種有機(jī)物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為的高分子材料的正確組合為()A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略15.下列各組中都有兩個(gè)物理量，哪一組物理量都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需要的熱量。B．水的密度；常溫下水中通入足量HCl所得溶液物質(zhì)的量濃度。C．水的體積；電解水所產(chǎn)生的H2、O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定大理石與硝酸反應(yīng)過(guò)程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）（9’）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實(shí)驗(yàn)1的一半，速率小。

實(shí)驗(yàn)③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實(shí)驗(yàn)①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯的分子式是

，結(jié)構(gòu)式是

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：C2H4

CH2=CH2略18.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)△H﹤0。已知1100℃時(shí)，K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______

，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫(xiě)：增大、減小或不變）（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______

(選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)

D.不一定移動(dòng)（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（

）A.減少Fe

B.增加FeO

C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)的溫度

E.減小容器的體積

F.加入合適的催化劑參考答案：（1）

K=C(CO2)/C(CO)

平衡常數(shù)K值減小(2)否

υ正﹥?chǔ)阅?/p>

，其原因是C(CO2)/C(CO)﹤0.263。（3）D（4）C略19.人