云南省大理市古城龍龕中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

云南省大理市古城龍龕中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：B略3.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（

）

A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）參考答案：C略4.向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反應物X的轉化率t6點比t3點高參考答案：B試題分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數(shù)之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應?H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。5.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH20，析出晶體5g：乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH20，析出品體10g則原溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

（

）

A．10％

B．15％

C．20％

D．25％

參考答案：D略6.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．25℃、101kPa下，42gN2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．H20通過Na2O2使其增重6g時，反應中轉移的電子數(shù)為6NA／18

C．O．1mol葡萄糖分子中含“C—H”數(shù)目為1.2NA

D．11．2LC02含有的分子數(shù)為O．5NA參考答案：A略8.下列說法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-參考答案：A10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各種混合液的正確方法是(

)A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：①汽油和氯化鈉溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸點不同，可以蒸餾分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴單質(zhì)在水中的溶解度較小，在有機溶劑中的溶解度較大，可以用有機溶劑萃取出溴，如苯、CCl4等?？键c：考查常見物質(zhì)的分離方法。11.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1

B．殘留物只有Na2CO3C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1

D．殘留物只有Na2CO3和NaOH參考答案：答案：D12.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現(xiàn)“天一”與“神八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結構如圖），下列關于偏二甲肼的說法正確的是（

）

A.分子式為C2H8N2，結構簡式為CH3—NH—NH—CH3

B.1mol該分子中含有的鍵為11NA

C.分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構型均為三角錐型

D.在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B略13.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低；B．電解熔融NaCl來冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．甲為Na，丙為Li，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低，故A錯誤；B．Na的化學性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點評：本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系及應用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷元素是解答本題的關鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．14.下列有關原子結構和元素周期律的表述不正確的是

（

）A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性了強的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略15.為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效益，科研中最有開發(fā)價值的是（

）。（A）尋求H2的新來源

（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑

（D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B

、

C

、

D

；（2）連接好裝置后應首先

，其方法是

；（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是

。在這兩步之間還應進行的操作是

；（4）反應過程中G管逸出的氣體是_____________，其處理方法是______________________________________。（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO3的總質(zhì)量b

③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）

④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar(W)＝

；計算式2：Ar(W)＝

。參考答案：（1）B、鋅粒

C、水

D、濃硫酸（2）檢查氣密性

將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關閉分液漏斗活塞，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（3）先從A瓶逐滴滴加液體

檢驗H2的純度（4）氫氣

在G管出口處點燃（5）

或三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是

。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數(shù)將

（選填“增大”、“減小”若“不變”）。（2）向乙中通入2molNH3，欲使反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時相同，則起始時還需通入

molN2和

molH2。（3）若起始時，向乙中通入6molN2和8molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，則

(選填“>”、“<”或“=”）。參考答案：答案：（1）×100%