云南省大理市辛屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省大理市辛屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確參考答案：C略2.下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2參考答案：A略3.下列有機(jī)物的命名中，正確的是()

A.B.C.D.參考答案：B解析：烯烴、炔烴等含官能團(tuán)的有機(jī)物的命名方法與烷烴類似，但選主鏈和編號(hào)時(shí)官能團(tuán)要優(yōu)先考慮。A項(xiàng)主鏈選錯(cuò)，正確命名為3-甲基己烷；C項(xiàng)編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為4-甲基-2-戊炔；D項(xiàng)編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為3-甲基乙苯或間甲乙苯。

4.下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=====CO2↑+H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=====BaSO4↓參考答案：B5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O＋H2O2NaOH

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．NaOH＋HClNaCl＋H2O參考答案：C略6.下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減少參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性分析；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會(huì)揮發(fā)．【解答】解：A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故A不選；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不選；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不選；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會(huì)揮發(fā)，所以其pH減小，和水解原理無關(guān)，故D選．故選D．7.在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3molCO2（反應(yīng)為CO+H2O(g)

CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是A．0.5mol

B．0.95mol

C．1mol

D．2/3mol參考答案：B8.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是 A．湯姆生

B．玻爾

C．盧瑟福

D．普朗克參考答案：C9.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生0.56L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：C略10.下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是(

)選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D略11.下列農(nóng)藥不屬于有機(jī)磷農(nóng)藥的是

（

）A．DDT

B．樂果

C．?dāng)硵澄?/p>

D．?dāng)嘲傧x參考答案：A略12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)

A．CO2與C6H6

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：

B略13.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CH4類似，下列說法中不正確的是A．SiCl4具有正四面體的構(gòu)型B．在SiCl4和CCl4晶體中，前者分子間作用力比后者大C．常溫下SiCl4是氣體D．SiCl4的分子中硅氯鍵的極性比CCl4中的碳氯鍵強(qiáng)參考答案：C14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：AC略15.在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)(2)用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化(4)當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處

(填序號(hào))。II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。(1)滴定：右圖表示某次滴定時(shí)50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號(hào)待測液體積(mL)所消耗鹽酸體積(mL)(滴定前)所消耗鹽酸體積(mL)(滴定后)所消耗鹽酸體積(mL)125.000.5025．1224．62225.00

325.006．0030．5824．58(2)鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c=

。(3)下列幾種情況所測燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果

；b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果

；c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

；III．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反應(yīng)后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na＋，OH－，CH3COO－，H＋，CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：

I．(1)(3)II．(1)0.30，24.90，24.60(2)0.09840mol/L

(3)a．無影響

b．偏低

c．偏高

III．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c(Ba2＋)＝

；（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2

b．NH4HSO4

c．(NH4)2SO4

d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序?yàn)?/p>

(填選項(xiàng)字母)；（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?，該反?yīng)的離子方程式為

；②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000g樣品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以

為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O)。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）2.2×10－8mol/L（未寫單位不得分）

(2)a＞c＞d＞b（3）①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋（沒寫反應(yīng)條件給分）

②淀粉

94.5%18.常溫下，將m體積PH=a的強(qiáng)酸和n體積PH=b的強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則a,b兩者間的關(guān)系為

.參考答案：a+b=14+lg

19.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：

；

實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入

目的是

；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為

。