云南省昆明市東川區(qū)拖布卡中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市東川區(qū)拖布卡中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg．則下列關(guān)系不正確的是

(

)

A.B.

C.n＝m＋17Vc

D.參考答案：C略2.將濃度為0.lmol?L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（

）A．c(H＋)

B．Ka(HF)

C．

D．

參考答案：D略3.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略4.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金屬元素C．一定是+2價元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D略5.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是

參考答案：B略6.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是().A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：A7.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是

XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD8.有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmolC．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略9.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（

）A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于乙的氣態(tài)氫化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多參考答案：AD設(shè)甲元素最外層電子數(shù)為n，根據(jù)題意可知（n+1）+n+（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲為N，乙為C，丙為P，丁為O。A．這四種元素均為短周期元素，故A正確；B．甲的非金屬性強于乙，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也更強，故B錯誤；C．甲的非金屬性強于丙，故其最高價氧化物的水化物酸性強于丙，故C錯誤；D．碳是構(gòu)成有機物的主要元素，化合物種類最多，故D正確。故本題選AD。10.核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

（

）A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個

B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個C．L層上最多只能容納8個電子

D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個參考答案：C略11.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量參考答案：C12.有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.Zn為負(fù)極、Ag2O為正極B.電池工作時，正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D.電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答?！驹斀狻緼.電極活動性Zn>Ag2O，所以Zn為負(fù)極、Ag2O為正極，A正確；B.電池工作時，正極發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電極由Ag2O變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，可見正極質(zhì)量逐漸減小，B正確；C.電池工作時，電子由負(fù)極Zn極經(jīng)外電路流向正極Ag2O極，C正確；D.負(fù)極是Zn，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2價金屬，每有1molZn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極質(zhì)量會增加8g，D錯誤；故合理選項是D。13.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．52

B．138

C．86

D．224參考答案：A14.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C解析：正常來說，只要能成功搭建方程組，就能明確各成分含量。C項中堿石灰同時吸收CO2和水蒸氣，無法求出具體的解。15.為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是(

)①鐵

②鈉

③鋁

④鎂A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：C①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內(nèi)部金屬的作用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反應(yīng)的NO3－

B．未反應(yīng)的I－

C．未反應(yīng)的Fe

D．堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實驗室檢驗I2的方法是。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3

（2）C

（3）升華、萃取（4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色

（5）2AgI2Ag+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位．）（1）1gC完全燃燒時放出的熱量．（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ；（2）甲烷放出的熱量多【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量=；（2）計算1gC、CH4分別完全燃燒放出的熱量，從而確定完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4哪種燃料放出的熱量多．【解答】解：（1）1molC完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為393.5kJ，1molC的質(zhì)量為12g，則1gC完全燃燒放出的熱量==32.8kJ，答：1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ；（2）1gCH4完全燃燒放出的熱量==55.6kJ，1gC完全燃燒時放出的熱量為32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃燒放出的熱量多，答：甲烷放出的熱量多．18.14g氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請計算(1)混合物中氧化鈉的質(zhì)量；(2)將反應(yīng)后的溶液稀釋至2L，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(6分)設(shè)Na2O2質(zhì)量為x，由Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量為y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2×78

4

224

x

y

l.12

x=7.8gy=0.2mol

(1)Na2O的質(zhì)量=14-7.8=6.2(g)(3分)

(2)由Na2O～2NaOH知

共生成NaOH