云南省昆明市勤勞中學(xué)2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省昆明市勤勞中學(xué)2023年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度的關(guān)系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]參考答案：C略2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(

)A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.a+b<c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D.X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C略3.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C4.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D略5.相同條件下,下列有關(guān)溶液的比較中,不正確的是()①pH=2的CH3COOH溶液

②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水

④pH=12的NaOH溶液A.水電離出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH均減小C.將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①更多D.分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>①>②參考答案：D在室溫下,pH相同的酸(或堿)或pH1+pH2=14的酸、堿,對(duì)水的電離抑制程度相同,故水電離出的[H+]相等,A項(xiàng)正確;向③中加入NH4Cl晶體時(shí),一水合氨的電離受到抑制,溶液的堿性減弱,pH減小,向④溶液中加入少量NH4Cl晶體時(shí),反應(yīng)生成一水合氨,[OH-]減小,pH減小,B項(xiàng)正確;等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),由于CH3COOH是弱電解質(zhì),pH相同其濃度更大,生成的H2更多,C項(xiàng)正確;加水稀釋至100mL后,溶液的pH:③>④>②>①,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案D。6.下列事實(shí)不能說(shuō)明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是A.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能B.等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多C.苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能參考答案：B略7.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）

參考答案：A略8.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略9.下列平衡體系在體積不變時(shí)加入所給物質(zhì)，平衡移動(dòng)的是

A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體

B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl

C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2參考答案：B略10.

都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式是A．CnH2n－6（n≥11）

B．CnH2n－8（n>10）

C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）參考答案：D11.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．BeCl2B．H2S

C．PCl3D．SF參考答案：C12.下列各種醇與濃硫酸共熱到一定溫度不能產(chǎn)生烯烴的是A．

B．

C．D．參考答案：BD13.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略14.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是A．

B．C．

D．參考答案：A略15.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．量筒的感量是0.1mL；B．托盤天平的感量是0.1g；C．pH試紙測(cè)定溶液pH值只能是整數(shù)；D．滴定管感量是0.01mL．解答：解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀鹽酸，可以量取7.1mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的感量是0.1g，所以用托盤天平不能稱量25.20gNaCl，可以稱量25.2gNaCl，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙測(cè)定溶液pH值只能是整數(shù)，所以pH試紙不能測(cè)得某溶液的pH為2.3，故C錯(cuò)誤；D．滴定管感量是0.01mL，所以用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及常見(jiàn)儀器的感量，熟悉量筒、托盤天平、滴定管的感量，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：1、取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；2、向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_______________，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是___________________。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與討論。實(shí)驗(yàn)操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無(wú)色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是

（用選項(xiàng)符號(hào)表示）。①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br22、為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案：

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說(shuō)明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①方案1的結(jié)論是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③方案3的結(jié)論也不合理，理由是

。④`你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：

參考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能過(guò)量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫常壓下，60mL乙烯和氫氣、氧氣的混和氣體通過(guò)溴水后，氣體的體積縮小到40mL，使剩余氣體在一定條件下充分反應(yīng)，再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積變?yōu)?0mL。問(wèn)原來(lái)的氣體中各種氣體的體積各是多少？參考答案：C2H4、H2、O2各20mL

C2H420mL，H230mL，O210mL1.62g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試回答以下問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算求該有機(jī)化合物的分子式

（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該有機(jī)化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色。請(qǐng)寫其分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_____________________________________________________________。

參考答案：（1）

解：由題意得：N(C)=(4.62/44)*(108/1.62)=7；N(H)=(1.08*2/18)*(108/1.62)=8N(O)=(108-7*12-8*1)/16=7；所以分子式為C7H8O（2）

略19.(7分)t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1．8molB，并測(cè)得C的濃度為0．4mol／L，，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=

。

(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)

(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣后，下列說(shuō)法中正確的是

(填寫字母序號(hào))

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．化學(xué)平衡向逆反