云南省昆明市南羊中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

云南省昆明市南羊中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略2.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是(

)A.元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D.元素W：它的焰色反應顏色呈黃色參考答案：C【詳解】A.元素X為S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉反應，不與鹽酸反應，故A錯誤；B.元素Y為Ca元素，其氧化物為氧化鈣，是堿性氧化物，能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應，故B錯誤；C.元素Z為Al元素，其氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉反應，故C正確；D.元素W為Na元素，其氧化物為氧化鈉等，能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤,故選C?！军c睛】正確推斷元素是解題的關鍵，了解常見的既能與強酸反應又能與強堿反應的物質(zhì)，如鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基酸等是解題的必備知識。

3.下列敘述正確的是(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略4.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣參考答案：D考點：鎂的化學性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點評：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應，明確鎂的性質(zhì)是解本題關鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時不能用泡沫滅火器滅火，為易錯點5.可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)

的標志是（

）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略6.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略7.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋參考答案：D略8.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（

）A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：B略9.“廚房化學”是指用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是

A．檢驗自來水中含的Cl–

B．檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)C．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性

D．檢驗蛋白質(zhì)殼能溶于醋酸參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．纖維素

C．氨基酸

D．蔗糖參考答案：B11.下列說法正確的是

A．2mol的鹽酸

B．0.1mol氫

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素參考答案：C12.wg含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣（標準狀況）完全反應，若X的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則1molX中含有雙鍵數(shù)目為：

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略14.下列離子方程式的書寫正確的是A.氫氧化銅和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O參考答案：DA、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。15.下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向石灰水中通入過量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥參考答案：D【詳解】①向石灰水中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，①不符合題意；②向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，②不符合題意；③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過量的稀氫氧化鈉溶液中，③不符合題意；④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化硫，不發(fā)生反應，④符合題意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，⑤符合題意；⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，⑥符合題意；綜上所述④⑤⑥符合題意，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗證三價鐵的離子方程式)。__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。⑴硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱

、

。⑵大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關。為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式

，

；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關反應的化學方程式

。⑶生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

。如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象：

。參考答案：⑴（共2分）玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等(任意兩種)（2分）⑵（共4分）CaO+SO2＝CaSO3

（1分）2CaSO3+O2＝2CaSO4

（1分）；SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3

（2分）⑶（共4分）保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化（2分）；在無色透明的真空塑料袋中碾碎少量藥片，用注射器注入適量煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，然后用注射器注入少量KSCN溶液混合（1分），觀察到溶液顯紅色（1分），則表明該藥片已部分或全部失效。（其它合理答案同樣給分）18.[探究實驗一]

某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）:實驗步驟實驗現(xiàn)象1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器：①

，②

，③

，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式1

2

3

4

Ks*5*u5

（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學方程式）：

；（5）實驗結(jié)論：

；[探究實驗二]

一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：實驗序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滾動球磨3.9×104274.4520滾動球磨5.0×104374.4520振動球磨5.9×1044100振動球磨

（注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示）（6）表中=

；（7）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是：

；（8）設計實驗2、3的目的是：

。參考答案：（2）①

試管

，②

膠頭滴管

，③

燒杯

，（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式1B

2ES2-＋Cl2=2Cl-＋S↓3A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4C

5D

（4）_向MgCl2溶液中滴加過量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失（其他合理答案均可）。（5）同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強。(其它答案合理均可得分)。（6）表中=

74.45

。（7）氯化鎂固體含水量越高催化效果越差（8）探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響略19.根據(jù)問題填空：（1）有以下四種物質(zhì)①22g

二氧化碳；②5g

氫氣；③1.204×1024

個氮氣分子；④4℃時18g

水，質(zhì)量最大的是___________；常溫時體積最大的是___________

（填序號）。（2）標準狀況下，336L

的NH3溶于1L

水中，若該溶液的密度為a

g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_______________。（3）

若20g

密度為ρg·cm-3

的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。（4）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤純硫酸⑥Ba(OH)2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH①上述狀態(tài)下可導電的是（填序號，下同）_____________，屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為______________________________。參考答案：(1)③

②

(2)11.95amol/L

(3)2.5ρmol/L

(4)①②⑧⑨

①③⑤⑥⑨

④⑦

②Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O解析：（1）③1.204×1024

個氮氣分子，其物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g；故四種物質(zhì)中，質(zhì)量最大的為③。①22g二氧化碳，其物質(zhì)的量為；②8g氫氣，其物質(zhì)的量為=4mol；④18g

水物質(zhì)的量為=1mol。①②③常溫下均為氣態(tài)，根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故氣體體積最大的是②。水在常溫下為氣態(tài)，1mol水體積約為18mL，遠遠小于氣體的體積。故答案為：③；②；（2）氨氣的物質(zhì)的量為n=，溶液的總質(zhì)量為：=1255g，溶液的總體積為：，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。故答案為：11.95amol/L；（3）該硝酸鈣溶液的體積為：，1g鈣離子的