云南省昆明市安寧一六街鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
云南省昆明市安寧一六街鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁
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文檔簡介

云南省昆明市安寧一六街鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.鐵和氧化鐵的混合物共xmol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到y(tǒng)mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為A.56(3x+y)g

B.56(3x-y)gC.28(3x+y)g

D.28(3x-y)g參考答案:D略2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是(

)A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案:B略3.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A.取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3B.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有NaClD.稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案:A【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn).【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉;B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小,向其飽和溶液中加入氧化鈣,會使得碳酸氫鈉晶體析出;C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀;D、固體加熱至恒重,質(zhì)量減輕,說明含碳酸氫鈉固體,碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳,根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況.【解答】解:A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,所以向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3,故A正確;B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小,向其飽和溶液中加入氧化鈣,會使得碳酸氫鈉晶體析出,不一定含有碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,原固體中不一定含有NaCl,故C錯(cuò)誤;D、固體加熱至恒重,質(zhì)量減輕,說明含碳酸氫鈉固體,碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳,質(zhì)量減少了0.620g,根據(jù)差量法,含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g,物質(zhì)的量是0.02mol,加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol,根據(jù)碳元素守恒,將得到的殘留固體用鹽酸溶解,可以得到二氧化碳0.01mol,質(zhì)量是0.44g,所以一定含有碳酸鈉0.01mol,質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g<3.8g,所以還含有氯化鈉固體,故D錯(cuò)誤.故選A.4.參考答案:C5.下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2B.將SO2通入Ba(NO3)2溶液可生成白色沉淀C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色D.將稀鹽酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象參考答案:B略6.四種短周期元素的離子:aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,下列敘述正確的是()A.m﹣n=b﹣aB.元素原子序數(shù)a>b>c>dC.元素非金屬性:R>ZD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y參考答案:B解析:四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a﹣m=b﹣n=c+n=d+m,若m>n,故原子序數(shù)大小順序是a>b>c>d,結(jié)合離子所得電荷可知,X、Y為金屬元素,Z、R為非金屬元素,且X、Y位于Z和R的下一周期,A.由于a﹣m=b﹣n,則m﹣n=a﹣b,故A錯(cuò)誤;B.通過以上分析知,元素的原子序數(shù):a>b>c>d,故B正確;C.Z和R屬于同一周期元素,且原子序數(shù)Z>R,同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以元素非金屬性:Z>R,故C錯(cuò)誤;D.金屬性Y>X,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性:X<Y,故D錯(cuò)誤;故選B.7.

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

己知:①H2O(g)=====H2O(l)

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)——2CO2(g)+3H2O(g)

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)

A.Q1

+

Q2

+

Q3

B.1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C.0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D.0.5(Q1

+

Q2

+

Q3)參考答案:B略8.在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是

)A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3-、OH-參考答案:B略9.已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案:B10.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的?。〢

2ω1=ω2

B

2ω2=ω1

C

ω2>2ω1

D

ω1<ω2<2ω1參考答案:C略11.常溫下,向20mLxmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如右圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是A.上述CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol·L-1B.圖中V1>20mLC.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)D.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí),溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)參考答案:AC略12.下列離子中,只有還原性的是

A.H+

B.Fe3+

C.Cl—

D.SO32—參考答案:C略13.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH溶液的體積是()A.150mL B.200mL C.450mL D.無法計(jì)算參考答案:A考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題:守恒法.分析:根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進(jìn)行計(jì)算.解答:解:硝酸的物質(zhì)的量為:0.3L×2mol/L=0.6mol,生成NO的物質(zhì)的量為:=0.15mol,所以反應(yīng)后溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol,再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3,所以n(NaOH)=n(NO3﹣)=0.45mol,則所加NaOH溶液的體積是V===0.15L,即150ml.故選A.點(diǎn)評:本題考查混合物的計(jì)算,題目難度不大,注意從N元素守恒的角度計(jì)算14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.2mol/L的NaHCO3溶液:

c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LD.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO32-)+2c(OH-)=

c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案:CD15.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.金屬鈉

B.CaCl2

C.H2SO4

D.SO2參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.有下列化學(xué)儀器:①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4

mL;(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序,其編號排列是

;(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

;(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌,

;②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,

;③量取濃硫酸時(shí)仰視看液面

.④定容時(shí)觀察液面俯視,

.參考答案:(1)27.2;(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨;(3)往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用;(4)①偏低;②偏高;③偏高;④偏高.(1)濃硫酸的濃度C===18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L,V=0.0136L=27.2mL;故答案為:27.2;(2)配制500ml1mol/LH2SO4溶液步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽,因此使用儀器的順序?yàn)椋孩茛撷堍冖蔻撷啖?,故答案為:⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨;?)檢查容量瓶是否漏水的方法為:往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用;故答案為:往容量瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶正立過來,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用;(4)①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)偏少,濃度偏低;故答案為:偏低;②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,定容冷卻后,溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;故答案為:偏高;③量取濃硫酸時(shí)仰視看液面,導(dǎo)致量取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高;故答案為:偏高;④定容時(shí)觀察液面俯視,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;故答案為:偏高.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物,取0.1molA在6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸,濃硫酸增重3.6g,再通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條(足量),生成總質(zhì)量為26.4g的黑、白兩種物質(zhì),且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10。求:(1)A的分子。(2)寫出屬于不同類別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案:答案:(1)因黑、白兩種物質(zhì),且算得黑色生成物(C)與白色生成物(MgO)的物質(zhì)量比為1∶3。故氧氣過量,通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg+O=2MgO

2Mg+CO=2MgO+C0.5x

x

y

0.5y40(x+y)+12×0.5y=26.4

x+y=3×0.5y得x=0.2mol

y=0.4mol過量的n(O)=0.1(mol)

生成的n(CO)=0.2(mol)(3分)生成的n(HO)=3.6÷18=0.2(mol)。0.1molA的質(zhì)量m(A)=0.2×44+3.6-0.2×32=6(g)M(A)=6÷0.1=60設(shè)A的分子式為CHO,2×12+4×1+z×16,z=2,A的分子式為CHO(3分)(2)CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等(2分)18.【化學(xué)?選修2:化學(xué)與技術(shù)】(共1小題,滿分15分)海水中含有許多化學(xué)物質(zhì),不能直接飲用,所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題.(1)海水中含有大量NaCl,鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法.鹽田分為貯水池、

和結(jié)晶池,建鹽田必須在

處建立(填字母).A.離江河入??诒容^近的地方B.氣候干燥、多風(fēng)、少雨C.潮汐落差大且有平坦空曠的海灘(2)從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下:1實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

(填字母).

②某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ:[粗鹽溶解]

[過濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

,步驟C加入Na2CO3的作用是

,若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時(shí)有氣體逸出.該反應(yīng)的離子方程式為

.③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體,工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 .(3)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù),其原理如圖所示,電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有

.(4)工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

,然后再通入另一種氣體,寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式:

.參考答案:(1)蒸發(fā)池;BC;(2)C;②除去硫酸根離子;除去鈣離子、鋇離子;2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑;③氯化氫;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(3)氫氣、氫氧化鈉;(4)氨氣;NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3.

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用.【分析】(1)海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶;建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方;(2)1由分離流程可知,步驟I利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽,與蒸發(fā)原理相同;②步驟Ⅱ:[粗鹽溶解][過濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子,B除去鎂離子,C除去鈣離子及過量的鋇離子,最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉,注意除雜試劑均過量,以此來解答;③氯化鎂水解顯酸性,氯化氫氣流中加熱防止水解;(3)在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,則水中的氫離子在陰極放電;(4)工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿,二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸,使水吸收二氧化碳量較少,而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中,會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng),而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收.【解答】解:(1)海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶,則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池;建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方,則選B.多風(fēng)少雨、C.潮汐落差大且又平坦空曠的海灘,與A無關(guān),故答案為:蒸發(fā)池;BC;(2)步驟I原理為蒸發(fā),在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為圖中C(蒸發(fā)),故答案為:C;②該實(shí)驗(yàn)中加入BaCl2溶液,鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀,A除去硫酸根離子,Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子;若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時(shí)有氣體逸出,氣體為CO2,該反應(yīng)的離子方程式為2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑,故答案為:除去硫酸根離子;除去鈣離子、鋇離子;2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑;③氯化鎂水解顯酸性,其水解的離子方程式為Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,氯化氫氣流中加熱,可抑制Mg2+水解,純凈的MgCl2固體熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和

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