云南省昆明市安寧縣街中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市安寧縣街中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．不能排除硝酸根離子的影響；B．氫氧化鈉不足；C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)．解答：解：A．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B．醛基的檢驗應(yīng)在堿性條件下進行，而題中氫氧化鈉不足，故B錯誤；C．利用溫度對不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)速率無關(guān)，如同樣為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)速率大，但金屬的腐蝕速率慢，且條件不同，反應(yīng)速率大小不同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、反應(yīng)速率的影響等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說法不正確的是A．12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C．氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達爾效應(yīng)D．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒參考答案：C3.下列敘述正確的是

A非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

B氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物

C漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用物質(zhì)分

D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化參考答案：A4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：

C．碘化亞鐵溶液與足量溴水反應(yīng)：

D．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H2SO4溶液：參考答案：D略5.下列各圖所示的氣密性檢查中，裝置漏氣的是參考答案：C略6.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的說法正確的是

（）

A．它屬于芳香烴

B．分子中最多有22個原子共面C．分子式為

D．1mol該物質(zhì)能與6molH2加成

參考答案：答案：D7.在pH＝l含離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C8.．下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是A．容量瓶容積的刻度線刻在瓶頸上B．滴定管的“0”標線刻在管的下端C．托盤天平游碼刻度尺的“0”標線刻在尺的右邊D．量筒的最下端刻“0”標線參考答案：A略9.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在下列實驗操作中可能會引起儀器爆炸等安全事故的是()A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．鈉與水反應(yīng)時，為了長時間觀察實驗現(xiàn)象，取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案：D略10.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略11.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統(tǒng)一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④電解質(zhì)⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質(zhì)分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，故錯誤；③5種物質(zhì)都可溶于水，正確；④5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類，理解基本概念即可解答。12.某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略13.2011年3月中旬，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)了搶購食鹽現(xiàn)象，已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，下列說法正確的是

A．KIO3中陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．KIO3和NaCl都是離子化合物

C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8︰7

D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為：H—I—O參考答案：B略14.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變參考答案：B【考點】電解原理．【分析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變．【解答】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．15.2011年，某媒體報道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量。下列說法不正確的是A．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)

B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸C．皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會使蛋白質(zhì)鹽析D．“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________。參考答案：13分(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（每答各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分）已知:醛在一定條件下可以兩分子間反應(yīng)兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下：(1)

枯茗醛的核磁共振氫譜有_________種峰;A→B的反應(yīng)類型是_________。(2)

B中含有的官能團是_________（寫結(jié)構(gòu)式)；檢驗B中含氧官能團的實驗方案是_________(3)

寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式:__________________。(4)

若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為，②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則其同分異構(gòu)體有_________種，寫出其中2種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________、__________________參考答案：略18.太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為____________；（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）_______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋_________________________。（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為______________，B與N之間形成__________________鍵。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為______________。參考答案：(1)[Ar]3d10

(2)I1(Br）>I1(As）>I1(Se）

元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4S24P3，P電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大。

(3)sp3

sp3

配位

(4)原子晶體

12解析：（1）考查電子排布式的書寫，Cu位于第四周期IB族，因此Cu＋的基態(tài)1s22s22p63d10或[Ar]3d10；（2）本題考查第一電離能的規(guī)律和洪特規(guī)則，非金屬性越強，第一電離能越大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小順序是I1(Br）>I1(As）>I1(Se）；當能級電子排布處于全滿、半滿、全空，則電子相對穩(wěn)定，失去電子困難，元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p能級上電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大；（3）考查雜化類型和化學(xué)鍵的類型，BF3中B有3個σ鍵，無孤電子對，B提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，配位鍵為σ鍵，即B的σ鍵有4個，即雜化類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；（4）本題考查晶體類型和晶體的結(jié)構(gòu)，金剛石為原子晶體，晶體硅也為原子晶體，SiC是金剛石中一半的C原子換成Si，同種原子間不成鍵，因此SiC為原子晶體，根據(jù)SiC的結(jié)構(gòu)，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12?！军c睛】雜化類型的判斷，是根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，同時應(yīng)注意配位鍵形成σ鍵，BF3中B與3個F原子形成σ鍵，因為B最外層有3個電子，因此BF3中的B無孤電子對，B提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，從而確定BF3·NH3中B的雜化類型。19.（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ/mol計算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=

．（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）b；（2）﹣1527.6KJ/mol；（3）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣．【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；原電池和電解池的工作原理；氣體的凈化和干燥．【專題】電化學(xué)專題；燃燒熱的計算．【分析】（1）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項中氣體的性質(zhì)進行判斷；（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ/mol①；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6