云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是A.“真金不怕火煉”是指金的熔點(diǎn)高B.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬C.人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)參考答案：DA.“真金不怕火煉”是指金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中耐腐蝕，是因?yàn)殇X表面含有一層致密的氧化膜，鋁是活潑金屬，B錯(cuò)誤；C.人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用，C錯(cuò)誤；D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，所得溶液中一定含有偏鋁酸鈉，也可能含有氫氧化鈉，所以根據(jù)原子守恒可知n(Al)≤n(Na)，D正確，答案選D。2.下列說(shuō)法正確的是

A．第IVA元素最不活潑

B．過(guò)渡元素就是副族元素C．第IVA元素即為第十四縱行

D．第IA元素所含元素種類(lèi)最多參考答案：C略3.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（

）

A．氯化鈉的電子式：

B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H

C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙酸的分子式：C2H4O2參考答案：D略5.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：A【詳解】A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。6.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

②mg該原子的物質(zhì)的量為mol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有個(gè)該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤參考答案：A7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水參考答案：C略8.取一支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是A.此反應(yīng)無(wú)光照也可發(fā)生B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HClC.盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿(mǎn)試管參考答案：C【分析】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四種鹵代烴，同時(shí)還有氯化氫生成，所以反應(yīng)產(chǎn)物為混合物；鹵代烴不溶于水中，因此在試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，必須在光照條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、甲烷和Cl2反應(yīng)后生成的CH3Cl能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代，從而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B錯(cuò)誤；

C、發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl溶于氯化鈉溶液后，能使氯化鈉的溶解度降低，故飽和氯化鈉溶液中有晶體析出，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、甲烷和氯氣取代后生成的一氯甲烷為氣體，其它有機(jī)產(chǎn)物均為液態(tài)，生成的HCl易溶于水，故甲烷和氯氣的反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故會(huì)導(dǎo)致液面上升，但液體不能充滿(mǎn)整個(gè)試管，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的取代反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，弄清甲烷的取代反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)，注意生成HCl的現(xiàn)象容易忽略。9.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)(

)

A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略10.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則（

）A.平衡向正方向移動(dòng)

B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)減小

D.C的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：A達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。如果保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則相當(dāng)于是在原平衡的基礎(chǔ)上縮小容器的容積，即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均是增大的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此選項(xiàng)A正確，B錯(cuò)誤；C的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)CD錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響。該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B試題分析：A、氫氣是雙原子分子，含NA個(gè)原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯(cuò)誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無(wú)法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。12.下列物質(zhì)中不能跟乙酸反應(yīng)的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C13.在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A．9gH2O和0.5NA個(gè)CO2B．2LCO和2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】先根據(jù)n===計(jì)算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)相同說(shuō)明含有分子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．9gH2O的物質(zhì)的量為：=0.5mol，0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)相同，故A正確；B．沒(méi)有指出條件，二者物質(zhì)的量不一定相等，則含有分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．2g氫氣的物質(zhì)的量為：=1mol，標(biāo)況下2.24LHCl的物質(zhì)的量為：=0.1mol，二者物質(zhì)的量不相等，則含有分子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A．14.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成。已知

參考答案：A略15.同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是()A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是

證明Fe2+存在的現(xiàn)象是

。(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(3)

步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方

(4)濾渣的主要成分是

(填化學(xué)式)。(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是

(填化學(xué)式)。(6)步驟③通人的氣體B

(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2分)[化學(xué)式錯(cuò)不給分，沒(méi)有配平扣1分](2)KSCN溶液(1分)，

溶液變成血紅色(1分)(II)(3)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

(1分)

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(1分)（化學(xué)式錯(cuò)不給分，沒(méi)有配平扣1分）(4)Cu、Fe

(1分)(5)HCI

(1分)(6)C12

(1分)

2FeCl2+C12＝2FeCl3

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略，將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式____________________________________。（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是______（填字母序號(hào)）A．升高

B．降低

C．不變

D．無(wú)法確定II．在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯的反應(yīng)為：。常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。（3）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：______________________________。（4）I、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號(hào)）：I______；

II______；

III______；

Ⅳ______。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃H2SO4

D．溴水（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________。參考答案：(1)

(2)B

(3)

(4)A

B

A

D

(5)裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色分析：甲烷和氯氣在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，一氯甲烷和氯化氫是氣體，氯代烷不溶于水，氯化氫極易溶于水。要證明氣體中有乙烯和二氧化硫，應(yīng)先根據(jù)二氧化硫的漂白性檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫后再用溴水檢驗(yàn)乙烯。詳解：I．（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，則反應(yīng)產(chǎn)物為四氯化碳和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，因氯化氫溶于水及生成液態(tài)產(chǎn)物導(dǎo)致左側(cè)氣壓弱小，故U形管右端的玻璃管中水柱下降，選B。II．（3）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：。（4）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍琁用于檢驗(yàn)二氧化硫，通常用品紅溶液；II用于吸收二氧化硫，通常用NaOH溶液；III用于檢驗(yàn)二氧硫是否除盡，用品紅溶液；IV用于檢驗(yàn)乙烯，用溴水。所以I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是A、B、A、D．（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是：裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色。點(diǎn)睛：本題考查了甲烷和乙烯的重要性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)，其目的是為了引導(dǎo)學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。對(duì)于含有二氧化硫的乙烯氣體來(lái)說(shuō)，由于兩種成分均有較強(qiáng)的還原性、都能使溴水褪色，故應(yīng)首先利用二氧化硫的漂白性檢驗(yàn)二氧化硫，然后再利用二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?、用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗(yàn)，不能用溴水去檢驗(yàn)或除去二氧化硫，因?yàn)橐蚁┠苁逛逅噬?8.硝酸是工業(yè)上常見(jiàn)的三酸之一，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol·L﹣1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質(zhì)量為

；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=

．參考答案：1.92g；2：3．解：反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/L﹣x，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/L﹣x），則：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸濃度為：0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g

2mol

m

0.02molm==1.92g；根據(jù)分析可知，硝酸的濃度為0.2mol/L，硫酸的濃度為：0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：