云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣職業(yè)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣職業(yè)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼熱，至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入適景鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2S04溶液與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHC03與Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入過量的氯氣參考答案：BD略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（）①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①常溫下，0.1molCl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；②求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅．【解答】解：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA，故正確；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是/A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略5.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是()A..x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－)>c(Al3＋)

B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：BA、當x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-），故A錯誤；B、x=15時硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確；C、x=20時，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有NH4＋、Al3＋，故C錯誤；D、當x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞（Ba2+），故D錯誤。故答案選B6.T℃時，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10·LB．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·LC．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)參考答案：D解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）=Kw/c(H+)=10-4mol/L，錯誤；B．因水的離子積是溫度的函數(shù)，溫度未知，故離子積的數(shù)值未知，錯誤；C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(CH3COOH)>c(H+)，錯誤；D．根據(jù)元素守恒可以得到：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正確。7.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略8.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化學反應(yīng)中，若有10．8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是

（

）

A．0．24mol

B．0．36mol

C．0．40mol

D．0．60mol參考答案：C略9.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時產(chǎn)生的SO2參考答案：B10.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．標準狀況下，22．4LSO3含NA個分子

B．含0．4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

C．32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．5NA

D．在200mL5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3參考答案：C略12.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1C．CaO2與水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2與CO2反應(yīng)的化學方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2參考答案：C略13.類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

（

）

A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

B．Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3

C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

D．不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂參考答案：A略14.在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應(yīng)到達平衡，所需時間tA>tBB.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φA>φBC.平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB參考答案：D略15.下列離子方程式或化學反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

△H=+QKJ/molB．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+＋2Br—＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl—＋Br2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的

量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)2

該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；

假設(shè)3

該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

(2)設(shè)計實驗方案

基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

(3)實驗過程

根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；

Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

參考答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）

（3）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。參考答案：18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略19.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技