【高考試卷】2008年山東高考化學試卷

2008年山東省高考化學試卷一、選擇題（5分）（2008?山東）下列敘述合理的是（ ）A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染“（5分）（2008?山東）下列由事實得出的結論錯誤的是（ ）A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和渡普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科（5分）（2008?山東）下列說法正確的是（ ）SiH4比CH4穩(wěn)定O2-半徑比F-的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強P和As屬于第VA族元素，H3Po4酸性比H3AsO4弱（5分）（2008?山東）下列敘述正確的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個碳原子的有機物.每個分子中最多可形成4個C-C單鍵（5分）（2008?山東）Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2so4，用水稀釋至100mL,H2so4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2—2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol?L"NH4cl溶液與2L0.25mol?L"NH4cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不相等c（CO）（HnO）（5分）（2008?山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)二小——矛?.恒容c[COy{H2J時，溫度升高，h2濃度減小.下列說法正確的是（ ）A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小第1頁（共19頁）D.該反應的化學方程式為CO+H200co2+H2（5分）（2008.山東）某溫度時，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是（ ）提示BaS04（s）OBa2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)&n=[Ba2+]?[SO42-],稱為溶度積常sp數(shù).A.加入Na2so4可以使溶液由a點變到b點通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點d點無BaSO4沉淀生成a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp二、填空題（共3小題，每小題14分，滿分42分）（14分）（2008?山東）黃銅礦9匹052）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物.（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是 （填元素符號）.（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是 （填代號）.a.高空排放 b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2so4 d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2082T2I-=2SO42-+I2.通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應.試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：、（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3.方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.a.除去Al3+的離子方程式是 .b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為.（12分）（2008?山東）北京奧運會“祥云〃火炬燃料是丙烷（C3H8）,亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）第2頁（共19頁）

(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知：C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)^H1=+156.6kJ?mol-1CH,CH=CH,(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H產(chǎn)+32.4kJ?mol-1貝U相同條件下，反應C.H83240 2 2 3 8(g)fCH3cH=CH2(g)+H2(8)的aH=kJ?mol」(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入02，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應方程式為 ；放電時，CO32-移向電池的(填“正〃或“負〃)極.(3)碳氫化合物完全燃燒生成C02和H20.常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60,c(H2c03)=1.5x10-5mol?L」.若忽略水的電離及H2C03的第二級電離，則H2cO3^HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=.(已知：10-5.60=2.5x10-6)(4)常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2C03)c(CO32-)(填">〃、"二〃或"<〃)，原因是(用離子方程式和文字說明)(16分)(2008?山東)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖甲：提供的試劑：飽和Na2c03溶液、飽和K2C03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依直流電源飽和食鹽水次為(只填化學式). 圖乙②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為 (2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol-L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有(填儀器名稱).(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2_(填“>〃、”=〃或“<〃)2L,原因是.裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是 .第3頁(共19頁)（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2so4-ZnSO4+H2T;MnO2+4HCl（濃） 匕MnCl2+Cl2T+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）.可選用制備氣體的裝置：三、選做部分【化學一化學與技術】（8分）（2008?山東）化學-化學與技術鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在 部分發(fā)生反應，在—部分開始生成生鐵和爐渣.TOC\o"1-5"\h\z（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為 ；加入硅、鎰和鋁的目的是 .（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前〃或“后〃）加入，原因是 .（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是 .從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 .【化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)】（8分）（2008?山東）氮是地球上極為豐富的元素.Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 .N三N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol」，計算說明N2中的—鍵比鍵穩(wěn)定.（填“?！ɑ?n〃）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰陽離子組成，熔點低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑 （填“大〃或“小〃），可用作（填代號）.a.助燃劑b.“綠色〃溶劑c.復合材料d.絕熱材料第4頁（共19頁）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示.X的元素符號是 ，與同一個N3的元素符號是 ，與同一個N3-相連的乂+有個.【化學一有機化學基礎】(8分)(2008.山東)苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：(1)由苯丙酸諾龍的結構推測，它能.a.使澳的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4溶液褪色c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 d.與Na2CO3溶液作用生成CO2(II)苯丙酸諾龍的一種同分異構體A,在一定條件下可發(fā)生下列反應:提示：已知反應R-CH2-COOH+Cl2"^R-CH-COOH+HClCl據(jù)以上信息回答(2)?(4)題：BfD的反應類型是 .C的結構簡式為.F-G的化學方程式是 .第5頁(共19頁)2008年山東省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1.（5分）（2008?山東）下列敘述合理的是（ ）A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染“考點：塑料的老化和降解；常見的能量轉化形式；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)特點.專題：化學應用.分析：A.根據(jù)導電性的不同，材料可分為導體，半導體，絕緣體三大類，容易導電的物體叫導體，不容易導電的物體叫絕緣體；B.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)；C.核電站把核能轉化成電能；D.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂.解答：解：A.非金屬材料石墨是導體，故A錯誤；B.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含氮元素，燃燒有氮氧化物生成，故B錯誤；C.核電站把核能轉化成電能，故C錯誤；D.商家不得無償提供塑料袋，可減少“白色污染“，故D正確.故選D.點評：本題考查導體，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，核能的轉化，白色污染，難度不大，平時注意知識的積累.2.（5分）（2008?山東）下列由事實得出的結論錯誤的是（ ）A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和渡普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科考點：化學史.專題：化學應用.分析：A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限；B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的；D.化學是一門以實驗研究為主的學科.解答：解：A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，故A正確；B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，故B正確；C.C60的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)了國際科技合作的重要性，故C正確；D.化學是以實驗為主的學科，故D錯誤.第6頁（共19頁）故選D.點評：本題主要考查了化學史和化學學科的特點，難度不大，平時注意知識的積累.（5分）（2008?山東）下列說法正確的是（ ）SiH4比CH4穩(wěn)定O2-半徑比F-的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強P和As屬于第VA族元素，H3Po4酸性比H3AsO4弱考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：A、根據(jù)元素的非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性的關系；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大；C、根據(jù)同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強.D、根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強.解答：解：A、因元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，故A錯誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O2-半徑比F-的大，故B錯誤；C、因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，所以Cs失電子能力比Na強，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性比As強，H3P04酸性比H3As04強，故D錯誤；故選：C.點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大.（5分）（2008?山東）下列敘述正確的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個碳原子的有機物.每個分子中最多可形成4個C-C單鍵考點：乙醇的化學性質(zhì)；有機化合物中碳的成鍵特征；石油的分餾產(chǎn)品和用途.專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷；有機化合物的獲得與應用.分析：A.汽油、柴油都是碳氫化合物；植物油屬于酯，含有碳、氫、氧三種元素；B.乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應；C.石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通過煤的干餾獲得；D.根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來解答；解答：解：A.汽油、柴油都是碳氫化合物；植物油屬于酯，含有碳、氫、氧三種元素，不是碳氫化合物，故A錯誤；B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故B正確；C.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，第7頁（共19頁）然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故C錯誤；D.碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個C-C單鍵，故D錯誤；故選：B；點評：本題主要考查了物質(zhì)的分類、石油的分餾、碳原子的成鍵方式和乙醇的性質(zhì)等，注意碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán).（5分）（2008?山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2so4，用水稀釋至100mL,H2so4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2—2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol?L"NH4cl溶液與2L0.25mol?L"NH4cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不相等考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：A.硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進行分析；B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中每生成32g氧氣，則轉移mol電子；C.CO、C2H4的分子量都是28；D.氯化銨的濃度越小，水解程度越大.解答：解：A.硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2so4，用水稀釋至100ml,H2so4的質(zhì)量分數(shù)約為運史出漁x100%=16.6%,大于9.8%,故A錯誤；18.4+90B.反應中每個氧原子的化合價升高了1價，則每生成32g氧氣，轉移2Na個電子，故B正確；CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，故無論二者的比例如何，標準狀況下的22.4L氣體為1mol,質(zhì)量為28g,故C正確；NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH物質(zhì)的量不同，故D正確.故選A.點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題.6.c（CO）（H90）6.（5分）（2008?山東）高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)晨”（h2）.恒容時，溫度升高，％濃度減小.下列說法正確的是（ ）A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2考點：化學平衡的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義.第8頁（共19頁）專題：化學平衡專題.分析： c(CO)?c(HnO)高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù).(嗎)?。(修,該反應為co2+h20cO+H2O,恒容時，溫度升高，h2濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答.解答：解：A.恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H>0,故A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D.由平衡常數(shù)可知，該反應為CO2+H2#CO+H2O,^D錯誤；故選A.點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學反應的關系及溫度對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大..(5分)(2008.山東)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是()提示BaSO4(s)OBa2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K/=[Ba2+]?[SO42-],稱為溶度積常sp數(shù).etsoi-wl-V1)A.加入Na2so4可以使溶液由a點變到b點.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點d點無BaSO4沉淀生成a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題.分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，人、加入Na2s04后平衡逆向移動，但仍在線上移動；B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點；C、d點表示Qc<Ksp，溶液不飽和；D、Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等.解答：解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2so4，會增大c(S04"),平衡左移，c(Ba2+)應降低，故A錯誤；B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(S04")、c(Ba2+)均增大，故B錯誤；C、d點表示Qc<Ksp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤.故選：C.第9頁(共19頁)點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念.二、填空題（共3小題，每小題14分，滿分42分）（14分）（2008?山東）黃銅礦9匹052）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物.（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）.（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是b、c（填代號）.a.高空排放 b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2so4 d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2082T2I-=2SO42-+I2.通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應.試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+ （不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3.方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.a.除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為稀硫酸、KMnQ4溶液.證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.考點：鐵的化學性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；制備實驗方案的設計.專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物.分析：（1）反應中化合價降低的元素被還原；冶煉過程產(chǎn)生大量SO2,處理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，可以吸收利用；三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化；a、氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應；b、亞鐵離子能被高鎰酸鉀溶液氧化，使的高鎰酸鉀溶液褪色.解答：解：（1）化合價降低的元素Cu、O,在反應中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.分析下列處理方案：a.二氧化硫是污染性氣體，高空排放會污染空氣，處理不合理，故a錯誤；b.可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，故b合理；c.用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4,故c合理；d.用濃硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案為：b、c.（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+,故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；第10頁（共19頁）a.氧化鋁是兩性氧化物，能和強酸以及強堿反應，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+,除去鋁離子的反應是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應生成四羥基合鋁，故答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b.高鎰酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.點評：本題是對金屬的化學性質(zhì)的考查，要求學生熟記教材知識，學以致用，綜合性較強，難度中等.(12分)(2008.山東)北京奧運會“祥云〃火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6)(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知：C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)^H1=+156.6kJ?mol-1CH3cH=CH2(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1貝U相同條件下，反應C3H8(g)fCH3cH=CH2(g)+H2(8)的4H=+124.2kJ?mol"(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入。2,負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應方程式為C3H8+5O2—3CO2+4H2O；放電時，CO32-移向電池的」(填"正〃或"負〃)極.(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60,c(H2cO3)=1.5x10-5mol?L」.若忽略水的電離及H2cO3的第二級電離，則H2cO3-ThcO3-+H+的平衡常數(shù)羯=4.2X10-7mol?L」.(已知：10-5.60=2.5x10-6)(4)常溫下，0.1mol?L"NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3) >c(CO32-)(填“>〃、"=〃或"<〃)，原因是HCO3-=CO32-+H+,HCO3-+H2OUH2CO3+OH-,(用離子方程式和文字說明)考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；電極反應和電池反應方程式；化學平衡的計算；離子濃度大小的比較.專題：壓軸題；化學反應中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題.分析：(1)根據(jù)已知反應和目標反應，利用蓋斯定律可知反應C3H8(g)-CH3cH=CH2(g)+H29)由已知的反應相減得到，則△H=△H1-△H2；(2)負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價降低，以此來書寫電池總反應方程式，原電池中陰離子向負極移動；c(H+)Xc(HCo3-)(3)H2co3=HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka= 『打”、、 ，利用忽略23 3 c{H2CO3)水的電離及H2cO3的第二級電離，由溶液的pH=5.60可知c(H+),然后代入計算；(4)NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離，水解生成H2CO3,電離生成CO32(解答：解：(1)由C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1①，CH3cH=CH2(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1②，則根據(jù)蓋斯定律，反應C3H8(g)-CH3cH=CH2(g)+H2(g)可由①-②得到，所以4H=△H1-△H2=+156.6kJ?mol-1-(+32.4kJ?mol-1)=+124.2kJ?mol-1,故答案為：+124.2；(2)負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價降第11頁(共19頁)低，即丙烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，則電池的總反應為C3H8+5O2-3CO2+4H2O,原電池中陰離子向負極移動，即CO32-移向電池的負極，故答案為：C3H8+5O2—3CO2+4H2O；負；(3)忽略水的電離及H2cO3的第二級電離，pH=5.60,c(H+)=10-5.6O=2.5x10-6mol?L-1,由H2cO3^=HCO3-+H+,平衡時c(H+)=c(HCO3-)=2.5x10-6mol?L」，c(H2CO3)=(1.5x10-5-2.5x10-6)mol?L」，c(H+)Xc(HCo/)則UKa= 7 ; =4.2x10-7mol*L-1，故答案為：4.2x10-7mol*L-c(H2C03)1；,NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離，水解生成H2CO3,電離生成CO32-，即hco3-=co32-+h+,hco3-+h2o=h2co3+oh-,J J J 乙 乙J所以c(H2CO3)>c(CO32-),故答案為：〉；HCO3-=CO32-+H+,HCO3-乙J J J J J+h2o=h2co3+oh-.點評：本題考查了多個知識點，屬于小綜合習題，明確蓋斯定律、原電池的工作原理、電離平衡常數(shù)的計算、溶液中利用電離與水解來比較離子的濃度即可解答，難度不大.(16分)(2008?山東)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖甲：提供的試劑：飽和Na2c03溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳第12頁(共19頁)

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依惰性電極飽和食鹽水惰性電極飽和食鹽水次為BaCl2、NaOH、Na2cO3（只填化學式）.②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為，5%乙工（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mo1-L-1NaC1溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）.（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2」（填“〉”、“二”或“<”）2L,原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應.裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是中和滴定.(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2so4—ZnSO4+H2T；MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2T+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_d_（填代號）.可選用制備氣體的裝置：考點：粗鹽提純；電解原理；常見氣體制備原理及裝置選擇；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：壓軸題；實驗題.分析：（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，可以分別采用碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，根據(jù)試劑的添加原則來回答；②根據(jù)有機物的性質(zhì)以及氯化鉀在有機物中的溶解度知識來回答；第13頁（共19頁）(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的儀器有：藥匙、玻璃棒、天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)根據(jù)電解飽和食鹽水時的產(chǎn)物以及氯氣和氫氧化鈉的反應以及中和滴定實驗原理知識來回答；(4)實驗室中采用金屬鋅和酸反應來獲得氫氣，利用二氧化鎰和濃鹽酸加熱來獲得氯氣.解答：解：(1)①要除去SO42、只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3-,再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2cO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K+，再用HCl除去過量的CO32-,Na2cO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2+,故答案為：BaCl2、NaOH、Na2cO3；②除去NaCl晶體表面的少量的KCl,應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中，故答案為：75%乙醇；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的儀器有：藥匙、玻璃棒、天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；電解(3)電解飽和食鹽水的反應：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2T+H2T，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L,若測定溶液中NaOH的濃度，常用中和滴定的方法，故答案為：<;電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應；中和滴定；(4)實驗室中采用金屬鋅和酸不加熱反應來獲得氫氣，故選擇裝置e,利用二氧化鎰和濃鹽酸加熱來獲得氯氣，其中的雜質(zhì)氯化氫可以加飽和食鹽水來除，雜質(zhì)水可以采用濃硫酸來除去，可以選擇裝置d,故答案為：e；d.點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實驗過程中過量的試劑都要除去.三、選做部分【化學一化學與技術】(8分)(2008?山東)化學-化學與技術鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用.(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣.(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為2P+5FeO+3CaO￡lLCa3(P04)2+5Fe；加入硅、錦和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分.(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后(填“前〃或“后〃)加入，原因是3免Cr被氧化.(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO.從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料.考點：高爐煉鐵.專題：幾種重要的金屬及其化合物.第14頁(共19頁)

分析：(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣；(2)煉鋼時，利用P、FeO、CaO反應生成Ca3(PO4)2和Fe，煉鋼時，加入硅、鎰和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分；(3)因為Cr易被氧化，為防止Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去；(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO,一氧化碳氣體易燃燒來解題.解答：II.(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣，故答案為：爐身，爐腰；(2)煉鋼時，利用P、FeO、CaO反應生成Ca3(PO4)2和Fe：2P+5FeO+3CaO向皿Ca3(PO4)2+5Fe,煉鋼時，加入硅、鎰和鋁主要是為了脫氧和調(diào)整鋼的成分，4 吉溫故答案為：2P+5FeO+3CaO何皿Ca3(PO4)2+5尸《；脫氧和調(diào)整鋼的成分;(3)因為Cr易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去.故答案為：后；避免Cr被氧化；③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO,一氧化碳會引起中毒，故需對其進行尾氣處理.一氧化碳是一種很好的還原劑同時還是一種燃料，故答案為：CO；燃料.點評：本題考查工業(yè)煉鐵，題目難度較大，易出錯點為化學方程式的書寫，注意把握反應的原理，注重相關基礎知識的積累.【化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)】(8分)(2008?山東)氮是地球上極為豐富的元素.Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1S22S22P6.N三N的鍵能為942kJ?mol",N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol",計算說明N2中的__n鍵比0鍵穩(wěn)定.(填"?！ɑ?n〃)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰陽離子組成，熔點低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑小 (填“大〃或“小〃)，可用作(填代號).a.助燃劑 b.“綠色〃溶劑 c.復合材料d.絕熱材料X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示.X的元素符號是Cu，與同一個N3-相連的乂+有6個.考點：晶胞的計算；原子核外電子排布.專題：原子組成與結構專題.分析：(1)N3-離子原子核外共有10個電子，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式；N三N中含有2個n鍵，1個o鍵，已知N三N鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵鍵能第15頁(共19頁)942-247為247kJ/mol,則1個n鍵的鍵能為 kJ/mol=347.5kJ/mol,以此判斷；C-I（3）離子液體中的作用力是離子鍵，盡管微弱但強于氫鍵和分子間作用力，以此解答；（4）先手判斷X為Cu元素，利用均攤法計算.解答：解：（1）N原子原