【高考試卷】2008年山東高考化學(xué)試卷

2008年山東省高考化學(xué)試卷一、選擇題（5分）（2008?山東）下列敘述合理的是（ ）A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染“（5分）（2008?山東）下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A.維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和渡普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科（5分）（2008?山東）下列說法正確的是（ ）SiH4比CH4穩(wěn)定O2-半徑比F-的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)P和As屬于第VA族元素，H3Po4酸性比H3AsO4弱（5分）（2008?山東）下列敘述正確的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物.每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵（5分）（2008?山東）Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4，用水稀釋至100mL,H2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2—2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol?L"NH4cl溶液與2L0.25mol?L"NH4cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不相等c（CO）（HnO）（5分）（2008?山東）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)二小——矛?.恒容c[COy{H2J時(shí)，溫度升高，h2濃度減小.下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小第1頁（共19頁）D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H200co2+H2（5分）（2008.山東）某溫度時(shí)，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是（ ）提示BaS04（s）OBa2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)&n=[Ba2+]?[SO42-],稱為溶度積常sp數(shù).A.加入Na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp二、填空題（共3小題，每小題14分，滿分42分）（14分）（2008?山東）黃銅礦9匹052）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物.（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）.（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是 （填代號）.a.高空排放 b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2so4 d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2082T2I-=2SO42-+I2.通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程：、（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3.方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.a.除去Al3+的離子方程式是 .b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.（12分）（2008?山東）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云〃火炬燃料是丙烷（C3H8）,亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）第2頁（共19頁）

(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知：C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)^H1=+156.6kJ?mol-1CH,CH=CH,(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H產(chǎn)+32.4kJ?mol-1貝U相同條件下，反應(yīng)C.H83240 2 2 3 8(g)fCH3cH=CH2(g)+H2(8)的aH=kJ?mol」(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入02，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)，CO32-移向電池的(填“正〃或“負(fù)〃)極.(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀02和H20.常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60,c(H2c03)=1.5x10-5mol?L」.若忽略水的電離及H2C03的第二級電離，則H2cO3^HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=.(已知：10-5.60=2.5x10-6)(4)常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2C03)c(CO32-)(填">〃、"二〃或"<〃)，原因是(用離子方程式和文字說明)(16分)(2008?山東)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖甲：提供的試劑：飽和Na2c03溶液、飽和K2C03溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依直流電源飽和食鹽水次為(只填化學(xué)式). 圖乙②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為 (2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol-L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有(填儀器名稱).(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2_(填“>〃、”=〃或“<〃)2L,原因是.裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是 .第3頁(共19頁)（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2so4-ZnSO4+H2T;MnO2+4HCl（濃） 匕MnCl2+Cl2T+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）.可選用制備氣體的裝置：三、選做部分【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】（8分）（2008?山東）化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用.（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在 部分發(fā)生反應(yīng)，在—部分開始生成生鐵和爐渣.TOC\o"1-5"\h\z（2）煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為 ；加入硅、鎰和鋁的目的是 .（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前〃或“后〃）加入，原因是 .（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是 .從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 .【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）（2008?山東）氮是地球上極為豐富的元素.Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 .N三N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol」，計(jì)算說明N2中的—鍵比鍵穩(wěn)定.（填“。〃或"n〃）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大〃或“小〃），可用作（填代號）.a.助燃劑b.“綠色〃溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料第4頁（共19頁）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.X的元素符號是 ，與同一個(gè)N3的元素符號是 ，與同一個(gè)N3-相連的乂+有個(gè).【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(8分)(2008.山東)苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為：(1)由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能.a.使澳的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4溶液褪色c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) d.與Na2CO3溶液作用生成CO2(II)苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A,在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):提示：已知反應(yīng)R-CH2-COOH+Cl2"^R-CH-COOH+HClCl據(jù)以上信息回答(2)?(4)題：BfD的反應(yīng)類型是 .C的結(jié)構(gòu)簡式為.F-G的化學(xué)方程式是 .第5頁(共19頁)2008年山東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1.（5分）（2008?山東）下列敘述合理的是（ ）A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染“考點(diǎn)：塑料的老化和降解；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn).專題：化學(xué)應(yīng)用.分析：A.根據(jù)導(dǎo)電性的不同，材料可分為導(dǎo)體，半導(dǎo)體，絕緣體三大類，容易導(dǎo)電的物體叫導(dǎo)體，不容易導(dǎo)電的物體叫絕緣體；B.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)；C.核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能；D.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂.解答：解：A.非金屬材料石墨是導(dǎo)體，故A錯(cuò)誤；B.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含氮元素，燃燒有氮氧化物生成，故B錯(cuò)誤；C.核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；D.商家不得無償提供塑料袋，可減少“白色污染“，故D正確.故選D.點(diǎn)評：本題考查導(dǎo)體，蛋白質(zhì)的性質(zhì)，核能的轉(zhuǎn)化，白色污染，難度不大，平時(shí)注意知識的積累.2.（5分）（2008?山東）下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A.維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和渡普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科考點(diǎn)：化學(xué)史.專題：化學(xué)應(yīng)用.分析：A.維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限；B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的；D.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)研究為主的學(xué)科.解答：解：A.維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，故A正確；B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，故B正確；C.C60的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)了國際科技合作的重要性，故C正確；D.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科，故D錯(cuò)誤.第6頁（共19頁）故選D.點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)史和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，難度不大，平時(shí)注意知識的積累.（5分）（2008?山東）下列說法正確的是（ ）SiH4比CH4穩(wěn)定O2-半徑比F-的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)P和As屬于第VA族元素，H3Po4酸性比H3AsO4弱考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：A、根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性的關(guān)系；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大；C、根據(jù)同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng).D、根據(jù)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng).解答：解：A、因元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定，C的非金屬性比Si強(qiáng)，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、因核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以O(shè)2-半徑比F-的大，故B錯(cuò)誤；C、因同一主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Cs失電子能力比Na強(qiáng)，故C正確；D、因同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)的元素，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P的非金屬性比As強(qiáng)，H3P04酸性比H3As04強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：C.點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大.（5分）（2008?山東）下列敘述正確的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物.每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；石油的分餾產(chǎn)品和用途.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用.分析：A.汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?；植物油屬于酯，含有碳、氫、氧三種元素；B.乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C.石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通過煤的干餾獲得；D.根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來解答；解答：解：A.汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?；植物油屬于酯，含有碳、氫、氧三種元素，不是碳?xì)浠衔?，故A錯(cuò)誤；B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，第7頁（共19頁）然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故C錯(cuò)誤；D.碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個(gè)C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C-C單鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B；點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的分類、石油的分餾、碳原子的成鍵方式和乙醇的性質(zhì)等，注意碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán).（5分）（2008?山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4，用水稀釋至100mL,H2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2—2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol?L"NH4cl溶液與2L0.25mol?L"NH4cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不相等考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：A.硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，以此進(jìn)行分析；B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移mol電子；C.CO、C2H4的分子量都是28；D.氯化銨的濃度越小，水解程度越大.解答：解：A.硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4，用水稀釋至100ml,H2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為運(yùn)史出漁x100%=16.6%,大于9.8%,故A錯(cuò)誤；18.4+90B.反應(yīng)中每個(gè)氧原子的化合價(jià)升高了1價(jià)，則每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子，故B正確；CO和C2H4的相對分子質(zhì)量相等，故無論二者的比例如何，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體為1mol,質(zhì)量為28g,故C正確；NH4Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH物質(zhì)的量不同，故D正確.故選A.點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題.6.c（CO）（H90）6.（5分）（2008?山東）高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)晨”（h2）.恒容時(shí)，溫度升高，％濃度減小.下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義.第8頁（共19頁）專題：化學(xué)平衡專題.分析： c(CO)?c(HnO)高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù).(嗎)?。(修,該反應(yīng)為co2+h20cO+H2O,恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答.解答：解：A.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H>0,故A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D.由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2#CO+H2O,^D錯(cuò)誤；故選A.點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及溫度對化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大..(5分)(2008.山東)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是()提示BaSO4(s)OBa2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K/=[Ba2+]?[SO42-],稱為溶度積常sp數(shù).etsoi-wl-V1)A.加入Na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn).通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題.分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，人、加入Na2s04后平衡逆向移動(dòng)，但仍在線上移動(dòng)；B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點(diǎn)不可能到c點(diǎn)；C、d點(diǎn)表示Qc<Ksp，溶液不飽和；D、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等.解答：解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2so4，會(huì)增大c(S04"),平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(S04")、c(Ba2+)均增大，故B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)表示Qc<Ksp，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故D錯(cuò)誤.故選：C.第9頁(共19頁)點(diǎn)評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念.二、填空題（共3小題，每小題14分，滿分42分）（14分）（2008?山東）黃銅礦9匹052）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物.（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）.（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是b、c（填代號）.a.高空排放 b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2so4 d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2082T2I-=2SO42-+I2.通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+ （不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3.方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾.②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.a.除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為稀硫酸、KMnQ4溶液.證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物.分析：（1）反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素被還原；冶煉過程產(chǎn)生大量SO2,處理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性氣體，不能排放到空氣中，可以吸收利用；三價(jià)鐵具有氧化性，能將碘離子氧化；a、氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)；b、亞鐵離子能被高鎰酸鉀溶液氧化，使的高鎰酸鉀溶液褪色.解答：解：（1）化合價(jià)降低的元素Cu、O,在反應(yīng)中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.分析下列處理方案：a.二氧化硫是污染性氣體，高空排放會(huì)污染空氣，處理不合理，故a錯(cuò)誤；b.可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，故b合理；c.用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4,故c合理；d.用濃硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案為：b、c.（3）三價(jià)鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S2O82-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+,故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+；第10頁（共19頁）a.氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+,除去鋁離子的反應(yīng)是利用過量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，故答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b.高鎰酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.點(diǎn)評：本題是對金屬的化學(xué)性質(zhì)的考查，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用，綜合性較強(qiáng)，難度中等.(12分)(2008.山東)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云〃火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6)(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知：C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)^H1=+156.6kJ?mol-1CH3cH=CH2(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1貝U相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)fCH3cH=CH2(g)+H2(8)的4H=+124.2kJ?mol"(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入。2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為C3H8+5O2—3CO2+4H2O；放電時(shí)，CO32-移向電池的」(填"正〃或"負(fù)〃)極.(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60,c(H2cO3)=1.5x10-5mol?L」.若忽略水的電離及H2cO3的第二級電離，則H2cO3-ThcO3-+H+的平衡常數(shù)羯=4.2X10-7mol?L」.(已知：10-5.60=2.5x10-6)(4)常溫下，0.1mol?L"NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3) >c(CO32-)(填“>〃、"=〃或"<〃)，原因是HCO3-=CO32-+H+,HCO3-+H2OUH2CO3+OH-,(用離子方程式和文字說明)考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；離子濃度大小的比較.專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題.分析：(1)根據(jù)已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律可知反應(yīng)C3H8(g)-CH3cH=CH2(g)+H29)由已知的反應(yīng)相減得到，則△H=△H1-△H2；(2)負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價(jià)降低，以此來書寫電池總反應(yīng)方程式，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；c(H+)Xc(HCo3-)(3)H2co3=HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka= 『打”、、 ，利用忽略23 3 c{H2CO3)水的電離及H2cO3的第二級電離，由溶液的pH=5.60可知c(H+),然后代入計(jì)算；(4)NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離，水解生成H2CO3,電離生成CO32(解答：解：(1)由C3H8(g)-CH4(g)+HC三CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1①，CH3cH=CH2(g)-CH4(g)+HC三CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1②，則根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C3H8(g)-CH3cH=CH2(g)+H2(g)可由①-②得到，所以4H=△H1-△H2=+156.6kJ?mol-1-(+32.4kJ?mol-1)=+124.2kJ?mol-1,故答案為：+124.2；(2)負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價(jià)降第11頁(共19頁)低，即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2-3CO2+4H2O,原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32-移向電池的負(fù)極，故答案為：C3H8+5O2—3CO2+4H2O；負(fù)；(3)忽略水的電離及H2cO3的第二級電離，pH=5.60,c(H+)=10-5.6O=2.5x10-6mol?L-1,由H2cO3^=HCO3-+H+,平衡時(shí)c(H+)=c(HCO3-)=2.5x10-6mol?L」，c(H2CO3)=(1.5x10-5-2.5x10-6)mol?L」，c(H+)Xc(HCo/)則UKa= 7 ; =4.2x10-7mol*L-1，故答案為：4.2x10-7mol*L-c(H2C03)1；,NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離，水解生成H2CO3,電離生成CO32-，即hco3-=co32-+h+,hco3-+h2o=h2co3+oh-,J J J 乙 乙J所以c(H2CO3)>c(CO32-),故答案為：〉；HCO3-=CO32-+H+,HCO3-乙J J J J J+h2o=h2co3+oh-.點(diǎn)評：本題考查了多個(gè)知識點(diǎn)，屬于小綜合習(xí)題，明確蓋斯定律、原電池的工作原理、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中利用電離與水解來比較離子的濃度即可解答，難度不大.(16分)(2008?山東)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖甲：提供的試劑：飽和Na2c03溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳第12頁(共19頁)

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依惰性電極飽和食鹽水惰性電極飽和食鹽水次為BaCl2、NaOH、Na2cO3（只填化學(xué)式）.②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為，5%乙工（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mo1-L-1NaC1溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）.（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2」（填“〉”、“二”或“<”）2L,原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng).裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是中和滴定.(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2so4—ZnSO4+H2T；MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2T+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_d_（填代號）.可選用制備氣體的裝置：考點(diǎn)：粗鹽提純；電解原理；常見氣體制備原理及裝置選擇；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：壓軸題；實(shí)驗(yàn)題.分析：（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，可以分別采用碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，根據(jù)試劑的添加原則來回答；②根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)以及氯化鉀在有機(jī)物中的溶解度知識來回答；第13頁（共19頁）(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的儀器有：藥匙、玻璃棒、天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)根據(jù)電解飽和食鹽水時(shí)的產(chǎn)物以及氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)以及中和滴定實(shí)驗(yàn)原理知識來回答；(4)實(shí)驗(yàn)室中采用金屬鋅和酸反應(yīng)來獲得氫氣，利用二氧化鎰和濃鹽酸加熱來獲得氯氣.解答：解：(1)①要除去SO42、只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會(huì)引入新的離子NO3-,再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液，最后選用Na2cO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K+，再用HCl除去過量的CO32-,Na2cO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2+,故答案為：BaCl2、NaOH、Na2cO3；②除去NaCl晶體表面的少量的KCl,應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中，故答案為：75%乙醇；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的儀器有：藥匙、玻璃棒、天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；電解(3)電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2T+H2T，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L,若測定溶液中NaOH的濃度，常用中和滴定的方法，故答案為：<;電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定；(4)實(shí)驗(yàn)室中采用金屬鋅和酸不加熱反應(yīng)來獲得氫氣，故選擇裝置e,利用二氧化鎰和濃鹽酸加熱來獲得氯氣，其中的雜質(zhì)氯化氫可以加飽和食鹽水來除，雜質(zhì)水可以采用濃硫酸來除去，可以選擇裝置d,故答案為：e；d.點(diǎn)評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實(shí)驗(yàn)過程中過量的試劑都要除去.三、選做部分【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】(8分)(2008?山東)化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用.(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應(yīng)，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣.(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為2P+5FeO+3CaO￡lLCa3(P04)2+5Fe；加入硅、錦和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分.(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后(填“前〃或“后〃)加入，原因是3免Cr被氧化.(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO.從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料.考點(diǎn)：高爐煉鐵.專題：幾種重要的金屬及其化合物.第14頁(共19頁)

分析：(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應(yīng)，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣；(2)煉鋼時(shí)，利用P、FeO、CaO反應(yīng)生成Ca3(PO4)2和Fe，煉鋼時(shí)，加入硅、鎰和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分；(3)因?yàn)镃r易被氧化，為防止Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去；(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO,一氧化碳?xì)怏w易燃燒來解題.解答：II.(1)鐵礦石與高溫煤氣主要在爐身部分發(fā)生反應(yīng)，在爐腰部分開始生成生鐵和爐渣，故答案為：爐身，爐腰；(2)煉鋼時(shí)，利用P、FeO、CaO反應(yīng)生成Ca3(PO4)2和Fe：2P+5FeO+3CaO向皿Ca3(PO4)2+5Fe,煉鋼時(shí)，加入硅、鎰和鋁主要是為了脫氧和調(diào)整鋼的成分，4 吉溫故答案為：2P+5FeO+3CaO何皿Ca3(PO4)2+5尸《；脫氧和調(diào)整鋼的成分;(3)因?yàn)镃r易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去.故答案為：后；避免Cr被氧化；③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO,一氧化碳會(huì)引起中毒，故需對其進(jìn)行尾氣處理.一氧化碳是一種很好的還原劑同時(shí)還是一種燃料，故答案為：CO；燃料.點(diǎn)評：本題考查工業(yè)煉鐵，題目難度較大，易出錯(cuò)點(diǎn)為化學(xué)方程式的書寫，注意把握反應(yīng)的原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(8分)(2008?山東)氮是地球上極為豐富的元素.Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1S22S22P6.N三N的鍵能為942kJ?mol",N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol",計(jì)算說明N2中的__n鍵比0鍵穩(wěn)定.(填"。〃或"n〃)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小 (填“大〃或“小〃)，可用作(填代號).a.助燃劑 b.“綠色〃溶劑 c.復(fù)合材料d.絕熱材料X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.X的元素符號是Cu，與同一個(gè)N3-相連的乂+有6個(gè).考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.分析：(1)N3-離子原子核外共有10個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式；N三N中含有2個(gè)n鍵，1個(gè)o鍵，已知N三N鍵能為942kJ/mol,N-N單鍵鍵能第15頁(共19頁)942-247為247kJ/mol,則1個(gè)n鍵的鍵能為 kJ/mol=347.5kJ/mol,以此判斷；C-I（3）離子液體中的作用力是離子鍵，盡管微弱但強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此解答；（4）先手判斷X為Cu元素，利用均攤法計(jì)算.解答：解：（1）N原子原