滄州市運(yùn)東七縣2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題

河北省滄州市運(yùn)東七縣2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題河北省滄州市運(yùn)東七縣2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題PAGE15-河北省滄州市運(yùn)東七縣2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題河北省滄州市運(yùn)東七縣2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1。本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分,考試時(shí)間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座號(hào)用0。5mm黑色簽字筆和2B鉛筆分別涂寫在答題卡上.3.選擇題每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡,上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題直接答在答題卡相應(yīng)區(qū)域，不能答在試卷上；試卷不交,請(qǐng)妥善保存，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35。5Fe56Cu64第I卷（選擇題共40分)一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1。下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)目一定不發(fā)生改變B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D。在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化2.下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述中正確的是A.電解池中陽離子向陽極移動(dòng)B.用惰性電極電解CuSO4溶液,加入CuO一定可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D。鉛蓄電池充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“一”的一極3。室溫下，pH＝10的NaClO溶液、NH3·H2O溶液和pH＝4的FeSO4溶液中，由水電離出來的H＋的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是A.c1〈c2<c3B。c1＝c2>c3C。c1>c2〉c3D。c1＝c3〉c24。下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中正確的是A.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹B。白鐵（鍍鋅鐵）更耐腐蝕,因?yàn)殇\在表面形成氧化物薄膜C.Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn被氧化引起的D。鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不銹鋼幾乎是純鐵，不含其它成分5.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是A。等pH值的HX和HY濃度大小為：c（HX)〉c（HY)B.相同條件下溶液的堿性：NaX〉Na2CO3〉NaY〉NaHCO3C.Na2CO3溶液中加入過量HX,離子方程式為：2HX＋CO32－＝2X－＋CO2＋H2OD.NaY溶液中通入過量CO2,離子方程式為：Y－＋CO2＋H2O＝HY＋HCO3－6.在一定條件下反應(yīng)xA（g)＋yB（？）zC（g)達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A。溫度不變,將容器體積縮小到原來的一半,A的濃度為原來的2.1倍，則x＋y〈zB。若在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A、B、C都是氣體C。若B是氣體，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為x:yD.若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq)＝NaCl(aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·mol－1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量B.已知C（s，石墨)＝C（s，金剛石）△H〉0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C。熱化學(xué)方程式中的△H的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)D。已知C(s）＋H2O（g)＝CO(g）＋H2(g）△H>0說明CO的能量高于C8.t℃時(shí)，KW＝10－13.2,將pH＝x的H2SO4溶液與pH＝y(tǒng)的NaOH溶液按體積比1:100混合,反應(yīng)后所得溶液呈中性，若x：y＝1:3，則x值為A.2。3B。2.8C.3。3D.4.39。對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2(g)4NO（g）＋6H2O(g)△H〈0,下列敘述正確的是A.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆(NO）C。達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D。達(dá)到平衡后，繼續(xù)充入NH3,平衡正向移動(dòng),NH3的轉(zhuǎn)化率增加10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A。氫氧化鐵膠體的制備B。金屬焊接時(shí)常用NH4Cl除銹C.菜刀切咸菜后更易生銹D。Na2S溶液中加入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀二、選擇題:本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.已知反應(yīng)AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行下述操作：I、向（B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；II、若改往（B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A.操作I中,C為電池正極B.操作I中，B燒杯的電極反應(yīng)式為:AsO43－＋2e－＋2H＋＝AsO33－＋H2OC.鹽橋中應(yīng)充入飽和KNO3溶液和瓊脂，起到導(dǎo)電作用D.操作II中，平衡逆向移動(dòng)，兩極放電與操作I情況相反12。某溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g)＋B（g）2C（g）△H<0，下列說法不正確的是A。恒壓條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，若三者的物質(zhì)的量均減少0.5mol，則平衡逆向移動(dòng)B。恒壓條件下，容器內(nèi)按2：1充入A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量C,又達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大C。體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的C,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時(shí)，若甲容器中C的百分含量為p%,乙容器中C的百分含量為q%,則q>pD.反應(yīng)中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的相關(guān)圖像如下圖13.下列事實(shí)中一定不能證明HPO2是弱電解質(zhì)的是①等濃度的鹽酸、HPO2溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH體積相同②0。1mol·L－1HPO2溶液的pH＝2.1③HPO2溶液能使酸性高錳酸鉀褪色④pH＝3的HPO2溶液稀釋至100倍,pH〈5⑤常溫下,NaPO2溶液滴入酚酞顯粉紅色⑥NaPO2和HF反應(yīng),生成HPO2A。②③⑥B。①⑤C。①③D。③④⑤⑥14。化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.堿性可充電鎳鎘電池的兩極材料分別為Cd和NiOOH,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd(OH)2B。NH4HSO4溶液顯酸性的主要原因：NH4＋＋H2ONH4·H2O＋H＋C。Fe（OH）3的電離方程式為：Fe（OH）3＝Fe3＋＋3OH－D。鋼鐵在中性溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－15。下列各表述與示意圖不一致的是A.圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2（g)→CH3CH3（g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化B.圖②中曲線表示一元強(qiáng)堿MOH和一元弱堿ROH溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化圖C.圖③曲線表示反應(yīng)：2NO（g)＋2CO（g）N2(g)＋2CO2(g)過程中NO的含量與壓強(qiáng)的關(guān)系D.圖④表示用惰性電極電解10mL0.01mol·L－1CuSO4溶液時(shí)，n(H＋)隨電路中電子的物質(zhì)的量的變化第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分16。（12分）乙醇是常見的燃料和化工原料.（1)已知H2（g）、C2H4（g)和C2H5OH(l）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g）和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為kJ·mol－1（2)以乙醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，則電池正極的電極反應(yīng)式為；放電時(shí)，CO號(hào)移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。(3）乙醇完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1。5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1＝.(已知:10－5.60＝2。5×10－6）(4)常溫下，0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)c（CO32－)（填“>”、“＝”或“〈”)，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。17.（12分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)已知：NO2(g）＋SO2（g)SO3（g)＋NO（g)△H<0在2L密閉容器內(nèi)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，n(NO2）隨時(shí)間的變化如下表：①2s內(nèi)，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，此溫度下平衡常數(shù)K＝。②下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.（填各選項(xiàng)前標(biāo)號(hào))a。SO3和NO的體積比保持不變b?；旌蠚怏w顏色保持不變c.體系壓強(qiáng)保持不變d。每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g)＋2H2(g）CH3OH（g）。將CO和H2按1：2通入密閉裝置，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示，則該反應(yīng)△H0（填“〉”或“<”)，B條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)按原比例加入CO和H2，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小"或“不變”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是.（3)CO、H2為原料合成甲醇，進(jìn)而合成二甲醚（CH3OCH3），如下圖所示，相關(guān)反應(yīng)為:4H2(g）＋2CO(g)CH3OCH3(g）＋H2O（g)。由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是。18。(12分）燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，用此電池電解100mL含有Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－的溶液，其中c(Na＋)＝c（Cu2＋）＝2c（Cl－)＝0。2mol·L－1，A。B兩電極均為石墨電極.(1)通電初，A電極質(zhì)量增加，B電極為極，寫出乙中電解反應(yīng)方程式。(2）若甲為甲烷燃料電池,從b口通入的氣體為,b電極反應(yīng)式為。（3)通電一段時(shí)間后，在A、B兩極收集的氣體體積相等，B極的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為，若乙中溶液加水稀釋至300mL，則溶液的pH＝。。整個(gè)電解過程中，燃料電池消耗O2的物質(zhì)的量為。(4)放電完成后,要使乙電解液復(fù)原，則加入的物質(zhì)分別為。19。(12分)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子,且互不重復(fù))：已知：①A的溶液為淺綠色,若向A溶液中加入少量稀HCl，溶液變成黃色；②常溫下，等濃度的C、E溶液pH均大于7,且C溶液的pH更大,A、B、D溶液的pH小于7，等濃度的E、B溶液中水的電離程度相同;③C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，C過量時(shí)沉淀部分溶解，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體,E溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5（1）第①步的離子方程式為。（2)用離子方程式表示B的水溶液顯酸性的原因.(3）C和E的化學(xué)式分別為.（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，陽極的電極反應(yīng)式為。（5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?6）室溫時(shí)，在一定體積0。2mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積