專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 同步練習(xí)-高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修2

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)專題2《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步練習(xí)一、單選題1．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①2．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，下列說法錯(cuò)誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著4．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價(jià)電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為5．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族6．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵7．用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：8．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl9．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：Se＞Br＞ClB．還原性：Br?＞Se2?＞Cl?C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se10．的衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說法正確的是A．與互為同位素B．與的中子數(shù)相同C．和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2D．某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的11．元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+612．下列表示不正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化銨的電子式為：C．CH4的空間填充模型： D．Se的價(jià)電子排布式為3d104s24p413．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變14．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形15．以下可正確表示一個(gè)明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層二、填空題16．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。17．某元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1。(1)若該元素為主族元素，則該元素的元素符號(hào)為_______，寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式_______。(2)若該元素的原子中3d軌道上有5個(gè)電子，則該元素符號(hào)為_______，其價(jià)電子排布式為_______，位于周期表中第_______周期_______族。18．黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。19．某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_______周期，(2)該元素處于元素周期表的第_______族，(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的_______區(qū)，20．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X__________、Y__________。21．回答下列問題：(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。(3)1861年德國(guó)人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗(yàn)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)其原因是___________。22．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。23．第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(24Cr)的核外電子排布式為____，按照電子排布式，鎳元素(28Ni)在周期表中位于____區(qū)。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為____。(3)“玉兔二號(hào)”月球車是通過砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子(33As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形?；鶓B(tài)鎵原子(31Ga)的核外有____個(gè)未成對(duì)電子。24．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_______。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______。25．能層(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按___________分成能層。(2)原子核外電子的排布規(guī)律①電子層數(shù)一二三四五六七符號(hào)______________每層最多容納電子數(shù)______________②能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量___________的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量___________的電子層。即：能層的高低順序?yàn)開__________。③數(shù)量規(guī)律：每層容納的電子數(shù)不超過___________。最外層電子數(shù)不超過___________(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過___________)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．D【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號(hào)元素S；②是15號(hào)元素P；③是7號(hào)元素N；④是9號(hào)元素F?！窘馕觥緼．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯(cuò)誤；B．主族元素中最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。2．C【解析】W與X的最高化合價(jià)之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題?！窘馕觥緼．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。3．B【解析】A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜，不是之一，故A錯(cuò)誤；B．微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動(dòng)具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯(cuò)誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動(dòng)，原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯(cuò)誤；故選B。4．B【解析】A．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價(jià)電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子的能級(jí)比能級(jí)能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯(cuò)誤；答案選B。5．C【解析】A．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號(hào)元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。6．C【解析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。【解析】A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．B【解析】A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個(gè)電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯(cuò)誤；D．H2O2為共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．A【解析】A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個(gè)小球?yàn)镺原子，2個(gè)大球?yàn)镠原子，O原子半徑小，實(shí)際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，O形成2對(duì)共用電子對(duì)，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。9．B【解析】A．Br、Se原子比Cl原子多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se元素的電子層相同，Br元素的原子序數(shù)大于Se元素，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，則離子的還原性：Se2?＞Br?＞Cl?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金屬性：Cl＞Br＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞H2Se，D項(xiàng)正確；答案選B。10．D【解析】由，可知z=7，X為N，因此。【解析】A．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．和的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價(jià)層軌道電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應(yīng)為其5730年前的，為5730×2=11460年前的，D正確；答案選D。11．C【解析】由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個(gè)電子，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，故選C。12．D【解析】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．氯化銨是離子化合物，其電子式為：，B正確；C．CH4是空間正四面體，其空間填充模型：，C正確；D．第四周期第VIA族元素Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，D錯(cuò)誤；故選D。13．C【解析】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．D【解析】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級(jí)，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。15．C【解析】A．L(n=2)能層沒有d能級(jí)，只有2s和2p，共2個(gè)能級(jí)，A不符合題意；B．3p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個(gè)原子軌道，B不符合題意；C．2s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個(gè)能級(jí)；含有2s、3px、3py、3pz，共4個(gè)原子軌道，D不符合題意；答案選C。16．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti【解析】（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負(fù)性最大的是F，電負(fù)性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。17．(1)

K

1s22s22p63s23p64s1(2)

Cr

3d54s1

四

ⅥB【解析】（1）該元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1，若該元素為主族元素，則該元素的元素符號(hào)為K，該元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1。（2）該元素的基態(tài)原子外層的電子排布為4s1，若該元素的原子中3d軌道上有5個(gè)電子，則該元素符號(hào)為Cr，其價(jià)電子排布式為3d54s1，位于周期表中第四周期ⅥB族。18．

大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子【解析】由于Zn的核外電子排布式為，Cu的核外電子排布式為，核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能更大，所以。19．

四

IIIA

p【解析】(1)根據(jù)該元素原子有4個(gè)電子層，則該元素處于元素周期表的第四周期；(2)由外圍電子排布式為4s24p1，可知該元素最外層有3個(gè)電子，為主族元素，該元素處于元素周期表的第IIIA族；(3)該元素處于第四周期第IIIA族，則該元素處于元素周期表的p區(qū)。20．

14

5.1g

【解析】（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對(duì)分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。21．

連續(xù)

線狀

基態(tài)

激發(fā)態(tài)

吸收

激發(fā)態(tài)

基態(tài)

釋放

原子光譜

紫

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量【解析】(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的，都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級(jí)軌道時(shí)產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級(jí)軌道的電子躍遷到低能級(jí)軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的，故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；(3)1861年德國(guó)人基爾霍夫研究原子光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)了銣，故答案為：原子光譜；(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)以一定波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長(zhǎng)較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的