化學(xué)反應(yīng)速率 課件-高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊

課前導(dǎo)入爆炸的發(fā)生很快課前導(dǎo)入溶洞的形成很慢1.1.1化學(xué)反應(yīng)速率

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算、轉(zhuǎn)化與比較。化學(xué)反應(yīng)速率1.含義:用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程快慢的物理量。3.計算式:單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。2.表示方法:

4.單位:mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1課堂探究例1.在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，經(jīng)２秒后，氨氣的濃度由0.2mol/L變?yōu)?.8mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

=0.3mol·L-1·s-1學(xué)以致用【

注意事項

】

①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時速率。②一定溫度下，固體或純液體的濃度為定值，因此不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。課堂探究起始時物質(zhì)的量/mol變化時物質(zhì)的量/mol濃度的變化量/mol·L-11020.81.20.40.20.60.4v(H2)=0.3mol/(L·min)v(NH3)=0.2mol/(L·min)思考探究將例2中的各項數(shù)據(jù)填入下列表格，你能得到什么結(jié)論？

0.41.20.81320.20.60.40.10.30.21：3：2③物質(zhì)的量變化量之比=濃度變化量之比=速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時速率。②一定溫度下，固體或純液體的濃度為定值，因此不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。③物質(zhì)的量變化量之比=濃度變化量之比=速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比課堂練習(xí)1.判斷下列說法的正誤：①化學(xué)反應(yīng)速率用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度。（）②化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)質(zhì)量多少來表示。（）③在同一反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物和生成物表示速率。（）④化學(xué)反應(yīng)速率可以用固體物質(zhì)來表示。（）X√√X課堂練習(xí)2.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5升的密閉容器中進(jìn)行，20秒后NO的物質(zhì)的量增加了4mol，此反應(yīng)中以O(shè)2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解題思路：先求NO的Δc，再求出v(NO),最后通過速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來求出v(O2)。v(

O

2

)

=

課堂練習(xí)

3.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序為

。(1)>(4)>(2)=(3)

解題思路：把反應(yīng)速率都化為同一物質(zhì)的速率再比較反應(yīng)速率大小，注意單位要統(tǒng)一。4.比較反應(yīng)速率大小時，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率含義描述反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量表達(dá)式=注意事項化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率不能用固體或純液體表示△n之比=△c之比=v之比化學(xué)反應(yīng)速率的計算課堂練習(xí)

1.在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________2A+B=3C作業(yè)布置2.在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng);3A(g)+B(g)