【走向高考】高考化學二輪復習習題：專題7元素周期表-元素周期律

第一部分專題七一、選擇題（2015?石家莊一模）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）35Cl2與37Cl2氧化能力相近，二者互為同位素78Se與30Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生對同位素、核素概念的理解及對元素周期律的應用能力。同位素是針對元素而言的，而不是單質(zhì)，A項錯誤；78Se和80Se是Se的兩種核素，二者質(zhì)子數(shù)均為34，前者中子數(shù)為44，后者中子數(shù)為46，B項正確；同主族元素形成的最高價含氧酸（最高價氧化物對應的水化物）的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C項錯誤；同周期主族元素的金屬離子比非金屬離子少一個電子層，同周期非金屬離子的半徑比金屬離子的半徑大，D項錯誤。答案：B（2015?合肥一模）下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2cO3>HClOA.①③ B.②④C.①④ D.②③解析：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較，意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解能力。①非金屬性：F>O>S，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2s，錯誤；②非金屬性：Cl>Br>I，則還原性：HCl<HBr<HI，正確；③NH3由于分子間存在氫鍵，熔沸點最高，而AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故熔沸點：NH3>AsH3>PH3，錯誤；④HNO3、H2CO3,HClO中非羥基氧的數(shù)目分別為2、1、0，故酸性：HNO3>H2cO3>HClO，正確。本題選Bo答案：B（2015.遼寧五校聯(lián)考）下列有關結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A.元素銫的兩種核素137cs比133CS多4個質(zhì)子B.元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子D.從上到下，第皿A族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱解析：本題考查元索周期律知識，意在考查考生對元素周期律的遞變規(guī)律的掌握情況。137cs與133CS的質(zhì)子數(shù)相同，A項錯誤；P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，B項正確；元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體元素，C項錯誤；非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氯化物的還原性越弱，第皿A族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第皿A族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從下到下依次減弱，其氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強，D項錯誤。答案：B（2015?廊坊統(tǒng)考）某短周期元素M,其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差與最外層達到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關敘述正確的是（）M元素一一定是第VA族元素M元素一定是第三周期元素M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物M的單質(zhì)在空氣中加熱時可能會生成紅棕色氣體解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識，意在考查考生的綜合分析與應用能力，設M的最外層電子數(shù)為％，若M只有兩個電子層，依題意有1-2=8-%，解得%=5,貝M為氮元素；若M有三個電子層，依題意有8-%=8-%，該式恒成立，則M可能為第三周期元素中除氬外的任意一種，故A項、B項錯誤。紅棕色氣體為NO2，而N2只有在高溫或放電條件下與空氣中的O2反應，且一步只能生成無色的NO,D項錯誤。氮元素形成的化合物HNO2與CH3CHO電子數(shù)相等，C項正確。答案：C（2015?廈門期末）短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是（）Q|RT WA.R的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學煙霧B.常溫下丁的濃溶液可用T的單質(zhì)所制的容器來盛裝。丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1：2的兩種氣體D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解解析：本題考查元素周期表及元素周期律知識，意在考查考生的分析和判斷能力。短周期元素T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，故T為Al，再根據(jù)各元素在周期表中的位置關系可知Q、R、W分別為C、N、S。則甲、乙、丙、丁分別為Al（OH）3、H2cO3、HNO3、H2sO4。N的氧化物可形成光化學煙霧，A項正確；常溫下鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，B項正確；濃硫酸與碳單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應：C+2H0SO4=q=￡O,T+2SO/+2HO,C項正確；HSO4受熱不易分解，D項錯誤。答案：D（2015?唐山一模）W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能反應生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（）A.離子半徑：W>X>Z B.原子半徑：Z>X>YC.單質(zhì)的熔點：W>Z>Y D.最高正價：Z>W>X解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應用能力。由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na+或Mg2+的半徑均大于Al3+的半徑，A項錯誤；原子半徑：Na（或Mg）>Al>Si,B項正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點很低，熔點：Si>Na^Mg）>N2,C項錯誤；最高正價：N>Al>Na（或Mg）,D項錯誤。答案：B（2015.江西八校聯(lián)考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（）A.上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C.化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.沸點：W2Z>YW3>XW4解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，意在考查考生對所學知識的記憶、理解

能力以及遷移應用能力。由題意可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。NO、NO2分子中所有原子最外層電子數(shù)不可能均為8,A選項錯誤；C2H6、N2H4、H2O2中均既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，B選項正確；W4XY2Z可以是CO（NH2）2，其為共價化合物，也可以是nh4cno,其為離子化合物，C選項正確；因為H2O分子間、NH3分子間均存在氫鍵，所以沸點：H2O>NH3>CH4,D選項正確。答案：A8.（2015.鄭州二檢）下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是（）T.441—一IT.441—一ITF.11I最外層電子數(shù)1ry-i-i-rTn-i-rrn-i1 原子序數(shù)A.元素對應的離子半徑：Z>M>R>WB.簡單氫化物的沸點：W>R>Y>XM、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質(zhì)反應解析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合分析能力。根據(jù)題中圖象分析可知，X為N,Y為O,Z為Na,M為Mg,N為Al，R為S，W為Cl。元素對應的離子半徑：R>W>Z>M，A項錯誤；簡單氫化物的沸點：Y>X>W>R，B項錯誤；W的簡單離子（Cl一）不能促進水的電離，C項錯誤；N的單質(zhì)為Al,其既可以與酸反應，又可以與堿反應，D項正確。答案：D（2015?山西質(zhì)檢）已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5。下列說法正確的是（）X離子的氧化性大于Y離子W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.含Y的鹽溶液一定顯酸性X離子的半徑小于W離子解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生的綜合分析與應用能力。由題意可知W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置為xy ,w、X、Y、Z可以分別為N、Na、Mg、P或O、Mg、Al、S。金屬性：X>Y，故氧化性：X離子<Y離子，A項錯誤；非金屬性：W>Z，故W的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性大于Z的，B項錯誤；若Y為Al，NaAlO2溶液因AlO2一水解而呈堿性，C項錯誤；X離子和W離子核外電子排布相同，W離子的核電荷數(shù)小，半徑大，D項正確。答案：D（2015?寶雞一模）下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為25。下列有關說法中正確的是（）ABCDA.原子半徑：D>C>B>AB.B和D的簡單陰離子都能促進水的電離C.最高價氧化物對應水化物的酸性：A>C>DD.DB6分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律，意在考查考生對元素周期表和元素周期律知識的綜合應用能力。設B的原子序數(shù)為。，則D的原子序數(shù)為。+7,由題意得。+3+7）=25,解得a=9,即B為F,根據(jù)各元素在周期表中的相對位置，可知A、C、D分別為N、P、S。同一周期主族元素，從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：P>S>N>F,A項錯誤；F一和S2一均能水解，促進水的電離，B項正確；非金屬性：S>P,最高價氧化物對應水化物的酸性：H2so4>H3PO4,C項錯誤；S的最外層電子數(shù)為6,F的最外層電子數(shù)為7,故SF6中S原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤。答案：B（2015?南昌一模）已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a—b=3,X、丫能形成化合物M,下列說法不正確的是（）A.若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.若最外層電子數(shù)X>Y>2,則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強D.若X和Y處于同一周期，且M屬于共價化合物，則分子中原子個數(shù)比可能為1：2解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對“位一構(gòu)一性”關系的理解與應用能力。。-b=3說明X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，若二者處于同一周期，由于原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Y>X,A項正確；離子化合物Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；若X、Y分別為第三、第二周期元素，且最外層電子數(shù)X>Y>2,則不可能存在a-b=3，故滿足最外層電子數(shù)X>Y>2且a-b=3時X、Y只能是同周期元素，而同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即X的非金屬性比Y的強，C項正確；若X為F,Y為C,則CF2==Cg，分子中C和F原子個數(shù)比為1：2,D項正確。答案：B（2015.云南一檢）W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列關于五種元素的說法正確的是（）WXRYZA.粒子半徑：原子半徑最大的是W,簡單陰離子半徑最小的是RB.單質(zhì)：氧化性最強的是Z,還原性最強的是YC.最高價氧化物對應水化物：酸性最強的是Z,水溶性最差的是YD.最簡單氫化物：沸點最高的是X,穩(wěn)定性最差的是W解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生的分析判斷能力。根據(jù)題意可知，W、X、Y、Z、R分別為N、O、Si、Cl、F。根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，知Y的原子半徑最大，A項錯誤；根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其對應的單質(zhì)的氧化性越強，知氧化性最強的是R的單質(zhì)，B項錯誤；O、F沒有最高價含氧酸，故酸性最強的是HClO4（Z的最高價氧化物對應的水化物），水溶性最差的是H2SiO3（Y的最高價氧化物對應的水化物），C項正確；Si的非金屬性最弱，故SiH4的穩(wěn)定性最差（Y的最簡單氫化物），D項錯誤。答案：C二、填空題(2015?南昌零模，6分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，已知：①A、B、C同周期，C、E同主族②A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍③C與氫元素能組成10電子的X-,D的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬請回答下列問題：(1)AC2分子的結(jié)構(gòu)式為；(2)寫出X-的電子式：；(3)D的某種化合物可用于凈水，其凈水原理是(用離子方程式表示):。(4)將EC2氣體通入BaCl2與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液的混合液中，其反應的離子方程式為：。解析：本題考查元素推斷及結(jié)構(gòu)式、電子式、離子方程式的書寫，意在考查考生的分析判斷能力。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；C與A同周期且C與氫元素能形成10電子的負一價陰離子，則C為氧元素，該陰離子為OH-,從而推出B為氮元素；又因C、E同主族，則E為硫元素；D的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，且D的原子序數(shù)大于8，小于16或D為鋁元素。(1)CO2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為O==C==Q(2)OH-的電子式為［：O:H-］。(3)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可以吸附水中的雜質(zhì)，常用來凈水，Al3+水解的方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(4)HNO3具有強氧化性，在水溶液中能將SO2氧化為SO4-,SO4-與BaCl2反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO-+2H2O===3BaSQ；+2NOT+4H+。答案：(1)O==C==O??(2)［：O：H-］??(3)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(4)3SO2+3Ba2++2NO-+2H2O===3BaSQ；+2NOT+4H+（2015?日照調(diào)研，12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y,其最高價氧化物對應的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題:⑴若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則:①F屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）。②反應［的化學方程式為 。③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅完全反應時收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應耗的D的物質(zhì)的量為mol。（2）若A、B、C、D均為含丫元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34g?molT,則：①將銅粉與D的濃溶液反應所得溶液加熱蒸干，得的白色固體物質(zhì)為 （填化學式）。②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生應，無沉淀生成，請寫出該反應的離子方程式。在該反中若有74.5gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)量為mol。解析：本題為推斷題，考查了部分元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵、氧化還原反應等知識，意在考查考