第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 檢測題 -高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測題一、單選題（共13題）1．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數(shù)相等2．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應3．生活是化學的源泉。下列敘述錯誤的是A．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料，是一種新型無機非金屬材料D．可溶性銅鹽有毒，故人體內(nèi)不存在銅元素4．化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO25．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個周期和18個族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱6．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④7．2019年度諾貝爾化學獎頒給了三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域做出的貢獻。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4，該鋰原子的核外電子數(shù)為A．3 B．4 C．6 D．78．化學與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境9．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條10．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．還原性強弱：F->Cl->I-12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑13．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸強C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得二、非選擇題（共10題）14．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用。回答下列有關(guān)問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M一步優(yōu)化，我國已成功實現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點燃，說明反應___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。15．寫出下列微粒的化學用語：(1)硫原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；(2)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖_______；(3)鉀離子電子式_______；(4)氫氧根離子電子式_______。16．鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比_________。(2)若需制造5.1t鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各_________噸？(3)生產(chǎn)過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳？17．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式___________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0

kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量___________。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混合氣體180

mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比____________。②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度_______________(答案保留1位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：+NH3已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比__________。18．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出加入NaOH溶液的體積為0~20mL時反應的離子方程式：_____。(2)寫出加入NaOH溶液的體積為200~240mL時反應的離子方程式：_____。(3)在反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為_____。(4)原固體混合物的質(zhì)量為_____。(5)所用NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。19．Ⅰ.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。(1)將將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應最劇烈，_______與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多(填元素符號)。(2)向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______。Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器A的名稱為_______。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品：①酸稀鹽酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固體，請選擇證合適藥品設計實驗驗證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為_______、_______(填序號)。但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？_______。Ⅲ.完成下列問題(5)鋁是為數(shù)不多的能與強堿溶液反應的金屬，請書寫鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______。(6)消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN，C為+2價)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：(已配平)。試指出A的化學式_______，如此反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。20．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學反應的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。A．Na2SB．NaCl

C．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反應結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。21．某化學研究性學習小組以海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取出碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯承接溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口的小孔；H．靜置，分層；就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是___________(填編號)：___________→___________→___________→A→H→___________→E→F(2)上述E步驟的操作中應注意___________；上述G步驟操作的目的是___________。(3)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是___________。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來萃取碘水中的碘___________(填能或不能)，其理由是___________。(5)從碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳，所采用的實驗方法是___________。22．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：（1）寫出A與D以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為________________________________。（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1molC2A4液體和足量C2D4液體完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________。23．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。①②③④⑤⑥⑦請回答：（1）②所代表元素的名稱為______（2）七種元素中，非金屬性最強的元素是______(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式)，最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。（3）②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。參考答案：1．D2．B3．D4．C5．C6．D7．A8．C9．B10．C11．D12．D13．B14．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO15．(1)(2)(3)K+(4)16．

1∶1∶6

1.38t、1.00t、3