第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-12．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變C．B的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-13．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如下，下列說(shuō)法中正確的是A．過(guò)程①放出能量B．過(guò)程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒(méi)有變化，并沒(méi)有參加反應(yīng)4．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的是A．測(cè)定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D5．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開(kāi)始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積6．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化7．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-18．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變9．在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率10．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1二、填空題11．在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面的物種用*標(biāo)注。則水煤氣變換反應(yīng)的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)___________，寫出該步驟的化學(xué)方程式：___________。12．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：___________(3)t1時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)13．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時(shí)移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。14．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2=2NH3ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是___________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻___________；t3時(shí)刻___________；t4時(shí)刻___________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是___________。A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線______。15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為_(kāi)__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為_(kāi)__。三、計(jì)算題16．20℃時(shí)，將溶液與溶液等體積混合，2min后溶液中出現(xiàn)明顯渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，已知溫度每升高10℃，該反應(yīng)的速率增大為原來(lái)的2倍。那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間為多少？_______17．把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的轉(zhuǎn)化率_______(2)x的值_______(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比_______(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______18．將0.1molCO與0.1molH2O氣體混合充入10L密閉容器中，加熱到800℃，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.005mol·L-1。(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(2)在上述溫度下，CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.3mol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為多少_______？四、實(shí)驗(yàn)題19．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：(1)以生成10mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)。結(jié)果如下表所示：序號(hào)V(稀硫酸)/mLⅠ120Ⅱ320①除圖示所列舉的儀器，為順利完成該實(shí)驗(yàn)，還需要的重要儀器是___________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)下列方法不能使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的速率加快的是___________(填字母)。A．將稀硫酸換成濃硫酸 B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸C．在稀硫酸中加入一定量濃硝酸 D．在稀硫酸中滴加少許硫酸銅溶液(3)等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)組別反應(yīng)前溫度/℃金屬狀態(tài)11.020塊狀21.625塊狀31.630塊狀41.625粉末狀①實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)組別序號(hào))可表明實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。②實(shí)驗(yàn)2和4表明___________也可對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。20．H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。(1)定性分析：可以通過(guò)觀察甲裝置的_____現(xiàn)象，而定性得出關(guān)于Fe3+和Cu2+催化效果的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能比較Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。(2)定量測(cè)定：用乙裝置做對(duì)照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段距離后松開(kāi)，觀察活塞是否回到原來(lái)的位置。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究______。編號(hào)反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO2答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．D【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時(shí)總壓為，平衡時(shí)總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項(xiàng)正確；B．平衡時(shí)，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。2．B【解析】達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol?L-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol?！窘馕觥緼．由分析可知，x=2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為6mol+5mol=11mol，達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，濃度為=0.75mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。3．C【解析】A．根據(jù)圖示，過(guò)程①S-H斷裂，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過(guò)程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過(guò)程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒(méi)有變化，在中間過(guò)程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。4．B【解析】A．生成的氫氣能從長(zhǎng)頸漏斗溢出，無(wú)法測(cè)定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項(xiàng)中，兩組實(shí)驗(yàn)只有溫度是不同，所以可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故選B；C．右側(cè)試管內(nèi)加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是左側(cè)試管的2倍，所以不能根據(jù)褪色時(shí)間判斷反應(yīng)速率，故不選C；D．兩組實(shí)驗(yàn)加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。5．A【解析】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，該時(shí)段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時(shí)的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D正確；綜上所述答案為A。6．A【解析】A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化時(shí)，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。7．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯(cuò)誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個(gè)乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！窘馕觥緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。9．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化錳會(huì)越來(lái)越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時(shí)，二氧化錳一直增大，故此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時(shí)二氧化錳的含量較大，此時(shí)適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時(shí)，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。10．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價(jià)升高，部分I的化合價(jià)的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價(jià)升高，ICl中部分I的化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說(shuō)法正確；答案為C。11．

小于

2.02

【解析】起始狀態(tài)反應(yīng)物的相對(duì)能量為0，最終狀態(tài)生成物的相對(duì)能量為-0.72eV，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)物的變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH小于0；改歷程中兩次能壘分別為1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV，1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，最大能壘（活化能）E正=2.02eV；該步驟的反應(yīng)物為相對(duì)能量為-0.16eV的物質(zhì)：COOH*+H*+H2O*，生成物為相對(duì)能量為1.41eV的物質(zhì)COOH*+2H*+OH*，由此可得該步驟的化學(xué)方程式為：H2O*=H*+OH*。12．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深【解析】（1）從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時(shí)刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）t1時(shí)NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深。13．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于【解析】⑴a選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確b選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤c選項(xiàng)，增大N2濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d選項(xiàng)，及時(shí)移走生成物NH3，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯(cuò)誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉(zhuǎn)化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減??；1×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)即逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，故答案為小于。14．

ACDF

C

E

B

A

【解析】(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí)，v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同，平衡不移動(dòng)，所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí)，v正、v逆同時(shí)減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時(shí)間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的含量均比t0～t1時(shí)間段的低，所以t0～t1時(shí)間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時(shí)刻二者相等，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線為。15．

吸熱

BE

830℃【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B.根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說(shuō)明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時(shí)的溫度為830℃。16．15s【解析】化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，20℃時(shí)，將溶液與溶液等體積混合，2min(即120s)后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；已知溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么在50℃時(shí)，溫度升高30°℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23倍=8倍，反應(yīng)需要時(shí)間為原先的，則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間為120s×=15s。17．

20%

2

【解析】把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則生成D的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1·min-1×2L×5min=2mol，則可列出三段式(單位為mol)：，(1)B的轉(zhuǎn)化率；(2)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，可知x的值為2；(3)恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)之比為；(4)物質(zhì)C為固體，平衡時(shí)，其余氣體物質(zhì)的濃度為，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)。18．(1)1(2)0.0025mol/L【解析】（1）將0.1molCO與0.1molH2O氣體混合充入10L密閉容器中，加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2O)=0.01mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol·L-1，則CO反應(yīng)消耗濃度是0.005mol·L-1，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(CO)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)=0.005mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；（2）溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。在上述溫度下，CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.3mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的濃度為amol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(CO)=(0.01-a)mol/L，c(H2O)=(0.03-a)mol/L，c(CO2)=c(H2)=amol/L，，解得a=0.0075mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為c(CO)=0.01mol/L-0.0075mol/L=0.0025mol/L。19．(1)

秒表

濃度

＞(2)AC(3)

2和3

金屬狀態(tài)(或反應(yīng)物的接觸面積)【解析】(1)①該實(shí)驗(yàn)是測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，以