第二章海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量-高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)人教版（2019）高一必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．lmolNaHSO4固體中所含陰陽(yáng)離子數(shù)目總數(shù)為3NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NAC．27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8升NO與22.4升O2完全反應(yīng)所得分子數(shù)目為2NA3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．1.5molNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，18gD2O含有的原子數(shù)為3NAC．氧氣和臭氧的混合物32g中含有2NA個(gè)氧原子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L4．兩個(gè)容積相同的密閉容器，一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的：①質(zhì)量②密度③分子總數(shù)④原子總數(shù)A．①② B．②④ C．③④ D．①③5．下列敘述正確的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一②二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g③質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4的分子數(shù)相等④一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于g⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)⑥常溫常壓下，11.2LCH4中含有的原子數(shù)約為1.505×1024個(gè)⑦1molH2和N2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L⑧常溫常壓下，22gCO2中含有的原子的物質(zhì)的量為1.5molA．①④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．③④⑦⑧6．下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L7．下列溶液中，負(fù)離子濃度最大的是A．0.5mol·L-1H2SO4溶液50mL B．0.5mol·L-1CaCl2溶液35mLC．0.5mol·L-1NaCl溶液70mL D．0.5mol·L-1Al(NO3)3溶液60mL8．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液 B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液 D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液9．4℃時(shí)，在100mL水中溶解22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體形成溶液。下列說(shuō)法正確的是A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得C．所得溶液的體積為22.5LD．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法求得10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“操作1”需將溶解的溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低D．所配制的溶液中為二、多選題11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)為0.4NAB．7.8g苯分子中含有電子數(shù)為4.2NAC．4.6g乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NAD．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.1NA三、填空題12．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計(jì)）(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2=

8SO2＋2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），試完成下列各題：①1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_______L②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開(kāi)_______L③設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關(guān)系式:________________________________四、實(shí)驗(yàn)題13．Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過(guò)程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_______________________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時(shí)仰視刻度線；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容；I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外。對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。14．右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液A．用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。C．用蒸餾水洗滌___________________________2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度______________；③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________。④洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________________。（4）某同學(xué)用Na2CO3配制50mL1.0mol/L的Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有______________。（填序號(hào)）15．某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。(1)甲裝置中儀器a的名稱是____。(2)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(3)裝置乙所裝溶液為_(kāi)___。(4)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(5)漂白粉的有效成分為_(kāi)___；漂白粉的漂白原理為_(kāi)___(用化學(xué)方程式表示)。(6)該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____。(7)該小組使用17.4gMnO2與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A.因?yàn)閮煞N溶液的密度不同，所以20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度不是10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度的2倍，故A不選；B.100mL2mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)為：2mol/L×1=2mol/L，200mL1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)為：1mol/L×2=2mol/L，氯離子濃度相同，故B不選；C.44g二氧化碳的物質(zhì)的量為：=1mol，氧原子數(shù)為2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)為NA，前者剛好是后者兩倍，故C選；D.水的摩爾質(zhì)量是相同的，都是18g/mol，故D不選；故選C。2．B【詳解】A、lmolNaHSO4固體中，只有Na＋和HSO4―兩種離子，所含陰陽(yáng)離子數(shù)目總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C、27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，鹽酸沒(méi)給出體積，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無(wú)法確定為3NA，故C錯(cuò)誤；D、NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】A．NO2與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO為唯一還原產(chǎn)物，N的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以3molNO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A正確；B．18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，所以含有的原子數(shù)為2.7NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均為氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以32g氧氣和臭氧的混合物即32g氧原子，物質(zhì)的量為=2mol，即2NA，故C正確；D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為B。4．C【詳解】同溫同壓下，兩個(gè)容器容積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相同，又因HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，故原子總數(shù)也相同；而H2和Cl2的混合氣體中二者的相對(duì)含量未知，則兩個(gè)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量、密度不一定相同，所以③④正確；故選C。5．D【詳解】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，①錯(cuò)誤；②二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，②錯(cuò)誤；③CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量相等，所以質(zhì)量相等，密度不等的CO和C2H4的物質(zhì)的量相等，則二者所含的分子數(shù)也相等，③正確；④Na相對(duì)原子質(zhì)量是23，1molNa原子質(zhì)量是23g，含有約6.02×1023個(gè)個(gè)Na原子，則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于g，④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，⑤錯(cuò)誤；⑥常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCH4的物質(zhì)的量小于0.5mol，故其中含有的原子數(shù)小于為1.505×1024個(gè)，⑥錯(cuò)誤⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，則根據(jù)阿伏伽德羅定律可知1molH2和N2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，⑦正確；⑧常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的原子的物質(zhì)的量為3×0.5mol=1.5mol，⑧正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是③④⑦⑧，故合理選項(xiàng)是D。6．B【詳解】A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。7．D【詳解】A．0.5mol/LH2SO4溶液50mL，陰離子的總濃度為0.5mol?L-1；B．0.5mol·L-1CaCl2溶液35mL，陰離子濃度為1.0mol?L-1；C．0.5mol/LNaCl溶液70mL，陰離子濃度為0.5mol?L-1；D．0.5mol·L-1Al(NO3)3溶液60mL，陰離子總濃度為1.5mol/L；則陰離子濃度最大的為D，故選D。8．B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mol?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mol·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯(cuò)誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無(wú)關(guān)。9．B【詳解】A．22.4L

HCl氣體的物質(zhì)的量為，若形成溶液的體積為100mL，則濃度為10mol/L，但溶液的體積不等于溶劑的體積100mL，故A錯(cuò)誤；B．由于沒(méi)有提供溶液的密度，無(wú)法計(jì)算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算，故B正確；C．液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和，溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCl體積，故C錯(cuò)誤；D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl的物質(zhì)的量，溶質(zhì)的質(zhì)量為m=nM=1mol×36.5

g/mol=36.5g，溶液質(zhì)量為36.5g+100

mL×1

g/mL=136.5

g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以不知溶液的密度可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．C【詳解】A．溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；C．定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，容量瓶規(guī)格為100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為，，D項(xiàng)正確；答案選C。11．BC【詳解】A．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)苯分子中含有42個(gè)電子，則0.1mol苯中含有的電子數(shù)為4.2NA，故B正確；C．4.6g乙醇為0.1mol，1個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)C-H鍵，1個(gè)O-H鍵，1個(gè)C-C鍵，C-H和O-H是極性鍵，即1個(gè)乙醇分子中含有7個(gè)極性鍵，所以0.1mol乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NA，故C正確；D．丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1個(gè)丙烯酸分子中含有2個(gè)π鍵，則0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選BC。12．

378

308

52

13b＝200－10a【分析】（1）假設(shè)溶液體積為1.00L，根據(jù)n（NH3）=c（NH3）×V，求出1L溶液中所含氨氣的物質(zhì)的量，求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積；根據(jù)水的質(zhì)量=氨水的質(zhì)量-氨氣的質(zhì)量，求出水的質(zhì)量，進(jìn)而求出水的體積；由V(NH3/V(H2O)求出1體積水所吸收氨氣的體積。（2）①根據(jù)方程式計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm氧氣的體積，根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算需要空氣的體積；②計(jì)算空氣中氧氣的體積，利用差量法計(jì)算反應(yīng)后氣體體積變化，據(jù)此解答；③根據(jù)二氧化硫的體積計(jì)算參加反應(yīng)氧氣體積，表示出氮?dú)獾捏w積，利用氮?dú)怏w積不變列關(guān)系式解答；【詳解】（1）假設(shè)溶液體積為1.00L，1.00L該氨水含氨的物質(zhì)的量為1.00L×12.0mol/L=12.0mol，V（NH3）=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；1.00L該氨水中含水的質(zhì)量m(H2O)=112=711g，V(H2O)=L=0.711L；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收氨氣的體積為V(H2)=(268L/0.711L)1L=378L，本題答案為：378（2）①根據(jù)方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3可以知道，1.00molFeS2完全氧化需要氧氣物質(zhì)的量=11/4mol,故需要空氣的體積==308L,因此，本題答案為：308；②55L空氣中氧氣的體積=55L×0.2=11L，則：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

11

8

△V=11-8=3故反應(yīng)后氣體的體積為55L-3L=52L，因此，本題正確答案是：52；③4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3118

(11/8)bb反應(yīng)前后氮?dú)獾捏w積不變，則：（aL+bL）4=100L-aL-bL，整理可得：13b=200-10a，因此，本題答案是：13b=200-10a。13．

過(guò)濾、蒸發(fā)

除去鈣離子和鋇離子

CO32-+2H+=CO2+H2O

OH-+H+=

H2O

取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根

2.0g

AH

BCDE【分析】Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a過(guò)濾，操作b是蒸發(fā)；根據(jù)加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過(guò)量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據(jù)加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過(guò)量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據(jù)n=cv計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)C=n/V，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差。【詳解】Ⅰ.（1）通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a是溶解，操作b是過(guò)濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過(guò)濾；蒸發(fā)；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經(jīng)被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于無(wú)450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；C、定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結(jié)果偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籈、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籉、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，未加水對(duì)濃度無(wú)影響；H、熱溶液注入容量瓶會(huì)導(dǎo)致容量瓶熱膨脹,體積變大,最終導(dǎo)致溶液濃度偏?。籌、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變。故答案為AH；BCDE。14．

12

10

6.3

250

燒杯、玻璃棒

膠頭滴管

無(wú)影響

偏低

偏高

偏高

①②⑤【詳解】（1）==12mol/L；（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要250ml容量瓶，則250mL×0.3mol/L==12mol/L×V，V=6.25mL，所以需要10mL的同筒量取濃度為12mol/L的鹽酸6.3mol，按物質(zhì)的量濃度配制的操作要求