第三章《鐵金屬材料》測試題-高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題（共12題）1．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344L（標準狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g2．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A．若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無B．若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有和3．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得4．珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O35．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥6．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點橫坐標為和)。下列說法正確的是A．段表示物質(zhì)的量的變化情況B．原溶液中和的物質(zhì)的量均為C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為D．反應(yīng)不能發(fā)生7．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉8．下列除雜的操作不正確的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化鎂充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾9．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標準狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的體積為。下列說法正確的是A． B． C． D．10．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：11．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D．當(dāng)光束通過該分散系時，可以看到一條光亮的“通路”12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)二、非選擇題（共10題）13．【實驗探究】高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)實驗裝置操作現(xiàn)象用火柴點燃肥皂液，聽到___________聲，證明生成了___________，實驗中濕棉花的作用是提供___________。實驗結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為___________。14．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復(fù)原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；②易拉罐恢復(fù)原樣原因是___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。15．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是___，當(dāng)反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為___，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無16．把3.04g某鐵的氧化物FexO分成兩等份，第一份溶于足量鹽酸后向溶液中通入標準狀況下Cl2112mL，恰好將Fe2+完全氧化；第二份混合物中加入100mL氫碘酸溶液，恰好完全反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加KSCN溶液，無現(xiàn)象。試計算：(1)x的值為___________。(2)氫碘酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HI)___________。17．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；___________(2)反應(yīng)中生成的氣體在標準狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。___________18．當(dāng)汽車受到猛烈撞擊時，汽車的安全氣囊內(nèi)的NaN3會瞬間引發(fā)反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)保護司機不受傷害，某安全氣囊猛烈撞擊時會產(chǎn)生53.76L(已折算到標準狀況下)的氣體，請計算該氣囊中需要裝入NaN3的質(zhì)量______。(寫出計算過程)19．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，并將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL。試計算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度______20．某實驗小組進行Cu和溶液的實驗。實驗探究過程如圖：實驗裝置實驗操作與現(xiàn)象：ⅰ.加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍綠色；ⅱ.取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料：Ⅰ.可與反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和，的性質(zhì)與相似。Ⅱ.CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：(未配平)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu和溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)根據(jù)以上給出的實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___________，若___________即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。(3)用離子方程式解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是___________。(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知更易與___________結(jié)合(填“”或“”)21．同學(xué)們在實驗室中進行了鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)。(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)B處酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_______。(3)實驗開始時，應(yīng)先點燃_______(填“A”或“B”)處的酒精燈。實驗開始后，用燃著的火柴點燃肥皂泡時的現(xiàn)象是_______。(4)同學(xué)們對反應(yīng)后黑色固體的成分展開了探究：將黑色固體用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反應(yīng)的鐵，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。然后過濾，將濾渣洗滌、干燥后，用磁鐵吸引，觀察到_______，證明黑色固體中含有Fe3O4。22．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中丁是含量最多的金屬、戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，E____，F(xiàn)____。(2)F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。(3)將上述現(xiàn)象用化學(xué)方程式表示_____。(4)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：______。(5)寫出②中反應(yīng)的離子方程式：____。參考答案：1．B因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO(標準狀況)的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.14mol，質(zhì)量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B。2．C三價鐵離子氧化性強于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價鐵離子，據(jù)以上分析進行解答。A．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價鐵離子，A錯誤；B．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為三價鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價鐵離子，一定含有二價鐵離子，B錯誤；C．若有鐵粉剩余，則三價鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+，D錯誤；故答案選C。3．AA．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。4．CA.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯誤；故答案：C。5．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。6．D因為還原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應(yīng)，所以段、段、段、段分別表示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標氯氣的物質(zhì)的量，可以計算出、、的物質(zhì)的量分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和。A．段反應(yīng)為，表示物質(zhì)的量的變化情況，A錯誤；B．AB段氯氣和碘離子反應(yīng)、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應(yīng)、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol，B錯誤；C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為，C錯誤；D．因為還原性，所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會同時存在和，反應(yīng)不能發(fā)生，D正確；答案選D。7．DA.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應(yīng)，生成沉淀，A項錯誤；B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應(yīng)生成沉淀，B項錯誤；C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應(yīng)，又引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項正確；答案選D。8．CA.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO與H+反應(yīng)，使上述平衡右移，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，故A正確；B.加入過量的鐵粉，F(xiàn)eCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過濾，而達到除雜的目的，故B正確；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，故C錯誤；D.先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，故D正確。故選C。9．D將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設(shè)每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應(yīng)，金屬鋁與燒堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應(yīng)放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，充分反應(yīng)后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應(yīng)()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體的量為3mol；結(jié)合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。10．DA．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項正確。故選D。11．DA.氧化鐵是紅棕色固體,不是黑色,所以該分散系的分散質(zhì)不可能是氧化鐵，故錯誤；B.分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm能通過濾紙，故不能用過濾的方法分離黑色固體和氯化鈉溶液，故錯誤；C.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明黑色的微粒帶正電荷，但不能說明分散系帶正電荷，故錯誤；D.該分散系屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，故正確。故選D。12．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。13．

爆鳴

H2

水蒸氣

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2用火柴點燃肥皂液，聽到爆鳴聲，證明生成了氫氣，實驗中濕棉花受熱可以提供水蒸氣，在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。14．

有白色沉淀生成

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強又增大，易拉罐又鼓起來；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，C中無明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。15．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的結(jié)果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現(xiàn)鐵和銅同時存在的結(jié)果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。16．(1)0.8(2)0.1mol/LFexO分成兩等份，氧化物中氧元素的化合價為-2價，則Fe的化合價為+，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，計算出x；然后再利用得失電子數(shù)目守恒，計算出HI的物質(zhì)的量，據(jù)此分析；(1)氧化物中氧元素的化合價為-2價，則Fe的化合價為+，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，=，解得x=0.8；故答案為0.8；(2)+的Fe將I-氧化成I2，本身被還原成+2價，氧化物分成兩等份，每份的質(zhì)量為1.52g，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有=n(HI)×1，解得n(HI)=0.01mol，則c(HI)=0.1mol/L；故答案為0.1mol/L。17．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L鈉與水反應(yīng)：，根據(jù)相關(guān)關(guān)系式計算。(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，設(shè)溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)，根據(jù)分析中方程式可以知道：。18．104g當(dāng)汽車受到猛烈撞擊時，汽車的安全氣囊內(nèi)的NaN3會瞬間引發(fā)反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN32Na+3N2↑，則解得m(NaN3)=104g答：氣囊中需要裝入NaN3的質(zhì)量為104g。19．

1.12L

0.5mol/L根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，作答。Cu的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)生成二氧化硫為xmol，CuSO4為ymol，解得x=0.05，y=0.05，所以標準狀況下SO2的體積為：=1.12L；CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=0.5mol/L，故答案為：1.12L；0.5mol/L。20．

CuSCN

少量稀硝酸

白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成

(1)Cu和溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為；(2)Cu2+可與反應(yīng)生成CuSCN（白色沉淀）和，根據(jù)題給實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為CuSCN；取少量白色沉淀于試管中，加入過量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成，說明該白色沉淀為CuSCN；(3)取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，、與反應(yīng)的離子方程式為；(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，可推知更易與結(jié)合。21．

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

集中火焰，產(chǎn)生高溫

A

肥皂泡被點燃，發(fā)出輕微的爆炸聲

黑色固體被磁鐵吸引本實驗的目的是進行鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，該反應(yīng)需要在高溫條件下進行，濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，與還原鐵粉進行反應(yīng)，生成的氣體中主要含