云南省昆明市石林彝族自治縣鹿阜鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市石林彝族自治縣鹿阜鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對大小、最高正價或最低負(fù)價、原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物均具有強氧化性B.Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C.Z、P的非金屬性：Z>P，能夠推知酸性：HZ>HPD.簡單離子半徑：M>Y參考答案：B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、P為Cl元素?！驹斀狻緼項、N為S元素，亞硫酸中S元素為+4價，具有還原性，故A錯誤；B項、O元素與H元素可以形成H2O和H2O2，O元素與Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正確；C項、元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫化物的酸性無關(guān)，故C錯誤；D項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則鈉離子半徑小于氧離子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

2.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<T<LB.氣態(tài)氫化物的還原性：L>Z>TC.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D.Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C3.有機物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結(jié)構(gòu)中含—OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略4.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略5.下列敘述錯誤的是

A．C2H4和C3H6一定互為同系物

B．苯、乙醇和溴苯可用水來區(qū)分

C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略7.下列說法正確的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.由離子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判斷X元素的最高化合價為+5價參考答案：A略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序為：③>②>①參考答案：D【知識點】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。9.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，銀離子濃度最小的是（）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：從沉淀溶解平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大．解答：解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小，則Cl﹣濃度應(yīng)最大，題中D項Cl﹣濃度最大，所以銀離子濃度最小，故選D．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．10.下列敘述合理的是()A．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略11.下列敘述正確的是

（

）

A．電鍍對，通常把待鍍的金屬制品怍陽極

B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，

電極反應(yīng)為O2+4H十十4e－=2H2O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法參考答案：CD略12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2

D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)．解答：解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故B錯誤；C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．13.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L?s）B．v（B）=0.3mol/（L?s）C．v（C）=0.8mol/（L?s）D．v（D）=1mol/（L?s）參考答案：B【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較．【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+B3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s），D、υ（D）=1mol/（L?s），故速率B＞C＞A=D，故選B．【點評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快．14.下列物質(zhì)中，既可利用化合反應(yīng)制取，也可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是（

）

A．Al2S3

B．Mg3N2

C．Fe(OH)3

D．CuS參考答案：答案：C15.下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅C．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為__________。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____________，總反應(yīng)的離子方程式為_____________

。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)________。①溶液中Na＋向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為__________________________。參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)2H＋＋2e－===H2↑

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）

②④(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于

②H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大③O2＋2H2O＋4e－===4OH－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：（1）寫化學(xué)式：丙_________，E________。（2）X的電子式為____________________。

（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________

_____________，反應(yīng)中氧化劑是__________，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____mol。（4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：___________

_____________。（5）物質(zhì)F的俗名是__________或_________，其溶液顯_____性，原因是______________________________________________（用一個離子方程式表示）參考答案：（共14分）（1）O2

（1分）

SO3

（1分）

（2）略

（1分）

（3）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

（2分）

Na2O2（1分）

1（1分）

（4）HCO3-+H+=CO32-+H2O

（2分）

（5）純堿（1分）

蘇打（1分）

堿

（1分）

CO32-+H2O≒HCO3-+OH-

（2分）略18.某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為，①和⑥中都用到的儀器為；（2）試劑x的化學(xué)式為；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化所致。（現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol·L－1硫酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。）請你設(shè)計合理實驗驗證乙同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象。參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗，玻璃棒（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理。（或滴加過量的0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色，說明猜測不合理）解析：（1）灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，所需的容器是坩堝，夾持坩堝用是坩堝鉗，①和⑥都需要攪拌，都要用玻璃棒；（2）溶液B是硫酸亞鐵溶液，為將其氧化成硫酸鐵，需要加入氧化劑，而H2O2是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被過量的氧化劑氧化，所以采取往褪色后的溶液中補充KSCN溶液的方法即可。19.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的兩種離子（離子不重復(fù)）組成，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲______，丁______，A______。（2）反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有______個。（3）向甲溶液中滴入足量丁溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)NaHCO3

Ba(OH)2

Al(OH)3

(2)3

(3)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O解析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl-或SO42-組成酸，Al3