云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣大松樹中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣大松樹中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略2.下列說法中正確的是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻參考答案：CA、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學(xué)課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內(nèi)容?？疾鞂W(xué)生化學(xué)知識面的寬度，考察基礎(chǔ)知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會生活熱點息息相關(guān)。但低碳經(jīng)濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學(xué)知識對低碳的實際意義?？疾鞂W(xué)生的應(yīng)用化學(xué)知識解決生活問題或關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題的應(yīng)用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機物結(jié)構(gòu)的基本實驗儀器，課本集中在選修模塊中。考察重點實驗方法，體現(xiàn)重點知識與化學(xué)強調(diào)實驗的特點。D、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，布朗運動設(shè)計分散系知識，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學(xué)提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是D，因為D中的實驗學(xué)生不會很熟悉，所以無所適從。和大學(xué)接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調(diào)學(xué)以致用，強調(diào)運用化學(xué)知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎(chǔ)知識的掌握。3.二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性 B.被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1C.每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D.氧化性：NaClO3<Cl2參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2

B3【答案解析】B

解析：A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到0，根據(jù)化合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，正確分析元素化合價變化是關(guān)鍵。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（）

A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對共用電子對

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA參考答案：答案：B5.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列說法正確的是

A．原子半徑：

Y>Z>X

B．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

C．X與Y可能形成離子化合物YX2

D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3ZO4參考答案：略6.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是(

)A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D略7.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3—+H2O

H3O++CO32—B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4—參考答案：D略8.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略9.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3

A．A B． B C． C D． D參考答案：BA、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯誤．10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，生成1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA參考答案：A略11.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B12.下列判斷正確的是

A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B．白磷與紅磷在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，發(fā)生的變化屬于物理變化

C．酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體D．三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學(xué)鍵參考答案：D13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合參考答案：A略14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略15.下列儲存藥品的方法中，正確的是A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中C．金屬鋰保存在石蠟油中D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C試題分析：A．液溴能腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B．新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，故B錯誤；C．鋰和氧氣和水能發(fā)生反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鋰的密度大于石蠟油，所以金屬鋰保存在石蠟油中，故C正確；D．硅酸鈉溶液具有黏性，保存硅酸鈉溶液應(yīng)該保存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動小組計劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此設(shè)計如下實驗方案：序號ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是

→

→

→

→

。（2）正確的操作第一步應(yīng)是

；最后一步應(yīng)是熄滅

處的酒精燈。（3）裝置B的作用是

；裝置E的作用是

。第二步:將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進行的操作是

。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進行的操作是

。參考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）連接好并檢查氣密性，A（3）處理未反應(yīng)完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）攪拌，過濾

（5）在HCl氣體中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則：①F的晶體類型為_________;1molC中含有________mol共價鍵；②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為____________________________

(2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對分子質(zhì)量最?。籇、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：①A、C、E三種氫化物沸點從高到低的順序為____________________(填化學(xué)式);②A和F在水溶液中充入O2充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(3)若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì),D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液的pH大于F。①寫出B的電子式______________,②B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式________,列舉該反應(yīng)的一種用途__

____。參考答案：18.I．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為最常見液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol·L-1C溶液的pH=13，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色膠狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（4）若單質(zhì)A是良好的半導(dǎo)體材料，請寫出工業(yè)上制取單質(zhì)A粗品的化學(xué)方程式為________________________。II．（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是______（填字母）。A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液參考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

(2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(4)2C+SiO2===Si+2CO↑

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O

(6)D解析：(1)已知0.1mol·L-1C溶液的pH=13，則C為一元強堿，B為水，所以能與強堿反應(yīng)的短周期金屬單質(zhì)只有Al，則反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，即A為碘水，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則C為SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(3)E在水溶液中呈白色膠狀沉淀，即為Al(OH)3，又A、C、E均含有同一種元素Al，則反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(4)A是良好的半導(dǎo)體材料，即硅，工業(yè)抽取粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O；(6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO3·3H2O2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，則A錯誤；B、KMnO4具有強氧化性，能夠氧化H2O2，所以Na2CO3·3H2O2發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、稀鹽酸能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則C錯誤；D、Na2SO3溶液具有還原性，能被H2O2氧化，則Na2CO3·3H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題第(3)問敘述的物質(zhì)特征不明顯，所以確定物質(zhì)的時候要綜合考慮A、C、E均含有同一種元素，且A、C與水共同反應(yīng)生成白色膠狀沉淀E，才能確定是Al3+和AlO2-共同水解的產(chǎn)物。19.鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)H2+F2═2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或點燃發(fā)生反應(yīng)H2+Br2═2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2═2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會分解（1）鹵族元素位于周期表中的

族．（2）用電子式表示HCl的形成過程．（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，

（填字母）．a(chǎn)．單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

b．元素的非金屬性逐漸減弱c．鹵化氫的還原性依次減弱

d．鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近．寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）ⅦA；（2）；（3）bd；（4）