云南省曲靖市會澤縣五星鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市會澤縣五星鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略2.某固體W不導(dǎo)電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關(guān)于W的說法正確的是（

）A、W是非電解質(zhì)

B、W是強電解質(zhì)C、W是弱電解質(zhì)

D、W是共價化合物參考答案：B略3.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(

)A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略4.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是：

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇極易溶于水C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略5.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略6.下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①和③

B．②和③

C．③和④

D．②和⑤參考答案：B試題分析：①能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①錯誤；②由不同種物質(zhì)組成的是混合物，氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，②錯誤；③溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)，③正確；④漂粉精是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，不是膠體，④錯誤；⑤由不同種元素形成的純凈物是化合物，液氯是單質(zhì)，⑤錯誤，答案選B?？键c：考查物質(zhì)分類的有關(guān)判斷8.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點：HCl<HBr<HF參考答案：BD9.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

A

B

C

D參考答案：A考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素．分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣．氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強酸，所以c（H+）不變；故選：A．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．10.選用下列試劑和電極：稀溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：C略11.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）

A

H2(g)

B

CO(g)

C

C8H18(l)

D

CH4(g)參考答案：答案：B12.濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C.蒸發(fā)掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL參考答案：D略13.常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使PH=7，則c（NH4+）=2c（SO42－）參考答案：AD14.下列敘述正確的是(

)

A.H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.CO2分子中含有非極性共價鍵

C.16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等

D.32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：D略15.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤

。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，B瓶起的作用為

。(3)為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置II，再連接裝置I，然后連接裝置III。裝置I的作用是

，裝置III中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為

。(4)同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置III中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由

，在不增加其他裝置和試劑，裝置I、Ⅱ、Ⅲ可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨福谛薷姆桨钢?，裝置I、Ⅱ、III的連接順序為

(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。參考答案：（1）把長頸漏斗改為分液漏斗(2)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O安全瓶，防止發(fā)生倒吸。(3)除去剩余的SO2；出現(xiàn)白色渾濁(4)在通入裝置Ⅲ之前不能說明氣體中是否存在SO2

II→I→I→Ⅲ略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

▲

。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、BrI、ICl的沸點由高到低的順序為

▲

。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的實際空間構(gòu)型為

▲

。（5）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

▲

。（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為

▲

（填序號）。參考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝

（2）BrI>ICl>Cl2（3）HF分子間形成氫鍵

（4）V形（5）RbCl

（6）①>②>③（每空2分）略18.一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286kJ已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.0831.能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A．v（NO2）=4v（O2）

B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v逆（N2O5）=2v正（O2）

D．容器內(nèi)密度保持不變

32.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為

，此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將

(填“增大”、“減小”、“不變”)。33.右圖中能表示N2O5的濃度變化的曲線是

，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。34.能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正應(yīng)方向移動的是

。A．及時分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度

D．選擇高效催化劑參考答案：

略19.（15分）原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：已知：（1）在反應(yīng)①—⑥中，屬于加成反應(yīng)的是

，B的分子式為 。（2）A中官能團(tuán)名稱為

，CCS法命名E的名稱為

。（3）寫出下列反應(yīng)方程式E→F

；H→G

。（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

。（5）D的核磁共振氫譜有

組吸收峰。參考答案：（1）①③⑤

CH4O（2）醛基

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