云南省曲靖市會(huì)澤縣大海鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省曲靖市會(huì)澤縣大海鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

（）。A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B2.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略3.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．石蕊溶液

B．鹽酸

C．氯水

D．KSCN溶液參考答案：略4.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（

）A．0．5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0．5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2參考答案：B略5.某學(xué)生用天平稱量固體時(shí)樣品和砝碼錯(cuò)放位置，待天平平衡時(shí)，稱得樣品質(zhì)量為10.5克（1克以下用游碼），如按正確稱法，此樣品質(zhì)量應(yīng)為

A、10.5克

B、10.0克

C、9.5克

D、11.0克參考答案：C略6.黃曲霉毒素M1是一種具有強(qiáng)致癌性的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說(shuō)法正確的是（）A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基C．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B．該分子中含有醚鍵、醇羥基、碳碳雙鍵、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烴、酮和酯的性質(zhì)；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個(gè)酚羥基；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．解答：解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)可確定有機(jī)物分子式為C17H12O7，故A錯(cuò)誤；B．與羥基相連的C上無(wú)H，此羥基不能被氧化，故B錯(cuò)誤；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個(gè)酚羥基，故1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOH，故C正確；D．黃曲霉素中，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有1個(gè)苯環(huán)、2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，則1mol黃曲霉素可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查醚、醇、烯烴、酮、酯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意含有苯環(huán)．7.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol參考答案：D8.下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是（

）參考答案：D略9.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B10.下列各組離子中電子層結(jié)構(gòu)相同的是A.S2-、Cl-、K+

B.Na+、Cl-、Mg2+C.Cl-、Mg2+、Al3+

D.Li+、O2-、F-參考答案：A11.下列物質(zhì)①無(wú)水乙醇、②乙酸、③石炭酸、④苯，其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

參考答案：B略12.在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是

。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)

(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：____________________，____________________________________參考答案：(1)

Ag＋Mg2＋Ba2＋

（2分）

(2)

2H+＋SiO===H2SiO3↓

（2分）(3)(每空1分)

陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)?0.250.40(4)存在，c(K+)最小值為0.8mol·L－1

(每空1分)13.下列化學(xué)工業(yè)中有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是 ()A.聯(lián)合制堿法制純堿:吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30~35℃的氨化飽和食鹽水吸收CO2B.接觸法制硫酸:氧化爐、硫鐵礦、V2O5、常溫、常壓C.合成氨:沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500℃D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空氣、鉑銠合金、8000℃參考答案：A解析：接觸法制硫酸的適宜溫度為400~500℃,B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨不使用沸騰爐,其主要設(shè)備為合成塔,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氧化法制硝酸的溫度不需要8000℃高溫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（）A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【專(zhuān)題】守恒思想；電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級(jí)消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL，所以生成的O2一定為0.05mol，故C正確；D、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，減少的為CuO，所以應(yīng)加入一定量的CuO，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池的工作原理知識(shí)，注意離子的放電順序在解題中的應(yīng)用以及電子守恒的思想的應(yīng)用，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．15.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)生成乙烯。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)了右圖裝置制取乙烯。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加熱前燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，其目的是

。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類(lèi)型是

（填序號(hào)）。a．加成反應(yīng)

b．消去反應(yīng)（5）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

（填序號(hào)）。a．溶液紫色褪去

b．沒(méi)有明顯現(xiàn)象參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)位上有－C4H9的苯胺可能有4種異構(gòu)體，它們是

，

，

，

。參考答案：略18.（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，，原因是（用離子方程式表示）：

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）泡沫滅火器在使用時(shí)把NaHCO3與AlCl3溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）酸，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）Al2O3

（3）3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑19.(10分)石油通過(guò)裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出乙烯的一種用途

，指出乙烯B的反應(yīng)類(lèi)型(選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng))

。(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式