云南省曲靖市會澤縣礦山鎮(zhèn)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

云南省曲靖市會澤縣礦山鎮(zhèn)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（

）

A.2.3%

B.大于2.3％

C.4％

D.大于4％參考答案：D略2.從Na2O2中氧元素的價態(tài)分析，以下說法正確的是：A.Na2O2只有氧化性B.Na2O2跟CO2的反應中，CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性

D.Na2O2只有還原性參考答案：C3.根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是編號事實結(jié)論A不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)111]B最簡式相同的烴要么是同系物要么是同分異構(gòu)體C質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同D甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體參考答案：A試題分析：A、鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯不是單雙鍵交替的，故錯誤；B、如乙炔C2H2，苯是C6H6，最簡式相同，但既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，故錯誤；C、只能說明氫的質(zhì)量分數(shù)相同，不能說明各元素原子個數(shù)一定相同，故錯誤；D、如丙醇和乙酸，分子量都是60，結(jié)構(gòu)不同，但不屬于同分異構(gòu)體，故錯誤。4.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略5.下列物質(zhì)見光不會分解的是（）A．HClO B．AgNO3 C．濃HNO3 D．NaCl參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；而氯化鈉見光不分解，以此來解答．【解答】解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．硝酸銀見光分解，故B不選；C．濃硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D．氯化鈉見光不分解，故D選，故選D．6.下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+B將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內(nèi)壁準確測定餾分的溫度，以便于液體混合物分離DFe（OH）3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

參考答案：B【詳解】A.要檢驗亞鐵離子，應該先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除鐵離子的干擾，故A錯誤；B.Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該實驗中能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C.蒸餾時，溫度計測量餾分蒸汽的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.膠體不帶電荷，但膠體具有吸附性，因為吸附帶電荷的離子而使膠粒帶電荷，故D錯誤。

故選B。7.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略8.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H202)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

(

)A．l：l：1

B．2：2：l

C．2：3：1

D．4：3：2

參考答案：B略9.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為

A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D10.下列關(guān)于N2和CO的判斷錯誤的是A．電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量

B．同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C．體積相等時質(zhì)量一定相等

D．質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)參考答案：C略11.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成?2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4．48L二氧化碳(氣體已折算成標準狀況)和3．6g水?則這兩種氣體可能是A.CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6參考答案：B2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物質(zhì)的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，A錯誤；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，B正確；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，C錯誤；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物分子式的確定，混合物的計算等知識。關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用的方法有平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法。注意結(jié)合原子守恒和選項判斷。12.下列離子中半徑最大的是A．Na+

B．Mg2+

C．O2-

D．F-參考答案：C試題分析：四種離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑最大的是O2－，答案選C。【名師點晴】微粒半徑的大小比較：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。13.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A.X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B.X＜Y、

Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D14.甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】甲溶液呈藍色，說明含有Cu2+，能和銅離子反應的離子不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因為是鹽溶液，所以還含有酸根離子，剩余的離子為乙溶液中離子．【解答】解：甲溶液呈藍色，說明含有Cu2+，能和銅離子反應的離子CO32﹣、OH﹣不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因為是鹽溶液，所以還含有酸根離子Cl﹣，則乙溶液中存在的離子為K+、OH﹣、CO32﹣，故選B．15.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．氯氣

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。參考答案：(1)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

;

(2)

催化劑

;

(3)

溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味

;

(4)

防止倒吸

。

(5)

分液

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：回答下列問題：（1）干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。（4）在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。（5）固態(tài)時，C60屬于________(填“原子”或“分子”)晶體。參考答案：(1)12

(2)8

(3)2

(4)8

4

(5)分子【分析】根據(jù)各種晶胞的結(jié)構(gòu)進行分析判斷；【詳解】(1)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點和面心上,以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；因此，本題正確答案是:12；(2)金剛石晶胞中碳原子占據(jù)立方體的面心和頂點,晶胞內(nèi)部有4個碳原子,則每個金剛石晶胞占有碳原子數(shù)為:+6+4=8，因此，本題正確答案是：8；(3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；答案：2。(4)在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子,但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子,即每個Ca位于8個F構(gòu)成的立方體體心，所以其配位數(shù)為8；同理每個F均位于四個Ca2+構(gòu)成的正四面體的體心，所以其配位數(shù)為4，因此，本題正確答案是:8；4；（5）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；答案：分子。

18.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?8.8g。①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學式為___________。（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質(zhì)量分數(shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)固體增加的質(zhì)量與氫氣的關(guān)系式計算；

②Fe和FeCl3反應生成FeCl2，根據(jù)鐵和FeCl3之間的關(guān)系式計算FeCl3的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)元素守恒、原子守恒確定化學式；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子確定合金中的其它元素，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算銀的質(zhì)量，從而確定銀的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設(shè)剩余鐵的質(zhì)量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據(jù)元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。根據(jù)氫原子守恒知，Nierite中僅含N、Si元素，則n(Si):n(N)==3:4，所以其化學式為Si3N4，因此，本題正確答案是：Si3N4；

(3)合金中其它金屬的質(zhì)量=2.832g×(1-75%)=0.708g，

假設(shè)與硝酸反應的金屬全部是銀，則銀的質(zhì)量=×108g/mol=1.62g>0.70