云南省曲靖市會(huì)澤縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市會(huì)澤縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷Ag2O是

A.負(fù)極，被氧化

B.正極，被還原

C.負(fù)極，被還原

D.正極，被氧化參考答案：B略2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生參考答案：B3.某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全被吸收，沒(méi)有任何氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略4.反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測(cè)得NH3濃度c(NH3)=0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是A.υ(N2)=0.3mol/(L·min) B.υ(N2)=1.0mol/(L·min)C.υ(H2)=1.67mol/(L·min) D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)參考答案：D【分析】結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；【詳解】3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L，則υ（NH3）=0.6mol/L÷3min=0.2mol/（L?min），A．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故D項(xiàng)正確；綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率?？梢岳萌问接?jì)算反應(yīng)速率，也可借助反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。

5.下列物質(zhì)中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A6.下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(

)A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍為32，錯(cuò)誤。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為2

8

8，某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,比如為H7.如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是

A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl

參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

A.向某無(wú)色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-

B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液一定含有Cl-

D.向某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液一定含有Cu2+參考答案：D略9.下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價(jià)分別是+4和+5價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，A錯(cuò)誤；B.Na、Mg、Al的最高價(jià)分別是+1、+2和+3價(jià)，依次遞增，B正確；C.F沒(méi)有正價(jià)，Cl、Br的最高價(jià)均是+7價(jià)，C錯(cuò)誤；D.P、Cl、S的最高價(jià)分別是+5、+7和+6價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，即價(jià)電子數(shù)，需要注意的是F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高價(jià)。而副族或第Ⅷ族元素的化合價(jià)還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。10.（不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏鋁酸鈉溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸鈉溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞試液變紅的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-參考答案：DA、偏鋁酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，能與H+反應(yīng)，故A組的離子不能大量共存；B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-還能反應(yīng)生成

Fe(OH)2沉淀，故B組的離子不能大量共存；C、使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，OH-能與

NH4+反應(yīng)，故C組離子也不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，則D正確。本題正確答案為D。11.下面有關(guān)硅的敘述中，不正確的是（

）A．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中主要以游離態(tài)存在D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：CA．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體，A正確；B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，B正確；C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D正確，答案選C。12.下列說(shuō)法正確的是（）A．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣B．次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wC．新制氯水的酸性一定比久置的氯水強(qiáng)D．干燥氯氣能使有色布條褪色參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能獲得強(qiáng)酸；C、久置的氯水實(shí)際是稀鹽酸；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但是氯氣不具有．解答：解：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，但是氯化氫不具有該性質(zhì)，則可以用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，故A正確；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；C、久置的氯水實(shí)際是稀鹽酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C錯(cuò)誤；D、干燥氯氣不能使有色褪色，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題涉及氯氣、氯水的性質(zhì)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．13.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于的敘述正確的是（

）A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43參考答案：D略14.同種元素的原子和離子，一定具有相同的（

）

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、電子層數(shù)參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)

（

）

A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸——3381.84某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（1）寫出該反應(yīng)的方程式

。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒(méi)有果香味液體生成，原因是

。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是

。按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（4）寫出加入的試劑試劑（a）是

；試劑（b）是

。（5）寫出有關(guān)的操作分離方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是

。參考答案：（1）

（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點(diǎn)比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是

（填元素名稱），氧化劑是

（填化學(xué)式）。②（全對(duì)得2分）配平該方程式：

NH3+

Cl2﹣﹣

N2+

HCl（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

。②若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）a；（2）①氮；Cl2；②2、3、1、6；（3）①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②1mol

解：（1）a、滴水成冰，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故a選；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故b不選；c．百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故c不選；故答案為：a；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由﹣3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為﹣1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；故答案為：氮；Cl2；②氮元素化合價(jià)由﹣3升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為﹣1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2＝N2+6HCl；故答案為：2、3、1、6；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；故答案為：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合價(jià)由﹣1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子；故答案為：1mol。18.（10分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。試回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是_____________________

。（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________。（3）燃燒管中CuO的作用是_______________。（4）若準(zhǔn)確稱取0.48g樣品，經(jīng)充分燃燒，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物是否含氧元素

？

______填（有、無(wú)）該有機(jī)物

的分子式為_(kāi)______

參考答案：

略19.（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元