云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第二中學2022-2023學年高二化學測試題含解析

云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第二中學2022-2023學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實可以證明NH3是非電解質(zhì)的是()A．NH3是氣體

B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子

D．液氨不導電參考答案：C2.鐵片投入下列溶液中充分反應，無氣體放出且金屬片質(zhì)量減少的是：A．冷、濃HNO3

B．稀硫酸溶液

C．稀HNO3

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D3.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時下列操作會導致溶液濃度偏高的是A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C．容量瓶使用前未干燥

D．定容時仰視容量瓶刻度線參考答案：B略4.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B 5.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

（

）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B6.以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：D7.第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是

A．瑞典的貝采利烏斯

B．德國的凱庫勒C．德國的李比希

D．德國的維勒參考答案：D略8.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；B．銨根離子與該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故C不選；D．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；故選B．9.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

參考答案：D略10.

對于SO2和CO2的說法中正確的是（

）A．SO2和CO2都是非極性分子

B．中心原子都采用sp雜化軌道C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D．S原子和C原子上都沒有孤對電子參考答案：C11.實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當放出315.2kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略12.下列說法正確的是A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略13.下列屬于放熱反應的是()A．鋁和鹽酸反應

B．焦炭和二氧化碳共熱

C．石灰石的分解

D．氯化銨與氫氧化鋇反應參考答案：A略14.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（

） A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略15.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）

。參考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24升，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L（燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況）。通過計算，寫出：（1）烯烴R的分子式；（2）炔烴Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烴R所允許的最大體積是多少L？參考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.（6分）將pH=2的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

；若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

。若將pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，則所得溶液中C（H+）/C（SO42-）為

。參考答案：

1:10

；

9:101

；

2000:1。19.（3分）t℃時，將3molA和