貴州省部分學校2024-2025學年高三年級上冊10月聯(lián)考 化學試卷

高三聯(lián)考化學

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Fe56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.文物是歷史的見證，能反映出當時的科技文化水平。下列貴州省博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的

是（）

2.下列化學用語表示錯誤的是（）

A.碑化氫（ASH3）分子的球棍模型：

B.3-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH（NHz）CH2coOH

C.基態(tài)釵原子的電子排布式為[Ar]4s24p1

2-+

D.過氧化鈉（Na2O2）的電子式：Na+匚0：0：]Na

3.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A用小蘇打和白醋疏通下水道碳酸氫鈉與醋酸反應生成氣體

B用石膏點鹵制作豆腐石膏是白色固體

C用特氟龍不粘鍋煎牛排聚四氟乙烯耐高溫、易清潔

D用熱的純堿溶液洗碗碳酸鈉溶液呈堿性，可以去油污

4.利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（)

—氯化鉉上花

MJ1

A.過濾粗鹽水B.制備并收集氨氣C.配制一定濃度的稀硫酸D.蒸儲時接收儲出物

5.齊墩果酸可以促進肝細胞再生，加速壞死組織的修復，對肝損傷具有一定的保護作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)齊墩果酸的說法錯誤的是（）

A.分子中含有3種官能團B.分子中含有9個手性碳原子

C.分子中碳原子的雜化軌道類型只有2種D.該物質(zhì)可發(fā)生消去反應、加成反應和取代反應

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列,

X的電負性在元素周期表中最大，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說法

正確的是（）

A.離子半徑：X>Y>ZB.第一電離能：W>X>Z

C.YX2中既有共價鍵又有離子鍵D.僅由W、X形成的二元化合物均難溶于水

7.創(chuàng)新的不對稱中性堿性微生物制氫裝置如圖所示，該裝置能有效地產(chǎn)生氫氣。下列說法錯誤的是（）

B.電解總反應：C6H12O6+6H2O=6CO2T+12H2T

C.每轉(zhuǎn)移2moi,有2moiH+通過質(zhì)子交換膜

D.常溫下，電解一段時間后，右室中電解質(zhì)溶液的pH升高

8.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫錯誤的是（）

A.銅置于硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2+

B.在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca+2HC0；+20H「=CaCO3J+2H2O+CO：

C.等體積等濃度的NaHSC）3溶液與NaClO溶液混合：HSO；+C10-=SOt+CF+H+

D.將少量氯氣通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=Br2+2CF

9.CO2資源化是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑。如CO?催化加氫可合成高附加值產(chǎn)品乙醇，反應原理為

2CO2(g)+6H2(g)Tl^OD+C2H50H(g)。設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

()

A.22.4LCO2含有的分子數(shù)為NA

B.1.8g2H2O含有的中子數(shù)為以

C.25g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液含有的氧原子數(shù)為

D.2molCO2與足量H2充分反應生成的C2H50H分子數(shù)為2VA

10.改良鋅還原法制備高純硅的流程如圖，下列說法錯誤的是()

2號為98%__J氯化|"精鐳|__>>gel,―?!還個~?高純硅

鋅ZnCl2

!|電

---------------------------氣氣」-----1解

1800-2000℃人

A.粗硅的制備反應為SiO2+2C=Si+2COT

B.“氯化”時，粗硅磨成粉可以增大接觸面積，加快反應速率

C.“還原”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.SiO2晶體和硅晶體的晶體類型相同

11.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

與水反應放熱

A向包著Na2O2的脫脂棉上滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒Na2O2

B將SO?通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液褪色so2具有漂白性

C常溫下，將pH試紙插入某溶液中pH試紙變紅該溶液呈酸性

D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象稀鹽酸與碳酸鈉不反應

12.萃取劑P204對鈕(V)有強萃取力，萃取平衡：VC)2+(aq)+2(C8Hl7。)2「。2H⑴'

VO[(C8Hl7O)2PO2]0)+2H+(aq)。常溫下，溶液中的c(H+)隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確

的是(

A."min時，正反應速率大于逆反應速率

B/min時，萃取反應已停止

C/min時，若增大c（H+）,平衡向左移動，平衡常數(shù)減小

11

D./2~4min內(nèi)平均速率V（VC）2+）=豈§——mol-I7-min

V713T2

13.NiO為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應

用。NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的NiO晶體（如圖2）常存在缺陷：一個Ni?+空缺，另有兩個Ni?+

被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化饃樣品組成為NiO-。。下列說法錯誤的是（）

Oo2'

ONi2,

圖1圖2

A.銀元素位于元素周期表的d區(qū)

B.圖1中距離O?一最近且等距離的。2一有12個

C.基態(tài)Ni2+價層電子軌道表示式為bUtUiilHf|

D.Nio88。中Ni?+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為3：8

c（H2AsO4）

14.常溫下，在H3ASO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH與pX[pX=—IgX,X=

C（H3ASO4）

c（HAsOj）c（AsO^）

]的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（

c（H2AsO；）'c（HAsO；-）

14

《HzAsO；）

A，1代表pH與一1g的關(guān)系

c（H3AsO4）

+

B.a點溶液中存在：《HzAsOj=c（HAsOj）>c（H）>C（OH-）

CT點坐標為（0.21,2）

D.AsO^+H2ASO；-2HAsOj的平衡常數(shù)K=l（f23

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）瀉鹽（環(huán)^50廠71€20）被廣泛用于臨床，如導瀉、利膽等。以菱鎂礦渣（主要成分是MgCC）3,

含少量Fe2（）3、FeO、CaO、A12O3>SiO2,MgO等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。

過量稀硫酸KClOjMgO

濾渣Fe（OH）3、CaSO4-2H2O廢液

AKOH）3

已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于1x10-5mol?17］）時的pH如下表:

陽離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+

開始沉淀時的pH1.63.27.68.9

完全沉淀時的pH3.14.79.610.9

回答下列問題：

（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是；濾渣的主要成分為（填化學式）。

（2）寫出加入KCIO3時發(fā)生反應的離子方程式：。

（3）“調(diào)pH”的范圍為~o

（4）已知MgSC>47H2O、Cas。,兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示。

圖1圖2

“操作1”采用蒸發(fā)濃縮、（填操作名稱，采用如圖2裝置操作，夾持裝置已略去）。

（5）MgSO「7H2。的熱失重曲線如圖3所示。

25.0(20,24.6)

8

、20

膽15

眼10%(150,13.80)

及

晅?2版I菽:933)

5XI124,4.00)

°02004006008001000120014001600

溫度/C

圖3

寫出hfc過程發(fā)生反應的化學方程式:

（6）MgO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,其密度為夕g-cm-3,設1號原子的坐標為（0,0,0）,3號原子的坐標為

（1,1,1）,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①2號原子坐標為。

②Mg2+和。2-之間的最短距離為pm。

③Mg2+之間距離最近且等距離的4個Mg?+和6個Mg?+圍成的空間結(jié)構(gòu)分別為

16.（15分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種食品抗氧化劑，溶于水生成NaHSC）3。

I.制備Na2s2O5

攪拌器

70%的硫c

酸溶液v

硫

亞

鈉

酸

（1）裝置A中盛裝亞硫酸鈉固體的儀器名稱是o

（2）裝置B中長頸漏斗的作用是o

（3）試劑X、Y分別是、o（填標號）

a.NaOH溶液

b.飽和NaHSC）3溶液

（4）將SO2通入裝置C中制得NaHSC）3，然后再結(jié)晶脫水制得Na2s2O5，寫出NaHSC）3生成Na2s2O5的

化學方程式：o

II.探究Na2s2O5的性質(zhì)

（5）將制得的Na2s2O5樣品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，進行實驗。實驗記錄如下：

實驗操作現(xiàn)象

I在甲中滴加甲基橙溶液溶液顯紅色

II在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振蕩藍色溶液變?yōu)闊o色溶液

III在丙中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀

①由實驗I推測Na2s2O5溶于水后的溶液顯酸性的原因：o

②用離子方程式表示實驗II中藍色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因：。

③設計實驗證明實驗m中的沉淀成分是BaSC）3還是Bas。,或者是二者的混合物：。

17.（14分）乙醇廣泛應用于食品化工領(lǐng)域，可利用CO2和H?合成CH3cHzOH,在催化劑作用下涉及以

下反應：

反應i：2CO2（g）+6H2（g）-CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

1

反應ii：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ.moF

-1

反應iii：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）AH3=-256.0kJ-mol

（1）kJmor1,反應i在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進行。

（2）在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生上述反應，下列說法正確的是（填

標號）。

A.當氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明反應體系已達到平衡

B.增大CO2的濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.體系達到平衡后，若壓縮體積，則反應i平衡正向移動，反應ii平衡不移動

D.選用合適的催化劑可以提高CH3cH20H在平衡時的產(chǎn)量

（3）用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K0,反應i和反應ii對應的InK。隨溫度的倒數(shù)（!）

ppT

的變化關(guān)系如圖所示。（已知：分壓=總壓X該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，壓強的單位為kPa）

反應ii的變化關(guān)系對應圖中（填“a”或"b”），判斷的理由是。

（4）一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入ImolCO2和3moiH2,僅發(fā)生上述反應i和反應ii,測

得起始壓強為PokPa,20s后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.2mol,H2O的物質(zhì)的量為l.lmol。

①在0~20s內(nèi)，用H2表示的平均反應速率v（H?）=mol-U1-s-10

②該對應溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為%；反應i的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含P。的

代數(shù)式表示）kPa-。

（5）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CO與H2混合氣體分別通入體積均為1L的恒溫恒容密閉容器甲和絕熱

恒容密閉容器乙中，僅發(fā)生反應適，反應一段時間后兩容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)，則兩容器內(nèi)混合氣體的密度「甲

（填“大于”“小于”或“等于"，下同）p乙;CO的轉(zhuǎn)化率a甲a乙。

18.（15分）H是合成某藥物的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱為.

（2）DfE的化學方程式為

（3）FfG對應的反應類型是；G中含氧官能團的名稱為

（4）K是C的一種同分異構(gòu)體，則同時滿足下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡式為

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰的面積比為1：2：2：9

(5)GfH還可以通過下列路線合成：

.GRO,氧化劑.

G-^j-H

J的結(jié)構(gòu)簡式為；氧化劑不能選酸性KzCr2。,溶液，其主要原因是

高三聯(lián)考化學參考答案

1.C【解析】本題主要考查化學與生產(chǎn)、生活之間的關(guān)系，側(cè)重考查學生對化學知識的認知能力。東漢舞蹈

陶俑和清光緒青花龍鳳紋罐的主要成分為硅酸鹽，A、D項不符合題意；宋代鷺鳥紋彩色蠟染褶裙的主要成

分為有機高分子，B項不符合題意。

2.C【解析】本題主要考查化學用語的規(guī)范使用，側(cè)重考查學生的認知能力。錢是31號元素，基態(tài)保原子的

電子排布式為[Ar]3d1°4s24plC項錯誤。

3.B【解析】本題主要考查勞動與化學的關(guān)系，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。石膏能使蛋白質(zhì)聚沉，

與其是否為白色固體無關(guān)，B項符合題意。

4.A【解析】本題主要考查化學實驗，側(cè)重考查學生對化學實驗裝置的使用及基本操作能力。氯化鏤分解生

成的氯化氫和氨氣在試管口又會結(jié)合成氯化鏤，得不到氨氣，B項不符合題意；濃硫酸不能直接加到容量瓶

中，需要在燒杯里先進行稀釋，C項不符合題意；接儲出物時，錐形瓶不能密封，D項不符合題意。

5.B【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解與應用能力。

(*號標記的為手性碳原子)含有手性碳原子的個數(shù)為8,B項錯誤。

廣宇計，OH

6.D【解析】本題主要考查元素周期律與元素周期表，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力。X的電負

性在元素周期表中最大，故X元素為F；Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，且H2s有臭雞蛋氣味，故Z元

素為S；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)必為偶數(shù)，短周期主族元素原子序數(shù)為偶數(shù)且在F、S

之間的只有Mg和Si,代入可知符合條件的組合為C和Mg,故W元素為C,Y元素為Mg。離子半徑

S2->F->Mg2+,A項錯誤；第一電離能F>S>C,B項錯誤；MgF2中只含離子鍵，C項錯誤。

7.D【解析】本題主要考查電解原理的應用，側(cè)重考查學生對電化學知識的理解和應用能力。由信息可知，

M極為正極，附著有微生物的碳刷為陽極，陽極反應式為C6Hj2C)6-24e-+6H2(3=6CO2T+24H+；釘

/碳納米管為陰極，陰極反應式為2H2O+2F=H?T+2OH，生成的OJT結(jié)合從陽極轉(zhuǎn)移過來的H卡又

生成了H2。，故陰極室KOH溶液的濃度不變，pH不變，D項錯誤。

8.D【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應用能力。Fe?+的還

原性強于Br,Cl?先與Fe?+反應，D項錯誤。

9.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力。未指明氣體

所處的狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；L8g2H2。的物質(zhì)的量小于Imol,B項錯誤；可逆反應不

能進行徹底，D項錯誤。

10.C【解析】本題主要考查高純硅的制備，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應用能力。“還原”時，發(fā)生

1000℃

2Zn+SiCl42ZnCl2+Si,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,C項錯誤。

11.A【解析】本題主要考查化學實驗，側(cè)重考查化學實驗操作規(guī)范及學生對化學實驗現(xiàn)象的觀察和分析推理

能力。SO?不能使紫色石蕊試液褪色，B項錯誤；pH試紙不能插入待測溶液中，C項錯誤；向碳酸鈉溶液

中逐滴滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應H++CO；-=HCO）該反應無明顯現(xiàn)象，D項錯誤。

12.A【解析】本題主要考查化學反應速率與平衡，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應用能力。4min時,

反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應仍在進行，只是速率相等，B項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，

C項錯誤；從反應式看出，物質(zhì)的量濃度的變化量c（H+）=2C（VO2+）,~jmin內(nèi)平均速率

V（VO2+）=~~mol-U1-min1,D項錯誤。

13.D【解析】本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應用能力。設Niogg。中Ni2+

和Ni3+的物質(zhì)的量分別為無、》x+y=0.88、2x+3y=2,聯(lián)立求解，得x=0.64、y=0.24,故Ni088。

中Ni?+與Ni3+的物質(zhì)的量之比為8：3,D項錯誤。

14.C【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學生的分析推理和計算能力。根據(jù)電離常數(shù)表達式可知,

pH+pX=pKa，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，小L2,4對應的pKa依次為11.53、6.93、2.21。p￡越大，電

c（AsO31

離常數(shù)越小，所以，pKai=2.21,p（2=6.93,pKa3=lL53。故L代表一lg-y^——二與pH的關(guān)

c（HAsO［）

+

系，A項錯誤；a點對應第一步電離，c（H3AsO4）=c（H2AsO^）>c（H>C（OH-,B項錯誤；

pH+pX=pKarpX=2.21—2=0.21,C項正確；AsO：+HzAsO；=2HAsOj的平衡常數(shù)

IOm

K=^

=1046,D項錯誤。

10-11-53

15.（1）增大接觸面積，使反應快速而充分（1分）；SiO2>CaSC）4（每個1分，共2分）

2++3+

（2）CIO-+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O（2分）

（3）4.7（1分）；8.9（1分）

C4）趁熱過濾（1分）

150~200℃

（5）MgSO4-H2OMgSO4+H2O（2分）

(6)①（1分）②01--------xlO10（1分）③正四面體（1分）；正八面體（1分）

P.NA

16.（1）圓底燒瓶（1分）（2）平衡壓強（2分）（3）b（2分）；a（2分）

（4）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（2分）

（5）①HSO；的電離常數(shù)大于HSO；的水解常數(shù)（2分）

②U+HSO；+凡0=50j+21+3H+（2分）

③取白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性氣味的氣體生成，則白色沉淀為BaSC）3；

若沉淀不溶解，則沉淀為BaSC\；若沉淀部分溶解，則為二者的混合物（或其他合理答案，2分）

17.（1）-173.6（1分）；低溫（1分）（2）A（1分）

（3）b（1分）；反應ii為吸熱反應，溫度越高，!越小，InK。越大（2分）

Tp

(4)①0.05(2分)②80(2分);

0.2

----x

2.8

（5）等于（1分）；大于（1分）

【解析】本題主要考查化學反應原理，考查學生分析、整合化學信息及解決問題的能力。

（3）反應i的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，而反應ii的正反應為吸熱反

應，升高溫度平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，即反應i的:Inp隨著一T增大而增大，反應ii的InKp隨著

P的增大而減小，結(jié)合題干圖示可知，反應ii對應圖2中心

（4）設平衡時反應i和反應ii中CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為2xmol、ymol,根據(jù)已知條件