云南省曲靖市宣威市格宜鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省曲靖市宣威市格宜鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略2.用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.4OH--4e-==2H2O+O2↑

B.S2--2e-==S

C.2Cl--2e-==Cl2↑

D.2Br--2e-==Br2參考答案：B略3.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（）A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)是苯的同系物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正確；C．有機物含有O、N等元素，屬于烴的衍生物，不是苯的同系物，故C錯誤；D．含不飽和鍵和苯環(huán)，則它是不飽和的有機物，故D正確．故選C．4.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．陽極得到的氣體中有O2且為0.35molB．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：B略5.在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不發(fā)生反應(yīng)是（

）A．苯酚

B．乙醇

C．氫氧化鈉溶液

D．氯乙烷參考答案：BD6.有機物與足量的鈉混合熔融時，其中的元素可轉(zhuǎn)化為含鈉的化合物。下列有關(guān)有機物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A．碳元素轉(zhuǎn)化在氰化鈉中

B．氯元素轉(zhuǎn)化在高氯酸鈉中C．溴元素轉(zhuǎn)化在溴化鈉中

D．硫元素轉(zhuǎn)化在硫酸鈉中參考答案：C略7.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略8.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為+3價B.R元素的原子最外層共有4個電子C.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族參考答案：D從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應(yīng)有2個電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.9.下列物質(zhì)分別加入水后對水的電離程度的影響都不同的一組是()。ANaClHFHClBH2SO4CaCO3SO2CKHSO4HIHgDBa(OH)2KClNa2CO3參考答案：D略10.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

參考答案：A略11.有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（

）A、

A﹥B﹥E﹥D

B、A﹥B﹥D﹥EC、

D﹥E﹥A﹥B

D、

D﹥A﹥B﹥E參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是（）A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO+5I-+3H2O3I2+60H-D、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH+NH參考答案：B略13.下列事實可證明氨水是弱堿的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和

B.銨鹽受熱易分解C.氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略14.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說法正確的是 A．25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小參考答案：C略15.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在

A．離子鍵

B．分子間作用力

C．共價鍵

D．金屬鍵參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知:該溶液體積為VmL，溶液密度為dg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg.試回答下列問題．(1)計算：用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為________________．(2)某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____________

________________

，假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．(4)定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質(zhì)的量濃度將__________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答：（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__

____，則烷烴一定為

。（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：（1）26

、CH4（2）解：混合烴總質(zhì)量為M(混合烴)=56.0L÷22.4L/mol×26g/mol=65g

設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;則有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

（3）CH2=CH－CH2CH3,

CH3－CH=CH－CH3,

CH2=C(CH3)2略18.在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始濃度；（2）N2的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比．參考答案：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55則x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；（2）N2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈35.7%，答：N2的轉(zhuǎn)化率為35.7%；（3）氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比，則平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比為（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比為21：31專題：基本概念與基本理論．分析：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55再結(jié)合平衡時氮氣、氫氣濃度計算；（2）N2的轉(zhuǎn)化率=×100%；（3）氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比．解答：解：（1）平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55則x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；（2）N2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈35.7%，答：N2的轉(zhuǎn)化率為35.7%；（3）氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比，則平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比為（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比為21：31．點評：本題考查化學(xué)平衡計算，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．19.某有機物A相對分子質(zhì)量為44。將0.1molA在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6gH2O和8.8gCO2。請計算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個吸