云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第三中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市宣威市榕城鎮(zhèn)第三中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略2.NaHCO3俗名小蘇打，下面是對小蘇打采用不同分類法的分類，不正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是鹽

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是碳酸鹽參考答案：A3.參考答案：

A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。4.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是A.X—

B.

C.

D.參考答案：C5.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R>Y>ZB.氣態(tài)氫化物沸點：HnR>HmYC.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>RD.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液—定顯堿性參考答案：A根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、R、W分別是碳、氧、鈉、硫、氯。A.同主族元素簡單離子半徑從上到下逐漸增大，所以簡單離子半徑：R>Y。電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以簡單離子半徑：Y>Z?？傊?，簡單離子半徑：R>Y>Z。故A正確；B.HmY即水，水分子之間存在氫鍵而沸點較高，所以氣態(tài)氫化物沸點：HnR<HmY，故B錯誤；C.R、W都有不同的氧化物，它們氧化物對應(yīng)的水化物酸性沒有一定的強(qiáng)弱關(guān)系，故C錯誤；D.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液不—定顯堿性，如Na2SO4溶液顯中性，故D錯誤。故選A。6.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法錯誤的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH無明顯變化C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+參考答案：A解：A．反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+，反應(yīng)中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，還原性H2O2＞Fe2+，故A錯誤；B．對比前后兩個反應(yīng)，消耗H+的同時生成H+，H+濃度變化不大，溶液的pH無明顯變化，故B正確；C．對比前后兩個反應(yīng)，消耗Fe2+的同時生成Fe2+，生成Fe3+的同時消耗Fe3+，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變，故C正確；D．對比兩個反應(yīng)可知Fe2+為分解H2O2的催化劑，H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+，故D正確．故選A．7.下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：AC8.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：略9.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有分子的數(shù)目為0.5NAB、0.1molFe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC、1.4g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.3NAD、0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數(shù)目小于0.1NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)；B、鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下，HF為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價，即生成的是氯化鐵而非氯化亞鐵，故B錯誤；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個數(shù)不能計算，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

11.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.9gH2O中含有電子數(shù)為NAB．1molC2H6中含有6NA個共價鍵C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C試題分析：A、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含有3mol原子，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤．故選C．12.下列說法錯誤的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中濃度前者大于后者參考答案：C13.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種；人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則①②③的化學(xué)式是(

)A.①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B.①AgNO3

②NaCl

③AgClC.①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D.①AgNO3

②NaI

③AgI參考答案：B略14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態(tài) C．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小 D．當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B15.NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列敘述中正確的是（

）A．該反應(yīng)中NO2－被還原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過程中溶液的pH減小

D．

中的粒子是OH－參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請回答下列問題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為

；（2）反應(yīng)①的目的是

；（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.?實驗室在制備氨氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？

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?實驗室在用制氫氣的簡易裝置制取氫氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？

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參考答案：①將導(dǎo)管的一端放入水中,用手捂住試管一會兒,若導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時,并在導(dǎo)管口形成一高于液面的穩(wěn)定水柱，則氣密性好.②把玻璃閥門關(guān)閉，從球形漏斗中注入水近滿待片刻，如果水面不下降，即可以使用。使用前應(yīng)該在有磨砂口處涂上凡士林，以防漏氣．

略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。1、160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。2、發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO23、吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。4、在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。5、吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

6、從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是

（填操作名稱）。參考答案：1．____4_______mol/L，_______溶液的密度_____________________2．____b_______3．2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O

目的是防止H2O2受熱分解

。4．____連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH值_____5．_____a_______6．___bed______，____重結(jié)晶______略19.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式：

。（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：①向濾液Ⅰ中加入FeS是為